2022-2023学年山东省聊城市祁寨中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年山东省聊城市祁寨中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（

）

A、在空气中燃烧

B、通入足量溴水中

C、通入酸性高锰酸钾溶液中

D、通入水中参考答案：B略2.请用“＜”、“＞”、“＝”填空：氧原子核内质子数

氧原子核外电

子数；25℃的水中氢氧化钙溶解性

氢氧化钠；生铁含碳量

钢；纯铝片硬

度

镁铝合金。参考答案：略3.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液参考答案：C4.在标准状况下，如果2.8L氧气含有个氧原子，则阿伏伽德罗常数为（

）参考答案：D略5.已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是(

)A.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 B.1molKClO3参加反应时有5mol电子转移C.KClO3是氧化剂 D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5参考答案：D【分析】反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-，以此解答。【详解】A．反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；B.1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，B正确；C．所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，C正确；D．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误；答案选D。6.对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（

）A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④参考答案：B略7.下列操作合理的是

A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

B．用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

C．用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7

D．用托盘天平称取25.20gNaCl固体参考答案：B略8.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（

）①

②乙烯

③C6H12O6(葡萄糖)

④CH3CH2OH⑤CH2==CH—COOH

⑥

⑦聚乙烯A.①④⑦

B.①③④⑥

C.①⑥⑦

D.①③⑥⑦参考答案：C略9.下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠

②硫酸钡 ③铜

④蔗糖

⑤二氧化硫A．①②⑤

B．①②

C．③④

D．①⑤参考答案：B略10.已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是()A．酒精

B．乙酸

C．苯

D．浓H2SO4参考答案：C略11.已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282.5kJ/mol。假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%参考答案：B12.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。下列说法不正确的是()A.该原子的质量数为34

B.该元素处于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有还原性

D.酸性：HClO4>H2SeO4参考答案：AA、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B正确；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4>H2SeO4，D正确；答案选A。13.若1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A．a/28mol-1

B．amol-1

C．28amol-1

D．a/14mol-1

参考答案：C略2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（

）A.0.40mol

B.0.20mol

C.小于0.20mol

D.大于0.20mol，小于0.40mol参考答案：C略15.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A.2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量B.200mL1mol·L?1氯化钙溶液中c(Cl?)和100mL2mol·L?1氯化钾溶液中c(Cl?)C.常温下64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度参考答案：CA.2mol水的摩尔质量和1

mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；B.1

mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，2

mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=mol/L，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为D，需要明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式，c=，对于氢氧化钠溶液，溶液的浓度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度大于10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的2倍。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：（1）仪器a的名称为

，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为

，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是

．（2）实验步骤：如图连接装置后，先

（填实验操作），再装药品，然后点燃（填“A”或“C”）处酒精灯，当

（填实验现象）时，再点燃（填“A”或“C”）处酒精灯．（3）装置D的作用是

，

．（4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有

（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为

．参考答案：（1）分液漏斗；MnO2+4HCI（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；（2）检查装置气密性；A；C中充满黄绿色气体；C；（3）除去未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入C装置；（4）饱和食盐水；只要氯气足量，最终产物只有氯化铁

【考点】制备实验方案的设计．【分析】由题给信息可知，装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过D装置中的碱石灰吸收，并通过D装置吸收空气中的水蒸气，防止对氯化铁制备的干扰，以此解答该题．【解答】解：（1）由仪器构造可知a为分液漏斗，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：MnO2+4HCI（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B装置盛放浓硫酸干燥氯气；故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCI（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；（2）实验中有氯气生成，所以要先检验实验装置的气密性，为排除装置中的空气，应先点燃A处的酒精灯，生成氯气排除空气中的氧气和水蒸气，C中充满黄绿色气体后，再点燃C处酒精灯；故答案为：检查装置气密性；A；C中充满黄绿色气体；C；（3）装置D中碱石灰的作用是除去未反应的氯气

防止空气中的水蒸气进入C装置；故答案为：除去未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入C装置；（4）除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，只要氯气足量，最终产物只有氯化铁，不需要除去氯化氢；故答案为：饱和食盐水；只要氯气足量，最终产物只有氯化铁．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列反应的离子方程式。(1)醋酸钠溶液与盐酸溶液反应_______________________________；(2)碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应________________________________；(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性________________________________。参考答案：(1)CH3COO－+H+=CH3COOH

(2)HCO3－+OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O

(3)2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O【详解】(1)向醋酸钠溶液中滴加盐酸反应生成醋酸和氯化钠，离子方程式：CH3COO-+H+=CH3COOH，故答案为：CH3COO-+H+=CH3COOH；(2)碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O。18.（8分）A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素：Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：(1)写出五种微粒的符号：A

、B、C

、D

、E

。(2)C的同位素C2、C3的符号：C2

、C3

。H－N－H

|H

⑶C和D形成分子的结构式为

。参考答案：（8分）(1)F、Na、H、N、OH－

(2)

12H、13H

(3)

（2分）略19.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为

。（只填化学式）（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后

(填X或Y)极附近溶液变红，若整个电解过程中，在Y极收集到11.2L气体（标况下），共转移

mol电子。（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4