山东省临沂市临沭县郑山镇中心中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

山东省临沂市临沭县郑山镇中心中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列微粒中，含有孤对电子的是

（

）A．SiH4

B．CH4

C．H2O

D．NH4+参考答案：B略2.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3参考答案：D略3.下列说法中正确的是()A.原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加B.8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行C.提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好D.由于Ksp(MgCO3)<Ksp(Mg(OH)2)，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2参考答案：B略4.在一定温度下，某浓度的硝酸与金属铜反应，生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则要

使1molCu完全反应，需HNO3的物质的量为

A．2．8mol

B．2．6mol

C．2．4mol

D．O．8mol参考答案：A略5.不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是（

）A．食盐、淡水

B．钠、镁

C．氯气、烧碱

D．溴、碘参考答案：A略6.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4-+NO2-+

Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是A、该反应中NO2-被还原

B、反应过程中溶液的pH变小C、生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4

D、中的粒子是OH-参考答案：C略7.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol／(L·min)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：AC略8.下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6

B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U参考答案：B9.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（

）

A.PCl3

B.BF3

C.CCl4

D.CS2参考答案：B略10.常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：A．固体Na2HPO4，阳离子与阴离子物质的量之比B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比C．1mol·L－1氨水溶液与0.5mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比D．等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比参考答案：A略11.能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅

B.硫

C.铜

D.铁参考答案：B略12.在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（）A.氯化钠

B.谷氨酸钠（味精）C.碳酸氢钠

D.亚硝酸钠参考答案：D

略13.X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是

XYZ

WQA．X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物B．X和Z只能形成一种离子化合物C．氧化物对应的水化物酸性：W<QD．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y参考答案：A试题分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则X为O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素；A．O、S能与Na形成摩尔质量相同的化合物，分别为Na2O2、Na2S，且阴阳离子个数比都是1：2，故A正确；；B．含O与Si元素的常见化合物是二氧化硅，属于共价，故B错误；C．Cl的非金属性大于S，所以最高价氧化物的水化物的酸性Cl＞Si，但未指明最高价氧化物的水化物时，不能确定，如次氯酸与硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；；D．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径的大小关系是Z＞W＞Q＞Y，故D错误，故选A。14.脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是

（

）A、其官能团和营养成分与葡萄糖相同

B、其分子式为C13H15N2OC、该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应

D、该物质能发生水解反应并生成乙酸参考答案：D略15.下列叙述正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B．因为SO2具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥SO2C．本饮品由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害D．含碘食盐可防止甲状腺肿大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出一点即可）。

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

。（2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接

、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____

中。参考答案：操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）；使生成乙醇蒸气的速率加快；b

；

a；冰水三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：⑴根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=_______________________________。⑵该反应450℃的平衡常数________500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。⑶下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________。A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化⑷第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡_______________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。⑸第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。参考答案：

⑴(2分，漏写单位扣1分）⑵>

（2分）⑶BD（2分）⑷不（2分）⑸如右图（2分）略18.（5分）在下列①~⑩中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中(填编号)：①渗析

②盐析

③聚沉

④溶胶

⑤凝胶

⑥布朗运动

⑦电泳

⑧丁达尔现象⑨中和

⑩水解

(1)肥皂水中透过强光，可以见到光亮的“通路”。这种现象称为___________。

(2)在制取肥皂时，加入食盐细粒使肥皂析出，这个过程称为_____________。

(3)在肥皂水中滴加酚酞，溶液变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了______________。

(4)在氢氧化铁胶体中加入浓硫酸铵溶液，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_____________。

(5)用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做___________。参考答案：(1)⑧

(2)②

(3)⑩

(4)③

(5)①19.硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：（1）B的基态原子核外电子排布式为____________________。（2）BF3的立体构型是_____________________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。（3）H3BO3为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到[B(OH)4]-，H3BO3和[B(OH)4]-中B的杂化轨道类型分别为为____________、____________。（4）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_____________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________________。（5）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是_________(填选项字母)。A．离子键

B．共价键

C．氢键

D．金属键

E．范德华力

（6）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中的位置如图所示，其堆积方式为____________，Li+占据阴离子组成的所有最小正四面体中心，该化合物的化学式为____________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为apm，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________g/cm3(用含a，NA的代数式表示)。参考答案：(1)1s22s22p1

(2)平面(正)三角形

BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键

(3)sp2杂化

sp3杂化

(4)

H>B>Na

(5)D

(6)面心立方最密堆积

LiB6H6

6.32×1032/(a3·NA)【详解】（1）B元素处于第二周期IIIA族，核外电子排布式为1s22s22p1。故答案为1s22s22p1（2）BF3分子的中心B原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，分子空间构型为平面正三角形，中心B原子的杂化轨道类型为sp2，故BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键得到HBF4。故答案为平面(正)三角形

BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键（3）H3BO3中B原子的价层电子对数为3，故B原子的杂化轨道类型为SP2，[B(OH)4]-中B原子的价层电子数为4，孤对电子数为0，故B原子的杂化轨道类型为SP3杂化。故答案为sp2杂化

sp3杂化（4）NaBH4为离子化合物，电子式为，NaBH4中H的化合价为-1，电负性大于B，故电负性大小比较为：H>B>Na。故答案为

H>B>Na（5）Na2[B4O5(OH)4]·8H2O中含有离子键，形成4个键的B原子中含有1个配位键，氢氧根离子中氧原子与B原子之间形成配位键，图1中用“→”标出其中的配位键为：，该阴离子通过氢键相互结合形成链状