常见的碱课件

第四节常见的碱

---氢氧化钠常见的碱(全)NaOH肥皂石油造纸纺织印染含NaOH常见的碱(全)氢氧化钠有强烈的腐蚀性俗名：烧碱、火碱、苛性钠常见的碱(全)NaOH有强吸水性2、常作干燥剂注意；不能干燥酸性气体:(HCl、CO2、SO2、H2S等)所有气体都适用吗？1、易潮解常见的碱(全)氢氧化钠的化学性质常见的碱(全)向敞口放置一段时间的氢氧化钠固体容器中加入稀盐酸，观察现象常见的碱(全)NaOH变质了在空气中不仅吸收水分，还会与CO2发生反应而变质。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2常见的碱(全)3、保存氢氧化钠要密封。常见的碱(全)

小明同学对变质的氢氧化钠很感兴趣，他认为加入稀盐酸可将杂质去除，此方案可行吗？请说明理由。常见的碱(全)NaOH与CO2发生反应呢？方案一：反应前加入酚酞试剂方案二：证明产物Na2CO3的存在Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2不可行，因为生成的Na2CO3溶液也是碱性，无法判断是否发生了反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O可行常见的碱(全)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

请你模仿上述反应方程式，写出二氧化硫和三氧化硫与氢氧化钠反应的方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

——可吸收工业尾气中的二氧化硫常见的碱(全)练习1、为了除去N2中混有的少量的CO2和水蒸气，两位同学将混合气体分别通过下面两个装置，最后得到的气体分别是什么？ⅠⅡ常见的碱(全)氢氧化钠的化学性质4、与硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓常见的碱(全)课堂练习一：氢氧化钠是＿色＿体。＿溶于水，溶解时放出＿＿＿＿。固体氢氧化钠在空气中易＿＿水分，而＿＿，所以可以做为某些气体的＿＿＿。

氢氧化钠有强烈的＿＿性，所以它又叫＿＿、＿＿、＿＿。

白固易大量热吸收潮解

干燥剂

腐蚀火碱烧碱苛性钠常见的碱(全)课堂练习二CA１、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（）

A.O2

B.SO2

C.CO2

D.HCl２、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在（）

A.天平的托盘上B.滤纸上

C.小烧杯内D.试管中３、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）

A.浓硫酸B.火碱

C.水D.浓盐酸B常见的碱(全)4、下列关于氢氧化钠的叙述不下确的是（）A.露置于空气中易变质B.能使紫色石蕊溶液变蓝色C.溶于水时放出热量D.能做治疗胃酸过多的药物D常见的碱(全)谢谢常见的碱(全)

①甲中应盛

，乙中应盛

；②首先打开活塞a，可分离出

，反应化学方程式为

。③再关闭活塞a，向b中加入稀盐酸，又可分离出

，反应化学方程式

。④b仪器为何要伸入液面下

。思考题

现只有稀盐酸、浓硫酸和NaOH溶液。要用如图装置对H2和CO2的混合气体进行分离和干燥，则：常见的碱(全)第四节常见的碱

---氢氧化钙常见的碱(全)NaOH、Ca(OH)2的比较学习比较项目氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态敞口放置一会儿溶解性腐蚀性俗名白色、固体白色、粉末状无变化易溶，放出大量热强腐蚀性微溶腐蚀性较强烧碱.火碱.苛性钠熟石灰.消石灰潮解常见的碱(全)⑵氢氧化钙[

Ca(OH)2]

小童说：“熟石灰易溶于水，溶解时产生大量的热，是一种腐蚀性极强的碱”。请分析这话中有哪些不正确的地方。

常使用和接触熟石灰的建筑工人的手，为什么会特别粗糙，并时常出现皮肤开裂的症状？请你对此问题，从保护措施上提出建议。常见的碱(全)它可由生石灰(CaO)与水反应得到:制取熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰煮鸡蛋?常见的碱(全)

氧化钙还可通过与水反应来产生大量的热，常用于自动加温包装。虎门销烟时，当时林则徐一为防止废气，二为避免鸦片污染土壤，就采用向水中加入鸦片和氧化钙的方法来分解鸦片。

常见的碱(全)

此食品干燥剂的主要成分是什么？为什么要注明“请勿食用”？在你打开食品后，见到此类干燥剂，应如何处理？

在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检验此干燥剂是否变质？常见的碱(全)

九、探究碱的化学性质⒈碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液常见的碱(全)

与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用CO2检验Ca(OH)2是否有效）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常见的碱(全)如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?常见的碱(全)

跟酸发生中和反应。Ca(OH)2+HCl---Ca(OH)2+H2SO4---常见的碱(全)

如右图所示，一个盛满无色液体的塑料桶，从运输的车辆上跌落并泼洒在公路上。

⑴你观察到哪些现象？

⑵你推测塑料桶盛的是什么物质？

⑶请设计处理事故的方案。常见的碱(全)

跟某些盐起反应。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

可以用来制造氢氧化钠。常见的碱(全)

小明同学对变质的氢氧化钠很感兴趣，他认为加入稀盐酸可将杂质去除，此方案可行吗？请说明理由。

现在你有什么好方法呢？常见的碱(全)

十、酸碱溶液中的粒子

酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性

酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××常见的碱(全)

十、酸碱溶液中的粒子分子无法自由移动的离子能够自由移动的离子

从右图中，你能得到哪些信息?酸H++酸根离子在水溶液中电离碱金属离子+OH—在水溶液中电离分子离子化合物HClH++Cl—Ca(OH)2Ca2++2OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。

在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以