浙教版八年级上册第一单元物质及变化基础知识试题

第一单元物及其变化基知识1、物理变化和化学变化的区别是。2、化学变化的实质是。3、无水硫酸铜粉末呈末检验的存在。

色，遇水变成

色，因此我们通常会用无水硫酸铜粉4、农业上为什么可以用波尔多液（含硫酸铜）来消灭病菌？如果不慎误服硫酸铜等重金属盐引起中毒，我们可以用什么来解毒？5、氯化铁溶液显应来检测

色，滴加硫氰化钾溶液后呈的存在。

色，通常可以通过这个反6、几种离子的颜色：铜离子显

色，亚铁离子显

色。1、电离：某些化合物溶于们把这个过程叫做电离。2、酸的定义：碱的定义：

或者处于

状态时，能离解成自由移动的离子，我。。3溶液总是呈电中性所以溶液中阴离子所带电荷的总数目与阳离子所带电荷的总数目是

的。4、测定物质酸碱性的方法：（1）用pH试纸测定：用洁净干燥的

蘸取待测试液，滴在pH试纸上，再与比较。如果使用的pH试纸先用蒸馏水润湿，则测碱性溶液会偏，测酸性溶液会偏。pH试纸测得的酸碱度范围是。（2）用酸碱指示剂：①紫色石蕊试液：遇酸变成

色，遇碱变成

色；②无色酚酞试液遇酸和中性溶液呈碱变成

色指示剂和酸碱混合变色的是，而且能测酸碱性的前提条件时酸和碱必须。

1、盐酸物理性质：，浓盐酸具有很强的，所以浓盐酸敞口放置会在瓶口看到白雾，白雾的形成原因是。工业上的盐酸因含有显黄色。2、硫酸物理性质：浓硫酸是一种

液体，具有

性，所以通常可以用作某些气体的

剂，可以用来干燥

等，不能用来干燥

等碱性气体。在稀释浓硫酸的时候一定要将

沿着玻璃棒或者烧杯壁慢慢倒入

中，并不断用搅拌。特有的化学性质：，能将化合物中的氢氧元素按照水的组成比例脱去，因此也称为。3、酸的通性（1）使指示剂变色:使紫色石蕊试液变（2）能和许多活泼金属反应生成金属活动性顺序：

色，不能使无色酚酞试液变色。和。（3）能和金属氧化物反应生成（4）和碱发生中和反应生成（5）和某些盐反应生成

和。和。和。1、氢氧化钠（1）俗称：。（2）具有腐蚀性。（3）潮解：氢氧化钠固体能吸水潮解，因此氢氧化钠固体常作干燥剂，可以干燥氧气、氢气等，但不能干燥、

等酸性气体。潮解是物理性质。（4）溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的。2、氢氧化钙（1）俗称：。（2）具有腐蚀性。（3）溶解性：微溶于水，且溶解度随温度升高而，水溶液称作石灰水。通常用来检验。

（4）用途：改良3、碱的通性

土壤，制作漂白粉。（1）能使指示剂变色：使紫色石蕊试液变（2）能与某些非金属氧化物反应生成（3）能与酸反应生成和。

色，使无色酚酞试液变和。不能喝一氧化碳反应。

色。（4）能与某些可溶性盐反应生成

和。4、酸和碱发生的反应叫做，实质是。1、盐的定义：电离时能生成（或铵根离子）和

的化合物。2、氯化钠（1）俗称，无色晶体，有咸味，易溶于水，溶解度随温度变化不明显。（2）用途：调味品；配置生理盐水；融雪剂。（3）化学性质：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。3、碳酸钠（1）俗称。易溶于水，水溶液呈

碱

性。（2）能与盐酸反应，产生能使

变浑浊的气体。（3）能与氢氧化钙反应，产生白色沉淀。（4）与氯化钙、硝酸钡等盐都能反应，产生沉淀。4、碳酸钙（1）白色难溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。（2）与盐酸可以反应，用于实验室制取。（3）高温能分解，用于工业制。5、复分解反应（1）概念：。酸和金属氧化物的反应、酸和碱的反应、酸和盐的反应、碱和盐的反应、盐和盐的反应都属于复分解反应。四大基本反应类型包括：、、

和。（2）条件：①生成物中必须要有。②碱和盐反应，盐和盐反应，反应物还必须。6、化肥（1）氮肥作用：（2）磷肥作用：

（3）钾肥作用：7、铵盐的性质：与碱（可溶性）混合加热后，有蕊试纸变，这是铵盐检验方法。附常见溶于水的碱盐Cu（OH）（蓝色絮状沉淀）、Fe（OH）（红褐色沉淀）23

放出，能使湿润的红色石白色沉淀：Al（OH）、Mg（OH）、CaCO、AgCOAgCl、BaSO、BaCO323234

31、物理变化和化学变化的区别是

酸碱盐基础识化学变化产生了新物质，而物理变化没有产生新物质。2、化学变化的实质是

构成物质分子的原子重新组合成新的分子

。3、无水硫酸铜粉末呈

白

色，遇水变成

蓝

色，因此我们通常会用无水硫酸铜粉末检验水

的存在。4、农业上为什么可以用波尔多液（含硫酸铜）来消灭病菌？如果不慎误服硫酸铜等重金属盐引起中毒，我们可以用什么来解毒？答：①因为细菌中的蛋白质遇硫酸铜会发生变性而使细菌失去活性。②鸡蛋清。5、氯化铁溶液显

