湖南省湘潭市易家湾镇篙塘学校高二化学期末试题含解析

湖南省湘潭市易家湾镇篙塘学校高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答．解答：解：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故选A．点评：本题考查共价键的形成，注意C=C双键中有1个σ键、一个π键，π键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等．2.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（

）A.9种

B.10种

C.11种

D.12种参考答案：C略3.下列叙述正确的是()A．化合物中一定含有σ键，可能含π键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于单质分子里D．所有原子轨道在空间都具有自己的方向性参考答案：B略4.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%参考答案：A考点：化学平衡的计算．

专题：化学平衡专题．分析：假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率．解答：解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则：

A（气）+2B（气）?2C（气）开始（mol）1

1

0变化（mol）x

2x

2x平衡（mol）（1﹣x）（1﹣2x）

2x所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol；解得：x=0.4A的转化率为×100%=40%，故选A点评：本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答本题即可．5.下列物质中，碱性最强的是

A．CsOH

B．KOH

C．NaOH

D．LiOH参考答案：A略6.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（

）A．XY2

B．X3Y2

C．X2Y3

D．XY参考答案：A略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2gH2中含有的分子数为NA

B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA

C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA

D．1mol钠原子中含有的电子数为NA参考答案：A略8.一定条件下，跟1mol反应的H2或溴水中Br2的最大量分别是（）

A、11mol，9mol

B、9mol，6mol

C、6mol，5mol

D、l3mol，9mol参考答案：A略9.100mL浓度为2mol?L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量6mol?L﹣1的盐酸 B．加入少量醋酸钠固体C．加热 D．加入少量金属钠参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此解答该题．解答：解：A．加入适量的6mol?L﹣1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；B．加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，故B不选；C．升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故C选；D．加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量改变，故D不选．故选C．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度、温度、原电池对反应速率的影响即可解答，题目难度不大10.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，加热后观察到红色沉淀，说明尿液中含有()A．脂肪

B．白酒

C．乙酸

D．葡萄糖

参考答案：D略11.常温下，在pH=1的HCl溶液中，水电离产生的c(OH-)和c(H+)都为（

）A.0.1mol/L

B.1mol/L

C.10-131mol/L

D.不能确定参考答案：C略12.关于杂化轨道的说法不正确的是（

）A．NH4+中N原子为sp3杂化，空间构型与CH4分子相同B．BF3中B原子为sp2杂化，故BF3分子为平面三角形C．BeCl2分子为直线形，所以推知BeCl2分子中Be为sp杂化D．SO2是极性分子，所以推知SO2分子中S原子为sp3杂化参考答案：D略13.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)

△H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是

（

）A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B．前10min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02mol/(L·min)C．25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol/(L·min)参考答案：C14.甲、乙两个电解池均以铂作电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是A、CuSO4

B、MgSO4

C、Al(NO3)3

D、Na2SO4参考答案：A15.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质．

【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该物质含2个C=C键、1个﹣OH，分子式为C10H18O，结合烯烃和醇的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；B．因含C=C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．含C=C键、﹣OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．含C=C，能发生加成反应，含﹣OH能发生取代反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铝及其化合物的性质实验探究项目实验方案设计现象、解释及问题

铝能与氧气反应将铝片剪成长5～8cm，宽0.2～0.3cm铝条，绕成螺旋状，一端缠绕一根火柴，坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有O2的集气瓶中（瓶内盛少量水），观察现象。1、写出反应的化学方程式：

2、将铝片放到酒精灯火焰上，铝难以燃烧，试分析原因

铝表面氧化膜的保护作用1、取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜破坏铝表面氧化膜的方法有

2、将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象及其他可能发生的现象。现象有①铝表面有紫红色物质沉积②产生气泡，并逐渐加快，铝片上下翻滚③继而产生蓝色沉淀④混合液温度升高⑤溶液中出现黑色物质。请用相关方程式解释上述现象。

3、将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象现象：4、取步骤（3）中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中，1～2min后取出铝片，洗净，放入20mL0.5mol/L硫酸铜溶液中。现象：同步骤2解释：5、将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的试管中。现象：解释：

铝配合物的生成1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液

2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。现象：离子反应方程式：

3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。现象：解释：参考答案：实验探究项目实验方案设计现象、解释及问题

铝能与氧气反应

Al+O2===Al2O3①氧气的浓度

②反应物的接触面积

铝表面氧化膜的保护作用

①用砂纸擦②用NaOH溶液③用稀酸浸泡

①2Al+3Cu=2Al3++3Cu2+

②Cu2++2H2O→Cu(OH)2+2OH_

③2Al+6H+=2Al3++3H2

④Cu(OH)2=CuO+H2O

现象：无明显现象

解释：铝片表面的氧化膜被破坏

现象：无明显现象解释：铝表面生成一层致密的氧化物保护膜

铝配合物的生成

现象：先生成白色沉淀，后溶解离子反应方程式：Al3++OH—==Al（OH）4—

现象：无明显现象解释：生成了AlF63—，溶液中无Al3+.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算反应开始2min内的=

，=

，=

，（2）容器内的反应物是

。（3）写出该反应的化学方程式

。参考答案：①，，②x、y③3y+x2z18.（15分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。①写出基态Cu原子的核外电子排布式

。②金属铜采用下列

（填字母代号）堆积方式。A.

B.C.D.（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式

。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是

；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为

。②甲醛分子的空间构型是

；1mol甲醛分子中σ键的数目为

。③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为

。（4）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。①写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）：

。②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响

、

。参考答案：（1）①或[Ar]3d104s1

②C（2）CO（或CO）