河南省洛阳市洛宁县实验中学高三化学下学期期末试题含解析

河南省洛阳市洛宁县实验中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是()A．1.0L1mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．当有7.1gCl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023D．20g重水(2HO)中含有的中子数为8×6.02×1023参考答案：B略2.为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（

）

物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇（水）金属钠蒸馏④NaCl溶液（Na2S）AgCl过滤A．①③ B．①④ C．只有② D．③④参考答案：B考点：物质的分离、提纯和除杂．

专题：实验评价题．分析：①硝酸钾混有氯化钠，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体；②二氧化碳和碳酸钠溶液也发生反应；③乙醇和水都和钠发生反应；④加入氯化银是难溶物可以和硫化钠反应实现沉淀转化；解答：解：①硝酸钾混有氯化钠，氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度升高增大，利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体；故①正确；②二氧化碳和碳酸钠溶液也发生反应，氯化氢和碳酸钠溶液反应；洗气后二氧化碳和氯化氢都和碳酸钠溶液反应，故②错误；③乙醇和水都和钠发生反应，不能除去水；故③错误④加入氯化银是难溶物，可以和硫化钠反应实现沉淀转化Na2S+2AgCl=Ag2S+2NaCl；可以实现除杂，故④正确；故选B．点评：本题考查了物质性质的实验方法设计除杂方法应用，注意除杂原则，题目难度中等3.化合物AB，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A比B多6个，则该化合物可以是

（

）A.MgO

B.CaS

C.KF

D.MgS参考答案：A略4.难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是A．“另一种反应物”一定具有氧化性

B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂C．CuH+Cl2CuCl+HCl↑

D．CuH+HCl=CuCl↓+H2↑

参考答案：AC5.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳双键，故一定条件下均都能与氢气发生加成反应

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．氨基酸晶体熔点较高的原因主要是因为形成的分子间氢键较强

D．可以用Br2的CCl4溶液检验丙烯醛中的碳碳双键参考答案：D略6.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性D将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见红色沉淀生成该有机物不含醛基参考答案：B7.下列说法不正确的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50ml量筒中配置0.1000mol·碳酸钠溶液D．金属着火时，用细沙覆盖灭火参考答案：CA项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。8.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中不正确的是

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

D．加入混合物9.2g时盐酸过量参考答案：BC略9.下列化学原理表述正确的是

（

）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多参考答案：B氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H+)会变小，A错。选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正确。根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错。10.“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大

小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（）

A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑是酸碱反应B.ClO－+H2OHClO

+

OH－是酸碱反应

C.碱性强弱顺序：OH—＞ClO—＞CH3COO—D.HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱参考答案：答案：C11.下列说法不正确的是A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3-该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强参考答案：A12.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大

于

B.只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C.已知25℃时，，该温度下反应

的平衡常数

D.已知25℃时，，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液

的pH=11，则溶液中的参考答案：A略13.下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

（

）A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉

B.NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉

D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉参考答案：ACO2不易溶于NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应，不会形成喷泉，A错误；NH3易溶于水，生成氨水，氨水可使酚酞溶液变红色，可以形成红色喷泉，B正确；H2S与CuSO4反应生成黑色CuS，可形成黑色喷泉，C正确；HCl可与AgNO3反应生成AgCl，可形成白色喷泉，D正确。14.下列实验报告记录的实验现象正确的是（

）

参考答案：BA项，石蕊会变红色，A、D错误；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中会生成白色沉淀BaSO4，B正确。15.已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是A．气态氢化物稳定性最强的是HZB．原子半径由小到大的顺序为：rW<rM<rYC．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸D．X的单质可通过电解XZ的水溶液获得参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：

（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻

璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要

。

（2）滴定：

I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数

Ⅲ．移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液

Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。

①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）

，该错误操作会导致测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应

：判断滴定终点的现象是

。

③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响’'）。（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a

①a的读数如图6所示，则a=

；

②烧碱样品的纯度为

%。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2001·京皖蒙卷）21.在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比②单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）。（2）Y分子中共含___________个共价键。（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：______________________。参考答案：（1）白磷（或），氢（或）（2）6（3）

略18.（12分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）A物质的名称为_________，H与I反应的化学方程式

（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为

反应，引发该反应的实验操作是

___

（3）写出G→J的化学方程式：___

、（4）A→H的离子方程式为___________________________________________（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_____________________

_参考答案：略19.

等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA（?）＋bB（?）cC（?）＋dD（?）当反应进行到一定时间后，测得A减少nmol，B减少，C增加，D增加nmol，此时达