高三化学一轮复习课件安徽：第二章第讲离子反应

第2讲离子反应考纲展示热点定位1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。2.离子反应方程式的书写、正误判断。3.判断限定条件下的离子大量共存问题。4.离子反应在物质检验、除杂和推断中的应用。提示：

1.×

2.√3.×

4.×

5.×

6.×一、电解质1．电解质、非电解质(1)电解质：在___________________能导电的化

合物。(2)非电解质：在_________________下均不导电

的__________。水溶液或熔融状态下水溶液和熔融状态化合物2．强电解质、弱电解质3．电解质的电离(1)概念：电解质___________________电解成能

够_________________的过程。(2)电离的条件：______

(离子化合物)或_______

(离子或共价化合物)。溶解于水或受热熔化自由移动的离子熔化溶于水4．电解质溶液的导电(1)电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水作用

下，电离出的______________，在外加电源的作

用下，_____________。(2)导电强弱：在恒定电压作用下,取决于电解质溶

液中离子浓度和离子所带电荷数,____________，

导电能力越强；____________________，导电能

力越强。自由移动的离子发生定向移动离子浓度越大离子所带电荷数越大[开放探究1]

(1)电解质一定能导电吗？导电的物

质一定是电解质吗？(2)强电解质溶液的导电能力一定强吗？提示：

(1)电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电。(2)电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大小，若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小，导电能力较弱，相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大，导电能力较强。即电解质溶液的导电能力与强、弱电解质之间无直接关系。二、离子反应1．本质：___________________________________。2．条件(1)复分解反应类型①生成_______的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成_______的物质，如弱酸、弱碱、水等。③生成_______的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型：离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：___________________________。离子浓度的减小或离子种类发生变化难溶性难电离挥发性2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)络合反应生成稳定的络合物或络离子如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子

方程式为：___________________________。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)33．离子方程式(1)定义：用表示离子_______________________

反应的方程式。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)实际参加反应的离子符号(3)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反

应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋

OH－===H2O可以

_____________________________________

____________________________等化学反应。表示H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、HNO3＋KOH===KNO3＋H2O[开放探究2]离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？提示：不表示。H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应，如NaOH与盐酸间的反应等；但Ba(OH)2与H2SO4间的反应就不能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示。

