溶液中离子浓度大小比较总结材料归类(超全)

实用标准一、离平衡理论水解平理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离微弱，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时意考虑水的电离的存在；例如NH·O溶中微粒浓度大小关系。【分析】由于在·O溶液中在下列电离平衡NH液中微粒浓度关系为：c(NH·＞c(OH)＞c(NH)＞)。

NH++OH，

H+OH，所以溶⑵多元弱酸的电离是分步的，主第一电为；例如HS溶中微粒浓度大小关系。【分析】由于HS溶液中存在下平衡HS

HS+H，HS

S+H，O

H+OH，所以溶液中微粒浓度关系为：c(HS＞c(H＞c(HS＞c(OH。2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子水解而损耗；如NaHCO液中有：c(Na)＞c(HCO)。⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子水解微量双水解除外此水解生成的弱电解质及产或OH）也是微量，但由于水的电离衡和盐类水解平衡的存在，所水后酸溶中c(H（碱溶液的c(OH-)总大水产的电质浓；例如（NH）SO溶液中微粒浓度关。【分析】因溶液中存在下列关系NH）SO=2NH+SO，2HO2OH+2H，·O，由于水电离产生的c(H)=c(OH)而水电离产生的一部分与NH结合产NHHO另一部分OH仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度系为：c(NH

)＞c(SO)＞)＞c(NH·O)c(OH)。⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H)＞c(OH)，水解呈碱性的液中c(OH)＞c(H)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是步进行的，主以第步解为。例如Na溶液中微粒浓关系。【分析】因碳酸钠溶液水解平衡CO+HO

HCO-+OH，O+HCO-

HCO+OH，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO

)＞c(HCO

)。二、电荷守恒和物料守．电守：解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的离子所带的负电荷数相等。如NaHCO溶液中：)＋)＝n(HCO＋2n(CO2-)n(OH推出：c(Na)＋c(H)＝c(HCO)＋2c(CO)c(OH)．物守：解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的数是不会改变的。如NaHCO溶液中n(Na)：n(c)＝1：，推出c(Na)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(HCO)【意】书写电荷守恒式必须①准的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系文档

3．导出式—质守：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物守恒将Na

实用标准离子消掉可得：c(OH)=c(H)+c(HCO)+2c(HCO)此关系式也可以按下列方法进行分析，由指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终定值，也就是结合氢子量和去离的相。可以用图示分析如下：，由得失氢离子守恒可得：c(OH)=c(H)+c(HCO)+2c(HCO)。又如醋酸钠溶液中由电荷守恒和料守恒将钠离子消掉可得c(OH)=c(H)+c(CHCOOH)。【规律总结】1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要位【常见型】一、溶质单一型

关注三守恒1.酸溶液：

【例1】在0.1mol/L的溶液，下列关系错误的是（）A.c(H)=c(HS)+c(S)+c(OH)B.c(H)=c(HS)+2c(S)+c(OH)C.c(H)＞[c(HS)+c(S)+c(OH)]D.c(HS)+c(HS)+c(S)=0.1mol/L分析：由于HS溶液中存在下列衡HS

H+HS，

H+S，HO

H+OH，根据电荷守恒得c(H)=c(HS)+2c(S)+c(OH)由物料守恒得c(HS)+c(HS)+c(S，所以关系式错误是项。（意解这类目要住酸电平。2.碱溶液：

【例2】室温下，的氨溶液中，下列关系式中不正确的是（）A.)＞c(H)B.c(NH·O)+c(NH)=0.1mol/LC.c(NH

)＞·＞c(OH)＞c(H)D.c(OH)=c(NH)+c(H)分析：由于氨水溶液中存在一水氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合的电离是微量的，所以项错误，即答案为项。3.酸弱碱盐液：文档

