章末检测达标练-第三章 金属及其化合物

223章末检测达标练——第三章金及其化合物(限时：45分)一、选择题．以下有关金属的说法中正确的(A活泼金属在常温下可与氧气反应，不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应B活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属C．于铝元素和铁元素都有＋价由2Al＋6HCl===2AlCl＋3H↑知＋36HCl===2FeCl＋↑3D．金的活动性，则与相同浓度的盐酸反应时Al剧烈．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系不全部是通过一步反应完成的()ANa→→Na→23BFeFe(NO)→→Fe33C．Mg→MgCl→Mg(OH)→MgSO24D．Al→AlO→233．取少量MgOAl、SiO、FeO的混合粉末，加入过量盐酸，充分反后过滤，23223得到沉淀X和液Y下列叙述正确的)A上述四种氧化物对应的水化物中酸最强3B向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C．液Y中阳离子主要是Mg、Al、Fe、HD．液Y中加入过量氨水，所得沉淀为和Mg(OH)32．衡水模拟)“类推”这种思维方法在化学学习与研中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确几类推结论中错误的是()①钠与水反应生成和H；所有金属与水反应都生成碱和H2

2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)、受热易分解Fe(OH)受也易分解32④不能用电解熔融的AlCl来取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl来取金属镁3A①④C．②④D①②③④

B②④1

22222211．下列实验现象描述不正确的()选项ABCD

实验加热放在坩埚内的小块钠在酒精灯上加热铝箔在FeCl溶中滴入溶2在空气中久置的铝条放入NaOH溶中

现象钠先熔化成光亮的小球燃烧时火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体铝箔熔化光泽的并滴落，好像有一层膜兜着先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热．某溶液中含有的溶质是、，若向该溶液中通入一定量的Cl，向反应后22的溶液中滴加少量的溶，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的()①原溶液中的Br一定被氧化②通入Cl后原溶液中的Fe一被氧化③能确定2通入Cl后的溶液中是否存在2

④若取少量所得溶液加入CCl静向上层溶液中4加入足量的AgNO溶，只产生白色沉淀，说明原溶中的I、Fe、Br3

均被完全氧化A①②③B②③④C．①③D①②③④．福建三明一中联)下列关于反应中的先后序评价正确的()A向浓度都为mol·L

1

的和CuCl混合溶中加入铁粉CuCl首反应32B向NHAl(SO)溶中滴加少量的NaOH液，NH首先反应4C．浓度都为mol·LNa和NaOH溶通入气体，NaOH首先反应23D向度为0.1mol·L的FeCl溶中加入质量相同颗粒大小相同的铁和铜先3反应云南检测molX与量Y在定条件下充分反应可生成mol气的是()选项AB

XAlNO2

YNaOH溶H2C

Na2

CO

22

22D

FeHO(g)2二、非选择题．某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶(FeSO·7HO)和胆矾晶体，以探工业废料的再利用。其实验方案如图所示：42(1)写出合金与烧碱溶液反应的离方程式：________________________________________________________________________。由液A制AlCl溶的途径有①和②两种，写出你认为较合理的途径及理由：3________________________________________________________________________。(3)滤液若放置在空气中一段时间后液的阳离子除了和H外还可能存在的微粒________(用素符号表示。用渣F通两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(5)途径④发生反应的化学方程式_________________________________________________________________________。(6)实验室从溶制取胆矾，作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶________、自然4干燥。．为证明铁和硫反应的产物中铁的化合价是2还是＋价，下面是某同学设计的△实验过程的一部分：(已知＋6KOH=====2K＋＋O)233

226请回答下列问题：(1)混合粉末A中硫粉过量的原因_________________________________________________________________________。(2)反应在“惰性气体”环境中进的原因___________________________________。步骤Ⅰ是用烧热的玻璃棒点触合粉末反应可持续进行，说明。(4)步骤Ⅱ的作用_，步骤Ⅱ也可改为加入_____________________________________________________(填化学式)振荡后并过滤。(5)步骤Ⅲ中稀H煮沸的目的。2(6)为了证明产物中铁的价态D溶的后续实验操作最好_。11．聚合氯化铝晶体是介于AlCl和之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其33制备原料主要是铝加工行业的废——灰，铝灰中主要含AlOAl等质。聚合23氯化铝生产的工艺流程如图：(1)反应中副产品是用学式表示)。(2)升高pH至4.0～4.5的的。(3)生产过程中可循环使用的物质是示。

_______________________________(用化学式表(4)为使得到的晶体较纯净，生产程中使pH升高的物可选_填编号。aNaOHbAl．氨水．23

．2(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表[AlClxHO]实室测定的值的步骤如下：①称取g晶，成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为。此过程可能用下列仪器中________。a蒸发皿b坩埚4

c．研钵

．试管②另取g体，进行下面操作。用A试溶解→加足量AgNO溶→C操→烘干→称量为c。3A试_填试剂名)操为填作名称________(含bc的数式表)。有含NaClNa和NaHCO的混合物同学设计如图所示的实验装233置，通过测量反应产生的CO和HO的量，来确定该混合物中各组分的质量分数。2(1)实验步骤：①按如图夹持仪器未画出组装好实验装置后，首先进行的操作________________②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞KK，关闭K，缓入空气数分钟，其目的。1④关闭活塞K、K，打开K，燃酒精灯加热至不再产生气体。装置中生反应的123化学方程式_________________________________________________________________________。⑤打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次量洗气瓶的量和U1形管D的量。(2)关于该实验方案，回答下列问。①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是________________________________________________________________________。②处燥管中盛放的药品_，其作用是________________________________________________________________________，如果实验中没有该装置导测量结果NaHCO的量________(填偏大”3小”或“无影响)。③若样品质量为g。应后C、装增的质量分别为mg、g，混合物中NaCOO的质量分数为_____________________(含、m的代数式表)。5

