2022年江苏省泰州市靖江第二高级中学高三化学测试题含解析

2022年江苏省泰州市靖江第二高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有下列5组物质：①苯和四氯化碳

②硝酸铵固体和烧碱固体③氧化镁固体和无水硫酸铜

④硫和过氧化钠⑤氧气和一氧化碳只有水就能将这5组组内物质区别开的是A．只有①③④

B．只有②③④

C．只有①③⑤

D．只有①②③④参考答案：

D2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B.H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C.Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)D.SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)参考答案：A【详解】A.Ca(ClO)2与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸再受热分解会产生氧气，A项正确；B.根据金属活动性顺序已知，铜与稀硫酸不反应，B项错误；C.铜与氯化铁反应时生成氯化亚铁与氯化铜，不能得到铁单质，C项错误；D.二氧化硅不与水反应，D项错误；答案选A。3.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是A．54．5%

B．40%

C．36%

D．33．3%参考答案：A4.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.MnO4-、K+、I-、H+

D.H+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：C5.参考答案：6.0℃时，某1mol/L的NaOH溶液中，Kw＝10－15，则溶液的pH值是A

0

B

14

C

15

D

1参考答案：C略7.(双选)为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源正极相连

B．铜板相连C．锌板相连

D．直流电源负极相连参考答案：CD考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：保护钢管不受腐蚀采用的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，即作原电池阳极或电解池阴极都能保护钢管不受腐蚀，据此分析解答．解答：解：A．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，从而加快铁的腐蚀，故A错误；B．与铜板相连，遇到合适电解质溶液构成了原电池，且作负极，加快钢管被腐蚀，故B错误；C．与锌板相连，遇到合适的电解质溶液构成原电池且作正极，从而保护钢管不受腐蚀，故C正确；D．与直流电源负极相连，作电解池阴极，从而保护钢管不受腐蚀，故D正确；故选CD．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，金属作原电池正极或电解池阴极时都能受到保护．8.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（

）

A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g参考答案：C略9.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A、绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一参考答案：C略10.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

A.Na和O2

B.NaOH和CO2

C.NaHCO3和NaOH

D.Na2CO3和HCl参考答案：C11.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了(

)A.氨基酸的酯化反应

B.肽键的水解反应

C.碳氧键的断裂

D.碳氮键的断裂参考答案：BD略12.以下实验或操作不能达到目的的是A．用NaOH溶液浸泡铝箔去除表面氧化膜B．测定酸碱中和滴定曲线，开始时测试和记录pH的间隔可稍小些，滴定终点附近则要大C．将淀粉置于稀硫酸中加热，加NaOH溶液至强碱性，再滴入碘水，以检验淀粉是否水解D．用ｐH试纸测定CH3COONａ溶液的ｐH，证明CH3COOH是弱电解质参考答案：BC13.胡椒酚

HO-

-CH2CH=CH2是植物挥发油的一种成分，关于胡椒酚的下列说法①该化合物属于芳香烃②分子中至少7个碳原子处在同一平面③它有顺反异物体④1mol该化合物最多可以与2molBr2发生反应⑤遇到FeCl3溶液显紫色，其中正确的组合是A．①③

B．①④

C．②⑤

D．②③④参考答案：C略14.下列逻辑关系图示中正确的是

（

）参考答案：D略15.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是

（

）

A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应

C．维生素A1易溶于NaOH溶液

D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有________、________等．（2）若用图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________、________等．（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成________、________等问题．（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复作用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）．同一反应时间反应温度/℃转化率（%）选择性（%）*4077．81006092．31008092．610012094．598．7

同一反应温度反应时间/h转化率（%）选择性（%）*280．2100387．8100492．3100693．0100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据，下列________（填字母）为该反应的最佳条件．

A．120℃，4h

B．80℃，2h

C．60℃，4h

D．40℃，3h

②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为______________．参考答案：（1）增大乙醇的浓度及时分离出生成物

（2）温度过高，发生了副反应冷凝效果不好，部分原料被蒸出（或部分产物挥发）

（3）部分原料炭化留有酸性废液污染环境（或产生SO2污染环境）催化剂重复使用困难催化效果不理想（任填两种）（4）①C②乙醇脱水生成了乙醚略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）写出下列物质的分子式，各指出其一种重要用途。（1）高氯酸铵

（2）乙酐

（3）砷化镓

参考答案：（1）NH4ClO4

火箭燃料（2）(CH3COO)2O

化学纤维（3）GaAs

半导体材料略18.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为：K=______________________。②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为_______________________。(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①_______________________；②_______________________。(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_______________________。

(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：____________________________________。欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是_______________________。参考答案：(1)0.015mol·(L·min)-1（2）①CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等②CO（或CO2）的质量不再改变（3）b（4）Al(OH)3

H+++H2O盐酸

（1）Fe2O3(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO2(g)

3mol

2×56g

0.3mol

11.2g（3）根据温度升高，反应速率增大判断可知，图像b正确。（4）Al(OH)3是两性氢氧化物，其酸式电离的离子方程式为Al(OH)3

H＋＋＋H2O；碱式电离的离子方程式为Al(OH)3

Al3＋＋3OH-，欲使Al3＋浓度增大，可加入盐酸、硫酸等以降低OH-浓度，使平衡向碱式电离的方向移动。19.（8分）乙酸苯甲酯常用于食品和化妆品工业，它可以用烃A通过下列方法进行合成：（1）写出A的结构简式：A