一定物质的量浓度溶液的配制误差分析

物质的量浓度溶液配制中的误差分析

误差分析原理n偏大，V准确，C？n偏小，V准确，C？n准确，V偏大，C？n准确，V偏小，C？一定物质的量浓度溶液的配制步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶配制100mL0.1mol/LCuSO4

溶液m(CuSO4)=0.1L×0.1mol/L×160g/mol=1.6g1.计算：计算：如果用五水硫酸铜晶体配制，计算结果应是1.6g,还是2.5g？配制100mL0.1mol/LCuSO4

溶液m(CuSO4)=0.1L×0.1mol/L×160g/mol=1.6g计算不正确对溶液浓度的影响：

m(CuSO4.5H2O)=0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g如果用1.6g五水硫酸铜晶体配制m减小偏低，m增大c偏高2.称量:2.5g五水硫酸铜晶体右物左码操作对溶液浓度的影响：2.0g2.0gc偏低

m(CuSO4.5H2O)=2.0g+0.5g=2.5g

m(CuSO4.5H2O)=2.0g-0.5g=1.5g3.溶解不冷却对溶液浓度的影响：溶解搅拌冷却c偏高4.转移转移时少量液体流出对溶液浓度的影响：转移前，容量瓶有水对溶液浓度的影响：偏低不影响未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒对溶液浓度的影响：5.洗涤偏低

6.定容定容注意：①眼睛平视②当液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处，改用胶头滴管溶液体积增大，（c偏低

仰视刻度6.定容（平视刻度

平视刻度俯视刻度溶液体积减小，（c偏高仰视刻度摇匀定容后没摇匀对溶液浓度的影响：定容摇匀后发现液面低与刻度线又加入适量水：偏低不均一装瓶容量瓶不能长时间放置溶液CuSO40.1mol.L-错误操作nVC称量时少量NaCl沾在滤纸上为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶中定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线定容时超过刻度线定容后摇匀后液面下降，补充水试剂瓶刚用蒸馏水洗过偏小偏小准确准确偏小偏大偏小准确偏小偏大准确偏小偏小准确偏大准确偏大偏小准确偏大偏小准确偏大偏小1.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）

；会使所配溶液的浓度偏大的是

；会使所配溶液的浓度偏小的是

。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）随堂检测一

2.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250随堂检测一

③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏

，应该

。