【例3】在氯化铵溶液中，下列系正确的是（）

实用标准)＞c(NH)＞c(H)＞c(OH)B.c(NH＞c(Cl)＞)c(OH)C.c(NH

)＝)＞c(H)＝)D.c(Cl＝c(NH)c(H)c(OH分析：由于氯化铵溶液中存在下电离过程NHCl=NH++ClH

H+OH和水解过程：+HOH+NHHO由于铵离子水解被耗所c(Cl＞c(NH

)又因水解后溶液显酸性所c(H)＞c(OH)且水解是微量的，所以上述关系正确的是项。（注：答类目主要住碱离的解且解微的水后液酸。4.碱弱酸盐液：

【例4】在NaS溶液中下列关系正确的是A．c(Na))+2c(S)+c(HS)B．c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HS)+2c(S)C．c(Na)＞c(S)＞c(OH)＞)D．)=c(HS)+c(H)+c(HS)解析：电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HS)+2c(S；物料守恒：)=2c(HS)+2c(S+2c(HS)质子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H)+2c(H，选A5.碱弱酸的式盐溶：【例52004年江苏卷）草酸二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHCO溶液中，下关系正确的是（）A．(K)+c(H)=(HCO-)+c(OH)+(C)．(HCO)+c(CO)=0.1mol/LC．(CO

)＞(HCO)D．(K)=c(HCO)+c(HC-)+(C)[解析]因为草酸氢钾呈酸性，所H-电程度大于水解程度，故cO)＞(HCO。又依据物料平衡，所以D．(K)=c(HCO)+(HCO-)+c(CO

)正确，又根据电荷守恒，c(K

)+(H

)=(HCO-

)+(OH)+2cO)，所以。综合上述，C、D正确练习：、(2001年全国春招题在0.1mol·A．(Na)2c(CO

NaCO溶液中，下列关系正确的(c。B．(OH)＝(H)C．(HCO)c(HCO)D．(Na)＜(CO)(HCO)2、在的NaHCO溶液中下列关系式正确的是CD）)＞c(HCO)＞c(H)＞c(OH))=c(HCO＞c(OH)＞c(H))+c(H)＝c(HCO)+c(OH)+2c(CO)D.c(Na)c(HCO)+c(CO)+c(HCO)3江苏）、下列叙述正的是BC）A．0.1mol·氨水中，c(OH)=c(NH)B．10mL0.02mol·HCl溶液10mL0.02molLBa(OH)溶充分混合,若混合后溶液的体积20，文档

实用标准则溶液的pH=12C．在0.1mol·LCHCOONa溶液，c(OH)=c(CHCOOH)＋(H)D．0.1mol·L

－1

某二元弱酸强碱盐溶液中，c(Na

+

)=2c(A

2-

)＋c(HA

-

)＋c(H2二、两电解质溶液合后离浓度大小的较关注混后溶液的酸性：

混合后溶液的酸碱性取决于溶质电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于殊情景要按所给的知识情景进行判断。1、两种物质混合不反应【例质的量都是0.1mol的COOH和配制成1L混合溶液知其中C(CHCOO)C(Na，对该混合溶液的下列判断正确的(A.C(H)＞C(OH)B.C(CHCOOH)C(CHCOO)＝0.2mol/LC.C(CHCOOH)＞C(CHCOO

)D.C(CHCOO)＋C(OH)＝0.2mol/L［点］CHCOOH和CHCOONa的合溶液中CHCOOH的电离和CH的水解因同时存在。已知C(CHCOO)＞)，根据电荷恒C(CHCOO)C(OH)＝C(Na)C(H)，可得出C(OH)＜C(H)。明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CHCOOH和的CHCOONa溶液中，电离和水解这对矛盾中起主要作用是电离，即CH的电离趋势大于CHCOO的解趋势。根据物料守恒，可推出B是正确的。2两种物质恰完全反【例】(2003年上海高考题)在10ml0.1molLNaOH液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A．(Na)c(Ac)＞(H)c(OH)B．(Na)＞(Ac)＞(OH)＞(H)C．(Na)c(Ac)＋(HAC)D．(Na)＋(H)c)＋(OH)[解析]由于混合的NaOH与HAc物的量都为110mol，者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶，故与题型①方法相同。由于少量Ac发水解Ac+H

