2022-2023学年云南省昆明市宜良县耿家营民族中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年云南省昆明市宜良县耿家营民族中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(1998·上海卷)已知维生素A的结构简式可写为：式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来。关于它的叙述正确的是(

)A.维生素A的分子式为C20H30OB.维生素A是一种易溶于水的醇C.维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构D.1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应参考答案：AC略2.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(

)A．原混合酸中NO3－物质的量为0．1molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2．5mol·L－1参考答案：A略3.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案一：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀方案二：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol?L﹣1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A．在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应参考答案：A考点：性质实验方案的设计；镁、铝的重要化合物分析：由实验方案可知，方案一：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀；方案二：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀，n（Al）==0.1mol，n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸完全反应，而NaOH剩余，则图中b表示向Y中加盐酸，a表示向X中加NaOH，以此来解答．解答：解：A．在O点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，与向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl的浓度及体积相等，根据原子守恒，所以O点时两方案中所得溶液浓度相等，故A正确；B．b中开始不生成沉淀，则b表示向Y中加盐酸，故B错误；C．根据以上分析知，X溶液中溶质是AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2、NaOH，故C错误；D．a表示的是氯化铝和氢氧化钠的复分解反应，b表示的是偏铝酸钠、NaOH分别和盐酸的反应，均为复分解反应，故D错误．故选A．点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握发生的反应及量的关系、图象分析为解答的关键，侧重分析、计算、实验能力的综合考查，题目难度中等．4.下列排列顺序完全正确的组合是

①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI

②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＞α3④同温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+数大于2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④参考答案：D5.元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是：A.同主族元素中X的气态氢化物最稳定

B.Z的最高价氧化物对应的水化物最稳定C.X与Y可以形成离子化合物

D.X、Z所形成的化合物属于酸性氧化物参考答案：B元素X，Y，Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能处于第四周期（第四周期两元素原子序数之和最小为39）．X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，X，Z在同一主族，则X、Z的最外层电子是3或6，Y、Z处于第二周期或第三周期。若Y、Z处于第二周期：当X、Z的最外层电子是3时，则Y的原子序数为3，Z的原子序数为5，X的原子序数为36-3-5=28，X不处于第ⅢA族，不合题意；当X、Z的最外层电子是6时，则Y的原子序数为4，Z的原子序数为8，X的原子序数为36-4-8=24，X不处于第ⅥA族，不合题意；A.X为氧，从上到下，非金属性降低，所以同主族元素中X的气态氢化物最稳定，A正确；B.Z为硫的最高价氧化物对应的水化物最稳定，B错误；C.X与Y形成MgO，属于离子化合物，C正确；D.X、Z所形成的化合物是SO2、SO3，它们都是酸性氧化物，D正确。6.aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是(

)A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2molC、原子半径：D＞E＞A＞B＞C

D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点参考答案：A略7.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液

④NaHCO3投入AlCl3溶液A．只有①B．只有③C．只有②③D．只有①③④参考答案：D略8.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

参考答案：B略9.下列化学用语表达错误的是A．乙醇分子的比例模型图：

B．苯分子的最简式：CHC．丙烯的结构简式：CH3CHCH2

D．甲基的电子式：参考答案：C略10.(08佛山调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

（）

A．氯化铝

B．碳酸钠

C．碳酸镁

D．高锰酸钾参考答案：答案：B11.下列离子方程式的书写正确的是（

）A．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OB．向澄清石灰水中通入足量的CO2：CO2＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：A12.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后所得气体分子数为6.02×1023B．标准状况下3.36LCCl4含碳原子数为0.15×6.02×1023C．1mol甲基（﹣CH3）中所含电子数为9×6.02×1023D．2L1mol?L﹣1的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×1023参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4；B、标况下，四氯化碳为液态；C、甲基不显电性；D、盐酸溶液中无HCl分子．解答：解：A、标准状况下22.4LNO即1molNO与11.2LO2即0.5mol氧气反应生成1molNO2，而NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，使分子个数减小，所得气体分子数小于6.02×1023，故A错误；B、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、甲基不显电性，1mol甲基含9mol电子，即9×6.02×1023个，故C正确；D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大13.下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多的是A．连二苯

B．连三苯C．蒽

D．菲参考答案：D略14.一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是A.a电极为阴极，b电极为阳极B.阳极的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C.设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大D.电解过程中，M池溶液的pH变大，N池溶液的pH变小参考答案：BA.根据溶液中氢离子的移动方向可知，b电极为阴极，a电极为阳极，故A错误；B.阳极发生氧化反应，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正确；C.阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量不变，故C错误；D.电解过程中，M

池中a为阳极，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，溶液的pH

减小，故D错误；故选B。15.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备无水乙醇常用蒸馏法，实验步骤如下：I．回流：在l00mL圆底烧瓶中加入l0g小颗粒状的生石灰和几颗氢氧化钠，慢慢注入50mL工业乙醇，回流1h。Ⅱ．蒸馏：回流毕，待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石，改为蒸馏装置，收集78C时的馏分，即为无水乙醇。回流和蒸馏装置如下图（用△表示酒精灯）：回答下面问题：(l)装置b的名称是________。(2)简述向烧瓶中加入生石灰的方法

(3)加入NaOH固体是为了除去工业乙醇中少量的醛，发生的关键反应为

该反应的反应类型为____，回流1h的目的是___。(4)蒸馏时，先____，后____（①点燃酒精灯②接通冷凝水，填代号），待温度计指示为78℃左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是____。(5)有同学建议改蒸馏为过滤，请回答过滤法不妥的原因___。参考答案：(1)（球形）冷凝管

(2)将烧瓶横放，用纸槽（药匙）将固体送入到烧瓶底部，再慢慢直立烧瓶

(3)加成反应

使H2O与CaO及醛与醛充分反应

(4)②，①

开始流出的液体中含有低沸点的杂质

(5)过滤无法除去溶解在乙醇中的有机物、Ca(OH)2等【详解】(l)根据仪器的结构可知，装置b的名称是（球形）冷凝管；(2)向烧瓶中加人生石灰的方法将烧瓶横放，用纸槽（药匙）将固体送入到烧瓶底部，再慢慢直立烧瓶；(3)反应为加成反应；回流1h的目的是使H2O与CaO及醛与醛充分反应；(4)蒸馏时，先②接通冷凝水，后①点燃酒精灯，待温度计指示为78℃左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是开始流出的液体中含有低沸点的杂质；(5)有同学建议改蒸馏为过滤，过滤无法除去溶解在乙醇中的有机物、Ca(OH)2等，故过滤法不妥。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（17分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。

（2）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。

（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是________

_

_____________________________________________。

（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，试剂b是______________，分离方法III是______________。

（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：①甲实验失败的原因是：_______________________________________________②乙实验失败的原因是：_______________________________________________参考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸

（2）提高乙酸的转化率

（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行

（4）a：饱和Na2CO3溶液；I：分液；II：蒸馏；b：硫酸；III：蒸馏

（5）①所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和

②所加的NaOH溶液过量使酯完全水解。略18.（10分）

（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是

。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式