黄

色，滴加硫氰化钾溶液后呈

血红

色，通常可以通过这个反应来检测

铁离子

的存在。6、几种离子的颜色：铜离子显

蓝

色，亚铁离子显

浅绿

色。1、电离：某些化合物溶于水

或者处于

熔融

状态时，能离解成自由移动的离子，我们把这个过程叫做电离。2、酸的定义：

电离时生成的阳离子全部是

+

的化合物叫做酸

。碱的定义：

电离时生成的阴离子全部是-的化合物叫做碱

。3溶液总是呈电中性所以溶液中阴离子所带电荷的总数目与阳离子所带电荷的总数目是

相等

的。

4、测定物质酸碱性的方法：（1）用pH试纸测定：用洁干燥的

玻璃棒

蘸取待测试液，滴在pH试纸上，再与

标准比色卡

比较。如果使用的pH试纸先用蒸馏水润湿，则测碱性溶液会偏小

，测酸性溶液会偏

大

。pH试纸测得的酸碱度范围是

0-14

。（2）用酸碱指示剂：①紫色石蕊试液：遇酸变成红

色，遇碱变成蓝

色；②无色酚酞试液：遇酸和中性溶液呈

无色

，遇碱变成红

色。指示剂和酸碱混合变色的是指示剂

，而且能测酸碱性的前提条件时酸和碱必须

能溶于水

。

1、盐酸物理性质：

无色有刺激性气味的液体

，浓盐酸具有很强的

挥发性

，所以浓盐酸敞口放置会在瓶口看到白雾雾的形成原因是挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴2、硫酸

。工业上的盐酸因含有

铁离子显黄色。物理性质：浓硫酸是一种

无色粘稠的油状

液体，具有

吸水

性，所以通常可以用作某些气体的

干燥

剂，可以用来干燥

氢气和氧气

等，不能用来干燥

氨气

等碱性气体。在稀释浓硫酸的时候一定要将浓硫酸沿着玻璃棒或者烧杯壁慢慢倒入

水中，并不断用

玻璃棒

搅拌。特有的化学性质：此也称为炭化。3、酸的通性

脱水性

，能将化合物中的氢氧元素按照水的组成比例脱去，因（1）使指示剂变色:使紫色石蕊试液变

红

色，不能使无色酚酞试液变色。（2）能和许多活泼金属反应生成

盐和

氢气

。金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金（3）能和金属氧化物反应生成

盐和

水

。（4）和碱发生中和反应生成

盐和

水

。（5）和某些盐反应生成

新酸

和

新盐

。1、氢氧化钠（1）俗称：火碱、烧碱、苛性钠

。（2）具有腐蚀性。（3）潮解：氢氧化钠固体能吸水潮解，因此氢氧化钠固体常作干燥剂，可以干燥氧气、氢气等，但不能干燥二氧化碳

、

二氧化硫

等酸性气体。潮解是物理性质。（4）溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的2、氢氧化钙（1）俗称：熟石灰、消石灰。（2）具有腐蚀性。

热

。（3）溶解性：微溶于水，且溶解度随温度升高而降低

，水溶液称作石灰水。通常用来检验二氧化碳

。

（4）用途：改良酸性3、碱的通性

土壤，制作漂白粉。（1）能使指示剂变色：使紫色石蕊试液变

蓝色，使无色酚酞试液变

红

色。（2）能与某些非金属氧化物反应生成

盐

和

水

。不能喝一氧化碳反应。（3）能与酸反应生成

盐

和

水

。（4）能与某些可溶性盐反应生成

新碱

和

新盐

。4酸和碱发生的反应叫做

中和反应

实质是

酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。1盐的定义电离时能生成

金属阳离子（或铵根离子和

酸根阴离子

的化合物。2、氯化钠（1）俗称食盐

，无色晶体，有咸味，易溶于水，溶解度随温度变化不明显。（2）用途：调味品；配置生理盐水；融雪剂。（3）化学性质：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。3、碳酸钠（1）俗称纯碱、苏打

。易溶于水，水溶液呈

碱

性。（2）能与盐酸反应，产生能使

澄清石灰水

变浑浊的气体。（3）能与氢氧化钙反应，产生白色沉淀。（4）与氯化钙、硝酸钡等盐都能反应，产生沉淀。4、碳酸钙（1）白色难溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。（2）与盐酸可以反应，用于实验室制取

二氧化碳

。（3）高温能分解，用于工业制5、复分解反应

二氧化碳

。（1）概念：

两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应

。酸和金属氧化物的反应、酸和碱的反应、酸和盐的反应、碱和盐的反应、盐和盐的反应都属于复分解反应。四大基本反应类型包括：分解反应、化合反应反应。（2）条件：①生成物中必须要有沉淀、气体或者水。

、置换反应

和

复分解②碱和盐反应，盐和盐反应，反应物还必须

可溶

。6、化肥

（1）氮肥作用：合成叶绿素的原料，促进农作物茎叶生长茂盛（2）磷肥作用：促进农作物根系发达，促进