HAc+OH故有c(Na)＞(Ac)＞(OH)＞(H)，根据物料恒C确，根据电荷守恒D确，错误。故该题选项为A。3两种物质反，其中种有剩余：（1）酸与碱反型

关注所物质的量是质的量度还是pH在审题时，要关注所给物质的量“物质的量浓度”还是pH否则会很容易判断错误（答类目应住溶混后余弱或碱电程度生盐水程的对小）【例1把0.02mol·HAc溶与0.01·LNaOH液等体积混合，则混合液中微粒浓度系正确文档

+．．实用标准+．．的是()A、)＞)、c(HAc)c(Ac)C、)＝c(Ac)-c(HAc)、c(HAc)+c(Ac＝0.01mol·【将0.2molLHCN溶液和0.1mol·L

的NaOH溶液等体积混合后，溶显碱性，下列关系式中正确的是A.c(HCN)<c(CN)B.c(Na)>c(CN)C.c(HCN)－c(CN)＝)D.c(HCN)c(CN)＝0.1mol·解析：上述溶液混合后，溶质为CN和，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照H的电处理，而应按NaCN水解为主。以c(Na)>c(CN，选B【3氨水的pH＝，某盐酸的pH＝y，已知＝14，且x>11。上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由到小的顺序是A.c(Cl)>c(NH)>c(H)B.c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH)C.c(NH

)>c(Cl)>c(OH)>c(H)D.c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)解析：由于x+y＝，且x>11，以氨水c(OH和盐酸中的c(H)相等。两者等体积混合后，水过量，溶液显碱性，选C【405江）12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH溶液混合，不可出现的结果是．pH＞7且c(OH)＞c(Na)＞(H)＞c(CHCOO)B．pH＞7，且(Na)c(H)=c(OH)c(CH)C．pH＜7，且(CHCOO)＞(H)＞c(Na)＞c(OH)．pH＝7且c(CHCOO)＞c(Na)＞c(H)=(OH)练3等体积等浓的强碱溶液和弱酸液混合后,混合溶液中有关离子浓度关系正确的是()A.c(M)＞)＞)＞c(H)B.c(M)c(A)＞c(H)＞)C.c(M)＞c(A)＞)＞c(H)D.)+=c(A)+c(OH)分析:由于等体积等浓度的上述质混合后，二者恰好完全反应而生成强碱弱酸盐，所以所得溶由于A

的水解而呈碱性，由电荷守恒和料守恒知CD项正确。变练：（2004年上海）将标准状况下的2.24LCO通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下说法正确的是（A）A．(HCO

)略大于(CO)．(HCO)于(CO)C．(Na)于(CO)c(HCO-)之和D．(HCO)略小于c(CO)[解析]因为，所以生成0.05molCO和0.05molNaHCO，CO

水解性大于HCO

水解性，故A项文档

实用标准正确。PH于【(2002年全高考理常温下将酸和氢氧化钠溶液混合所得溶液＝则此溶液(。A．(HCOO＞c(Na)B．(HCOO＜c(Na)C．(HCOO＝c(Na)D．无法确定c(HCOO)与c)的关系[解析]本题绝不能理解为恰好反完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐液呈碱性而现在Ph=7故酸略为过量。根据溶液中电荷恒c(Na)+c)=c(HCOO)c(OH)因pH=7，故(H)=(OH，所以有(Na)=(HCOO)，答案为C。未指明碱的强弱：例元酸HA溶液一定量强碱MOH溶液后好完全反应应后溶液中判断正确的()A．[A]≥[M]．[A≤[M]C．若MA不水解则[OH]<[A]．若MA水解则[OH]>[A]解析：因为没有告知一元酸HA的相强弱，因此要考虑两种情况，若是强酸，[A]=[M]，若弱酸则[A＜[M]，还要考虑的水解，所以选B（2）盐与碱)反应型