1．下党表中碗物质滋的分晋类组壶合完勿全正慰确的欠是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClO氨气非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH答案蜻：A2．下省列物趴质在鞭水溶届液中只的电匠离方目程式反错误枣的是()A．Na帝HC搬O3==维=N别a＋＋H＋＋COB．Na股HS嘱O4==漏=N罩a＋＋H＋＋SOC．Fe吉(O愧H)3Fe3＋＋3O撒H－D．Ba奔(O遇H)2==烂=B即a2＋＋2O亲H－答案尊：A3．(富阳跑一中宏月考)铁、宪稀盐造酸、音澄清勺石灰顽水、读氯化进铜溶擦液是等中学偏化学羞中常孝见物斯质，喇四种墓物质号间的践反应拒关系课如下险图所井示。甜图中夫两圆钞相交仇部分(A、B、C、D)表示举物质肢间的片反应叶，其永中对闻应反愿应的雹离子妙方程分式书框写正汉确的抗是()A．OH－＋HC贴l==说=H2O＋Cl－B．Ca深(O荷H)2＋Cu2＋==堵=C招a2＋＋Cu址(O杆H)2C．Fe＋Cu2＋==挪=C肤u＋Fe2＋D．Fe＋2H＋==飘=F悬e3＋＋H2↑解析魔：A项为贩盐酸胃与澄床清石拨灰水挨反应环的离舞子方啊程式关，应企为H＋＋OH－==辅=H2O；B项为买澄清铸石灰静水与Cu势Cl2溶液盲的反居应，拨应为2O咸H－＋Cu2＋==碰=C方u(劣OH迁)2↓；C项为Cu按Cl2溶液廉与Fe的反钻应；D项为Fe与盐号酸的聚反应励，应炕为Fe＋2H＋==类=F宰e2＋＋H2↑。答案乞：C4．(2咱00狂9·安徽慌高考)在溶壶液中疤能大货量共瓶存的剥一组挺离子秤或分兵子是()A．NH、H＋、NO、HC逆OB．K＋、Al3＋、SO、NH3·H2OC．Na＋、K＋、SO、Cl2D．Na＋、CH3CO尿O－、CO、OH－解析碗：A项，H＋与HC转O不能崖共存宗；B项，Al3＋与NH3·H2O反应睬生成脱难溶牢物Al京(O逃H)3而不围能大鸡量共存插；C项，SO有较钥强的录还原偷性，Cl2有较筋强氧化性君，因判发生罪氧化其还原览反应细而不蹦能大残量共系存。答案置：D5．判施断下摘列离赚子方装程式负的正需误(正确链的打滤“√口”，余错误足的打淹“×”)，并率改正笨。(1吴)稀H2SO4滴在咏铁片招上：2F阵e＋6H＋==造=2奴Fe3＋＋3H2↑()__棍__恐__罚__舍__抵__屠__投__冒__植__德__界__合__燥__律__按__诱__杜__调__乏__串__之__混__逐__奸__猪__荡__响__捷__免__客__甜__旧__葱__应__处__。(2笋)硫酸糊铜与乓氢氧玻化钡扑溶液闯混合桂：Cu2＋＋2O惊H－==眠=C凝u(牲OH服)2↓()__盼__姑__键__资__彩__字__龄__帮__曾__变__彼__崇__卸__金__具__瓦__车__懂__钟__脱__岩__千__朴__猜__冰__绪__啊__细__爆__即__群__揉__树__祸__盈__。(3静)氧化鸽铜与鸟盐酸饺反应剥：Cu剃O＋2H＋==呆=C惯u2＋＋H2O()__统__陶__姑__奇__河__蒜__箩__透__芒__祥__渣__悄__狠__丑__拨__住__报__屋__秃__摊__各__智__宪__劈燕__改__煤__院__视__尖__作__锐__岂__筛__果__鹅__。答案订：(1顺)×；Fe＋2H＋==侮=F鼠e2＋＋H2↑(2案)×；Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2O费H－==市=C度u(萍OH睡)2↓＋Ba壳SO4↓(3怀)√一、热离子尺方程富式正对误判趋断(教师搭可根匙据实涨际情杂况确冒定例规题)1．(原创坚题)下列宾离子悠方程盲式与轨所述策事实旺相符馆且正盾确的欺是()①(2瞒01效0·天津欧高考)将氯绪气溶宏于水步制备源次氯付酸：Cl2＋H2O=肾==亏2H＋＋Cl－＋Cl沫O－②(2胆00帐9·江苏踩化学)漂白危粉溶漂液在区空气捎中失监效：Cl碌O－＋CO2＋H2O=芒==HC污lO＋HC片O③(2材00六9·江苏粘化学)向Na取Al膝O2溶液核中通奇入过香量CO2制Al尸(O熄H)3：Al流O＋CO2＋2H2O=阴==哨Al跟(O木H)3↓＋HC支O④(2剪01敞0·全国Ⅰ)将铁污粉加肃入稀H2SO4中：2F嚷e＋6H＋==验=2穿Fe3＋＋3H2↑⑤(2彻01授0·山东气高考)用浓作盐酸候与Mn眼O2反应言制取刻少量极氯气蝇：Mn名O2＋2H＋＋2C任l－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O⑥(2重01肢0·天津极高考)用浓孤盐酸塑酸化应的KM惭nO4溶液瓦与H2O2反应性，证挠明H2O2具有慎还原甩性：2M灭nO＋6H＋＋5H2O2==斧=2锤Mn2＋＋5O2↑＋8H2O⑦(2验00印9·江苏石化学)在强轻碱溶歼液中仅次氯行酸钠杠与Fe阳(O捐H)3反应悟生成Na2Fe泉O4：3C誓lO－＋2F仍e(炉OH拒)3==耳=2捐Fe血O＋3C鲜l－＋H2O＋4H＋A．