新课改省市专用备战2020高考化学主观题热点押题练七含解析

.题热点押题练<七><2>气体B遇热水生成C、气体单质D和氧气的化学方程式_____________________________________________________。<3>净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层。外层的优氯净<NCOClNa>先与水反应,生成C起杀菌消毒作用；几分钟后,内层的亚硫酸钠<NaSO>溶出,可333223将水中多余的C除去。使用净水丸时,能否先破碎后使用？________<填"能"或"不能">,理由是_______________________________。是有很强的氧化性,可用作漂白剂和消毒剂,则A为ClO,C为HClO,且A、B相对分子质量相差19.5,22遇热水生成HClO、氯气和氧气,反应方程式为6ClO＋2HO===Cl＋5O＋4HClO。<3>破碎后使用,2222生成的HClO直接被NaSO还原,降低杀菌消毒效果,不能先破碎后使用。23<2>6ClO＋2HO===Cl＋5O＋4HClO2222<3>不能破碎后使用,生成的HClO直接被NaSO还原,降低杀菌消毒效果23.....____________________________________________________________________C素,得到该元素＋6价的钠盐,写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。与盐酸反应得到含Fe3＋的化合物可知,D为FeO,且其物质的量为0.01mol；C的质量为1.62523g,由后续含Cl－的物质的量可知,C为FeCl,其物质的量为0.01mol；由上述分析可得,X中含32是3Fe<OH>Cl△,FeO＋FeCl＋3HCl。<3>由题给信息可知,制备的物质为NaFeO,反应物为223324NaClO、FeCl和NaOH,反应的离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO错误!＋3Cl－＋5HO。32<2>3Fe<OH>Cl错误!FeO＋FeCl＋3HCl2233<3>3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO错误!＋3Cl－＋5HO23．乙二醇是一种重要的有机化工原料,在478K利用草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的332HOCHCOOCH<g>＋CHOH<g>2332322221HOCHCHOH<g>＋CHOH<g>ΔH＝bkJ·mol－122322523____________________________________________________________________<2>下表是各反应在不同温度下的平衡常数：度应①②③458K8.11×108488K2.00×108478K3.12×108①反应③的平衡常数表达式K＝________________,ΔH3____________0<选填"＞""＝"或"...②下列有关反应②的说法中正确的是____________<填标号>。A．较低温度有利于反应②自发进行B．恒容条件下,当反应混合气体的平均摩尔质量不再改变时,反应达到了平衡C．升高温度,有利于提高乙二醇的产率D．增加氢气的浓度,一定既能加快反应的速率,又能提高乙二醇的百分含量<3>分析图1、图2,选择工业上合成乙二醇的最佳压强及n<H>∶n<草酸二甲酯>比例为2_______________________________________<填标号>。A．0~1MPa,n<H>∶n<草酸二甲酯>＝402B．1~2MPa,n<H>∶n<草酸二甲酯>＝202C．2~3MPa,n<H>∶n<草酸二甲酯>＝402D．2~3MPa,n<H>∶n<草酸二甲酯>＝202<4>图3表示温度对反应的影响,试分析工业上合成乙二醇时,实际温度不高也不低,选择________________________________________________________________<5>对反应①,在478K、恒压条件下,充入草酸二甲酯和H各2mol,一段时间后达平衡,2若在t时刻再充入各1mol的反应物<其他条件不变>,t时重新达到平衡,请在图4中画出正12逆反应速率随时间变化的示意图。332222CHOH<g>ΔH＝<a＋b>kJ·mol－1。<2>①HOCHCHOH<g>＋H<g>CHOH<g>＋HO<g>,K＝32222523232HOCHCHOH<g>＋CHOH<g>ΔS＜0,K随温度的升高而减小,因223.此ΔH＜0,则ΔG＝ΔH－TΔS在低温时小于0,自发进行,故A正确；反应物和生成物都是气2体,m恒定,反应前后相比,气体的物质的量n减小,由M＝错误!可知,M为变量,因此恒容条件下,当反应混合气体的平均摩尔质量不再改变时,反应达到了平衡,故B正确；升高温度,平衡逆向移动,不利于提高乙二醇的产率,故C错误；增加氢气的浓度,反应①②③化学反应速率增大,平衡正向移动,但①②生成乙二醇,反应③消耗乙二醇,因此不能确定乙二醇的百分含量的变a知n<H>∶n<草酸二甲酯>越大,有利于合成乙二醇,因此选择n<H>∶n<草酸二甲酯>＝40。<4>22的活性最好。<5>在478K、恒压条件下,在t时刻再充入各1mol的反应物,反应物浓度增大,1生成物浓度减小,其平衡与之前的平衡为等效平衡。答案：<1>CHOOCCOOCH<g>＋4H<g>332HOCHCHOH<g>＋2CHOH<g>223<2>①错误!＜②AB<4>此反应的催化剂在473K时催化活性最好4．三氯化六氨合钴<Ⅲ>是一种橙黄色晶体,溶于水而不溶于乙醇。低温时,三氯化六氨合钴<Ⅲ>不能与强酸、强碱反应而被分解,但在加热至沸腾时,能与NaOH溶液反应放出氨气。实验一：制备三氯化六氨合钴<Ⅲ>实验二：氨的测定原理带有导管的单孔橡皮塞,加热至瓶内溶液沸腾,使三氯化六氨合钴<Ⅲ>分解,并蒸出氨。蒸出的.<1>实验一步骤⑤进行过滤操作的目的是_____________________________,可选用的实验装置或操作方法是________<填标号>。<2>实验一步骤④的加热操作应该为________加热；步骤⑤、⑥需要将溶液冷却到0℃,并保持这一温度,应该选择的操作为将反应容器放入________。<3>实验一步骤⑦中比较理想的洗涤液是________。c水b．乙醇<4>下列关于实验二有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是________。a．滴定管在使用前需检查是否漏水b．锥形瓶和滴定管洗净后均需润洗2~3次c．注入NaOH标准溶液后,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使凹液面处于"0”或"0”刻度以下的位置d．滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化和滴定管内液面的变化<5>已知甲基红指示剂变色的pH范围为4.4~6.2,酚酞指示剂变色的pH范围为8.2~10.0。实验二滴定时加入的指示剂是________。<6>下图为实验二所得的滴定曲线,根据实验数据计算晶体中NH3的质量百分比是________。解析：<1>实验一步骤⑤进行过滤操作的目的是除去活性炭,a项是过滤装置,d项是倾析<2>实验一步骤④的加热操作应该为水浴加热；步骤⑤、⑥需要将溶液冷却到0℃,需要用到定管在使用前需检查是否漏水,a项正确；锥形瓶不需要润洗,b项错误；装标准溶液时,需要.<2>水浴冰水浴中<3>b<4>ac<5>甲基红<6>17×<9－0.5V>%2H___________。<2>下列有关说法错误的是________。A．G在一定条件下既能与酸反应,又能与碱反应C．F→G的反应类型是取代反应D．有机物N的分子式为CHNO13155<3>写出D→E的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________