23322233222I一定被完全氧化Fe至有一部分被氧化，而Br3233参考答案与解析解析：A项，金与氧气在高温条件下不反应B项KCaNa会与盐溶液中的溶剂水反应，无法得到不活泼金属项与酸反应只能生成FeCl。2解析：AlO不通过一步反应得，错。23解析：CMgO2HCl===MgCl＋O，AlO＋6HCl===2AlCl＋3H，Fe＋2222236HCl===2FeCl＋不与盐酸反应，也与硝酸应B项误；溶液X中离3子有MgAl、、HC项正确；加入氨水生成Mg(OH)、沉淀，2D项误。解析：①泼金属钠与水反应生成NaOH和H金属与水反应不一定生成碱，2错误②露臵在空气中一段时后就会生锈因为发生了电化学腐蚀金属铝在空气中和O反表面生成一层致密的化铝薄膜止O与部铝反应以铝能稳定存在于空2气中，错误③溶性碱受热易分解，所以Fe(OH)受热也易分解，正确④是价33化合物，熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl来制取金属铝MgCl是子化合32物，熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl来取金属镁，错误。2解析选在气久臵的铝条放入NaOH溶中，其表面的AlO先溶2液反应，反应进行得较慢且没有气泡产生D错。解析：因IFe、的还原性由强到弱的顺序为I＞＞，以当通入时者将依次被氧化。又向所得溶液中加K溶，溶液变为血红色，故原溶液2中确定。

是否被氧化，由题目提供的信息不能解析：C的化性强于Cu，与还原剂铁反应时Fe优先反应，即3优先反应，故A错；向NHAl(SO)溶液中滴加少量NaOH溶，氨水碱性强于氢氧化4铝Al

先发生反应生成氢氧化铝沉淀B错CO和NaOH均以和反，22但是NaOH的碱性强于以先和发反应C正原性，2所以铁优先反应，故D错。解析C2Al＋2NaOHO===2NaAlO＋3H↑molAl对应生成molH，22A项符合题意；3NO＋＋对应生成2232

molNOB项符合题意O＋2COCOOmolNa对应生成0.5molC符合题意2222,226

23323和Fe2223323和Fe223高温4＋O(g)=====＋4H1Fe应生成H，项符合题意。22,解析：(1)铝与碱反应生成NaAlO和H，子方程式为＋2OH＋2HO===2AlO222

＋↑。(2)径①发生应：NaAlO＋4HCl===AlCl＋＋O会引入盐酸、氯化钠222杂质。(3)滤液E的分中Fe

易被空气中的氧成2

。(4)途径③反应：＋△△SO()=====CuSO＋＋O径④的应2Cu＋O(稀)=====244222244＋，反应方程式看出产生等量胆矾途④消耗HSO少途④不会产生污染大气2△的气体。(5)Cu、O和SO反应生成和：(稀＋=====2CuSO2442424＋。由溶液制取晶体，需经过加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥才可2得到。答案：(1)2Al＋＋2HO===2AlO＋↑22(2)途径②合理。途径①制取的AlCl溶中混有NaCl杂质(3)Fe3

产生等量胆矾途径④消耗硫酸少，成本低2CuSO＋2HO(6)过滤洗涤4

不会产生污染大气的气体

△＋2HSO(稀＋=====2410.解析要明与反产物中的态是检验D溶是盐还是亚铁盐。因此在实验过程中要避免引入Fe

，故必须保证粉S粉全反应，实验过程中不能引入O。2答案：(1)止因粉量而使滤渣中含有的粉SO反，生成干实验2防止环境中的O干反应(3)S和粉应是放反应(4)除去混合物的S粉22防止HSO溶中溶解的将Fe氧成Fe24否变为红色

加入煮沸的KSCN溶，看溶液是解析铝灰用水清洗后加入盐酸Al与酸反应产生H因此气体a为H(2)2铝灰中加入盐酸得到的B为AlCl溶液，降温熟化后，升高可促AlCl的水解，从33而使聚合氯化铝晶体析出(3)生产过程中HCl可以循环使用(4)产过程中为使pH升，可以加入AlAlO，它们与AlCl水解生成的H2

反应，且不会引入其他杂质①将晶体制成粉末，需要用到研钵，加热粉末至质量不再变化，需要用到坩埚，得到的g物为AlO②将晶体溶解，选择硝酸，操作C为滤、洗涤，得到的c物质为AgCl根据关23b－102c系式AlO～－n，有102∶(861143.5)＝b∶c，解得n。23答案：(1)H(2)进AlCl的解，使晶体析出2(3)HCl、(5)①、c②酸过洗涤

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