【化学课件】氧族元素课件

天马行空官方博客：://；；QQ群：175569632学习目标熟悉和掌握氧族元素的名称、符号学习应用理论知识指导学习元素化合物知识了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系天马行空官方博客：://；；QQ群：175569632回忆复习复习：1、原子序数为17、35的元素：A：非金属性较强的是〔〕B：对应气态氢化物的稳定性较强的是〔〕C：对应最高价氧化物的水化物酸性最强的是〔〕D：与它们同周期的IA族元素分别是〔〕、〔〕，其最高价氧化物的水化物碱性最强的是〔〕。2、你学过的最外层电子数为6的元素有〔〕它们分别属于哪一族？ClClClNaKKO,

SO:第二周期，VIA族。S：第三周期，VIA族。一、氧族元素包含元素氧族元素包括氧(8O)、硫(16S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。345284自学表?6-1?后，讨论一：氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的？并找出它们的异同。相同点：不同点：原子的最外层都只有6个电子核电荷数、电子层数和原子半径增大自学表?6-1?后，讨论二：元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点？氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)非金属性氧化性得电子能力}减弱金属性还原性失电子能力}增强主要化合价：-2、+4、+6〔O只有-2价〕自学表?6-1?后，讨论三：根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？元素最高价氧化物对应的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸性逐渐减弱气态氢化物的稳定性：H2O

H2SH2SeH2Te

稳定性逐渐减弱自学表?6-1?后，讨论四：各元素单质的物理性质是如何变化的?元素符号OSSeTe状态气态固态固态固态颜色无淡黄色灰色银白色溶解性难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔沸点

密度

逐渐升高逐渐增大稳固复习VIA族与同周期的 VIIA族元素的比照：元素SCl最外层电子位置最高价氧化物对应的水化物的酸性气态氢化物的稳定性与Fe、Cu反应的难易程度67第三周期，VIA族第三周期，VIIA族强更强300℃以上分解1000℃左右分解Fe+S==FeS△2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Cu和Ｓ难反响Ｃu+Cl2==CuCl2点燃Fe与S反响再见元素符号OSSeTe状态气态固态固态固态颜色无淡黄色灰色银白色溶解性难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔沸点

密度

氧族元素单质的物理性质(室温下)

氧族元素单质的化学性质元素名称

和符号氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)核电荷数8163452化合价-2(无正价)-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6跟H2反应燃烧或爆炸加热时能化合加热时能化合不直接化合氢化物(H2X)

的热稳定性很稳定，1000℃

以上分解300℃以上

分解不稳定，加热

即分解不稳定，0℃

即分解

氧化物无SO2，SO3SeO2，SeO3TeO2，TeO3最高价氧化

物的水化物无H2SO4H2SeO4H2TeO4，

元素的非金属性

稳