2022-2023学年安徽省六安市姚河中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年安徽省六安市姚河中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol氯气通入水中，转移电子的数目为0.1NAB.常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NAC.标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移电子数为3NAD.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA参考答案：DA、氯气和水是可逆反应，因此将0.1molCl2通入水中，转移的电子数目小于0.1NA，选项A错误；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子数目为0.1NA，选项B错误；C、标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，生成FeCl3，转移电子数为2NA，选项C错误；D、1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子而不是氧离子。2.太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知下表数据：盐熔点(℃)熔化吸热(kJ·mol－1)参考价格(元·t－1)CaCl2·6H2O29.937.3780～850Na2SO4·10H2O32.477.0800～900Na2HPO4·12H2O35.1100.11600～2000Na2S2O3·5H2O45.049.71400～1800其中最适宜选用作为储能介质的是()A．CaCl2·6H2O

B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O

D．Na2S2O3·5H2O参考答案：B解析作为储能介质应综合考虑：熔点比常温略高，熔化吸热值较大，价格低廉。3.下列有关说法正确的是（

）①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应④淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体⑤欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象⑥油脂的皂化反应属于取代反应A.②⑥

B.②③⑤⑥

C.②③④⑤

D.①②⑤⑥参考答案：A①聚乙烯塑料中不含碳碳双键，所以不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，错误；②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇变化过程中有新物质生成，所以利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程，正确；③多糖、含有酯基的物质、含有肽键的物质都能发生水解反应，油脂中含有酯基、蛋白质中含有肽键，淀粉属于多糖，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，正确；④淀粉和纤维素尽管都可用(C6H10O5)n这一通式表示，但两者的n的数值并不相等，故两者不是同分异构体。错误；⑤淀粉遇碘酒变蓝色是淀粉的特征反应，醛基能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，葡萄糖中含有醛基，所以能与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀，正确；⑥饱和油脂的皂化反应属于酯化反应，是取代反应的一种，正确。故选A。4.配制100mL0.2molL﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（） A．分液漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．容量瓶．参考答案：A【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】根据配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，结合实验操作过程选择所用仪器． 【解答】解：操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀． 所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等． 肯定不会用到仪器为：分液漏斗． 故选A． 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c=理解配制原理，把握整个溶液配制的过程． 5.已知乙烯、乙酸与乙酸乙酯的混合物中含氢的质量分数为7%,则含O的质量分数是()

A．42%

B．44%

C．51%

D．91.9%参考答案：C略6.下列有关化学用语表示正确的是()A.硫原子结构示意图： B.质量数为31的磷原子：C.CaCl2的电子式： D.次氯酸分子的结构式：H-Cl-O参考答案：B【详解】A、硫原子中质子数等于核外电子数，即硫原子结构示意图为，A错误；B、根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，因此该核素P，B正确；C、CaCl2为离子化合物，其电子式为：，C错误；D、次氯酸的结构式为H-O-Cl，D错误；答案选B。

7.美国LawtcceLirermre国家实验室的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D.在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合4个氧原子，每一个氧原子跟两个碳原子相结合。参考答案：D8.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A.2Ag2O4Ag+O2↑

B.火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2C.Al2O3+3H22Al+3H2O

D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑参考答案：CA.银用热分解法，2Ag2O4Ag+O2↑，A正确；B.火法炼铜，Cu2S+O22Cu+SO2，B正确；C.铝用电解法冶炼，C不正确；D.电解法冶炼镁，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正确。本题选C。9.下列物质中能用来干燥NH3的是A．浓硫酸

B．碱石灰

C．AlCl3溶液

D．食盐水参考答案：B略10.已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比

A．1∶1

B．1∶2

C．11∶8

D．8∶11参考答案：C11.下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

B．Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣

D．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸性溶液该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．酸性溶液中I﹣、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；D．酸性溶液中H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．12.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1∶4

B．1∶2

C．2∶1

D．4∶1参考答案：B略13.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的（

）A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等子16:1C.28克氮气所含的原子数目为NAD.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L参考答案：C14.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A.1：1

B.2：5

C.4：1

D.3：1参考答案：B设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根据方程式可知Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oy

2y2FeCl3+Fe=3FeCl22y

y

3yFe+2HCl=FeCl2+H2↑(x-y)

(x-y)

(x-y)则[3y+(x-y)]：(x-y)=3：1，解得y：x=2：5，答案选B。15.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(

)①NaOH固体②H2O③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液A.①②

B.②③⑤

C.②④

D.②④⑤参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）下图为铜片与浓硝酸的反应装置示意图，据图回答下列问题：（1）写出试管内发生反应的化学方程式

.（2）描述在实验过程中观察到的试管内液体呈

色；试管内液体上方气体呈

色；集气瓶内收集到的气体呈

色。（3）在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈

色；试管内液体上方气体呈

色。参考答案：（1）Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（2）绿；红棕；无

（3分）（3）蓝；无（或红棕色变浅）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。（1）写出反应器中的化学方程式:________________。（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:__________________。参考答案：(1)H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6

↓

(2)烧杯、漏斗、玻璃棒

氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失

(3)H2SO4、K2SO4

(4)6HF+SiO2=H2SiF6

+2H2O解析：氟硅酸加入硫酸钾发生反应生成氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，过滤得到硫酸和氟硅酸钾，干燥后在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸，加入浓硫酸反应得到硫酸钾、氟化氢、和四氯化硅等，净化冷凝，通过精馏得到纯净的氟化氢；（1）氟硅酸加入硫酸钾发生反应生成氟硅酸钾和硫酸，反应器中的化学方程式为：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6

↓；（2）依据过滤装置和过程选择需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失；（3）反应过程中参与反应，在反应过程中又重新生成的物质可以循环使用，分析流程判断流程中硫酸和硫酸钾在苯环过程中先参加反应，随后又生成，可以循环使用，故答案为：H2SO4、K2SO4；（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6和水，依据原子守恒配平书写化学方程式为：6HF+SiO2=H2SiF6

+2H2O。18.（6分）根据下列叙述，回答以下问题：（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半的原子结构示意图

。（2）已知，它的质子数

、中子数

、质量数

、电子数

。参考答案：（6分）（1）(2分)

（2）（4分）53、74、127、54

略19.（12分）已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑

Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及