（答类目应住溶混后成弱或碱电程度剩余的解度相大）【例1】(2001年上海高考题)将0.1molL醋钠溶液与0.1mol·盐酸10mL混合后溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关正确的(。A．(CHCOO＞(Cl)c(H)＞(CHCOOH)B．(CHCOO)＞(Cl)＋COOH)＞(H)C．(CHCOO＝(Cl)c(H)＞(CHCOOH)D．(Na)＋(H)(CHCOO＋c(Cl)＋(OH)[解析]两溶液混合反应后，溶液质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液酸性说明CHCOO的水解程度小于CHCOOH的离程度，所以c(CHCOO)＞(Cl)＞(CHCOOH)，但CHCOOH电离程度较小，c(CHCOOH)＞(H)，故选项A、错误，B正确。依电荷守恒原则，可知选项也正确。综合上述答案选B、。【】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10mL0.1mol·

氨与10mL0.1mol·酸混合：c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)B．10mL0.1mol·NH与5mL0.2molL溶液混合：(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(H)C．10mL0.1mol·CH溶与5mL0.2molLNaOH溶液合：c(Na)=c(CHCOO)>c(OH)>c(H)D．10mL0.5mol·CHCOONa溶与6mL1molL盐混合：c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)解析：项中氨水与盐酸混合恰好反应生成氯化铵，所以溶液显酸性A错。B项中NHCl与溶文档

实用标准液混合恰好反应生成NH·O和NaCl，液显碱性B确。项混合后溶液中溶质为CHCHCOO要水解，错。项混合后溶质为CHCOOHHClNaCl溶液现酸性，D错。【】物质的量浓度相同的200mLBa(OH)溶液和150mLNaHCO混合，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是A.c(OH)>c(Ba)>c(Na)>c(CO)B.c(OH)>c(Na)>c(Ba)>C(H)C.)=c(Ba)+c(Na)+c(H)D.c(H)+c(Na)=c(OH)解析了便于计算Ba(OH)和NaHCO的物质的量分别为4mol和3moln(OH)=8moln(Ba)=4moln(Na)=3moln(HCO)=3mol；反应.n(OH)=5moln(Ba)=1moln(Na)=3mol，所以选B4不同物质同离子浓比较型：【】(1996年上高考)物的量浓度相同的下列溶液中NH

浓度最大的是（A．NHClB．HSO

C．NHCOONH

D．NHHCO[解析]NH在溶液中存在下列平NH+

+HO

NH·O+HB中NHHSO电离出大量H，使平向左移动，故B中c(NH

)大于A中的

)，项的CHCOO和D项的HCO水解均呈碱性，使平向右移动，故C、中c(NH+)小于A中(NH)正确答案为B。5其他类型：

关利溶中阳子种来断液溶的能况有些题目给定了盐溶液中的阴阳子种类，可以假设该溶液是相应酸与碱反应后的产物，因此在酸碱过量问题。【】已知某无色透明的溶液中含的离子仅有Na、COO、和四种离子，试回答下列问题⑴该溶液所含的四种离子的物质量浓度大小之间的关系是否只有一种可能（填“是”或“否原因是：。⑵某学生将该溶液中的四种离子物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合的是：A.)>c(CHCOO)>c(OH)>c(H)B.c(CHCOO)=c(Na)>c(OH)=c(H)C.)>c(OH)>c(Na)>c(CHCOO)D.)>c(CH)>c(H)>c(OH)解析：由于溶液中所含的离子仅NCHCOO和OH四种离子，所以可以认为是醋酸和N反应后的溶液。因此该溶液中可能含溶质CHCOONa;CHCOONa、COOH;CHCOONa、NaOH等况以该溶液所含的四种离子的物质量浓度大小之间的关系不能只有一种。第2）问中CD选项不和溶液中电荷守恒规律，选AB关注未二元酸的电情况对所给的二元酸的电离要关注电的程度：是否完全电离。【】某二元酸（化学式用HA表）在水中的电离方程式是：HA==H+HA；HA

H+A

回答下列问题：文档

实用标准⑴NaA溶液显（填“酸性“碱性理由是：（用离子方程式表）⑵在0.1mol·的NaA溶液中下列微粒浓度关系式正确的是：。A.)+c(