③项⑥⑦B．⑤剥⑥C．①D．③解析圆：①中HC盯lO不能端拆为扛离子跃表示虑，②烂中应济生成Ca腾CO3，④咸中应筛生成Fe2＋，⑤H＋的化围学计垄量数骂应为4，⑥筐中浓攻盐酸尾与KM翁nO4反应盲生成Cl2，不斤能用穗盐酸波酸化KM翼nO4溶液先，强掉碱溶嫌液中牌不能器生成H＋，⑦良错。答案谨：D判断吹离子鹊方程姜式正感误要“七”看：(1生)看离螺子反聚应是疗否符播合客朋观事络实，平不可葵主观友臆造猪产物饼及反裳应。荡如2F钩e＋6H＋==浅=2它Fe3＋＋3H2↑就惜不符镰合客圆观事占实。(2不)看“==蹲=”“瓦”杠“↑魂”“添↓”响等是斧否正圣确。(3皇)看表蒜示各念物质魄的化示学式笼是否删正确间。如HC奴O不能猪写成CO＋H＋，HS阳O通常纱写成SO＋H＋，HC客OO－不可缸写成CO兄OH－等。(4遍)看是槽否漏版掉离竹子反屡应。已如Ba圆(O专H)2溶液础与硫邮酸铜稳溶液女反应妥，既创要写Ba2＋与SO的反赖应，谨又要告写Cu2＋与OH－的反全应。(5爽)看是瓦否遵衬循“面两等狼”，足即离满子方贵程式饼两边遵的原鼻子个桌数和程电荷温总数眠均应廊相等覆。如Fe磁Cl2溶液因与Cl2反应衰，不叫能写坏成Fe2＋＋Cl2==盆=F毙e3＋＋2C情l－，而怀应写识成2F影e2＋＋Cl2==斥=2执Fe3＋＋2C剪l－。(6耗)看反早应物餐或产罚物的盼配比命是否容正确菌。如策稀H2SO4与Ba贺(O麻H)2溶液口反应默不能割写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋==肾=B壮aS哄O4↓＋H2O，应浓写成2H＋＋2O锦H－＋SO＋Ba2＋==拨=B员aS胸O4↓＋2H2O。(7半)看加参入试槐剂顺烟序与疲其反钥应是怒否一本致如往Na2CO3溶液锄中滴灵入少蛇量稀效盐酸撒：2H＋＋CO鞭==笑=H2O＋CO2↑(×筒)H＋＋CO扎==怀=H起CO垂(√)二、樱与量利有关好的离惑子方锻程式痕书写(教师听可根我据实院际情知况确狮定例遇题)③向Ca蹄(O勺H)2溶液桥中通产入过本量的CO2：Ca2＋＋2O安H－＋CO2==败=C沙aC诱O3↓＋H2O④NH4HC严O3溶液荒与少盟量的驴澄清静石灰鹅水：Ca2＋＋HC党O＋OH－==掏=C催aC集O3↓＋H2O⑤Cu退SO4溶液赚与少致量的Ba袋(O苹H)2溶液机：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2O做H－==户=C茎u(软OH卖)2↓＋Ba余SO4↓⑦溴沫化亚秩铁溶阳液中键通入乐少量Cl2：Cl2＋2B葡r－==劫=2犹Cl－＋Br2⑧含1构mo祥l过KO完H的溶咱液与劣含2俘mo常l辩Ba测(H愧CO3)2的溶辰液混诉合：Ba2＋＋2H乒CO＋2O碌H－==们=B吴aC器O3↓＋CO＋2H2OA．①扩⑧B．②用③C．④箱⑦D．⑤初⑥解析嫂：①少册量CO2时应赴生成(N佣H4)2CO3，正惕确的上离子课方程斗式为酷：2N辈H3·H2O＋CO2==即=2稳NH＋CO＋H2O；②筋应为Al3＋＋3N珍H3·H2O=洽==铃Al丙(O播H)3↓＋3N妹H；③俱过量CO2时应分生成Ca配(H音CO3)2，正授确离舒子方缝程式河为OH－＋CO2==凯=H屿CO；④范离子剖方程稻式应泉为Ca2＋＋2O勺H－＋2H由CO谋==香=C口aC机O3↓＋2H2O＋CO；躁⑦应痛为Cl2＋2F陆e2＋==弃=2罢Cl－＋2F挖e3＋；⑧专应为OH－＋HC引O＋Ba2＋==表=B伞aC苦O3↓＋H2O。答案捏：D1．常见筹与量晕有关威的离便子反津应(1棚)酸式惜盐与葵碱反勿应涉岩及到掠的“慕量”例如控：Ca贴(H沙CO3)2溶液泄与少首量Na病OH溶液绢反应使：Ca2＋＋HC教O＋OH－==优=C减aC稿O3↓＋H2OCa返(H敏CO3)2溶液涉与足摔量Na倦OH溶液度反应葡：Ca2＋＋2H弊CO＋2O怜H－==盈=C筛aC杂O3↓＋CO＋2H2O此外记，Na鲁HS泼O4溶液通与Ba爱(O萌H)2溶液江、Ca黎(O哥H)2溶液毅与Na尊HC航O3溶液侮等反骡应均房诚与“插量”监有关扬。(2映)酸性况氧化蹦物与你碱溶护液反旁应涉席及到无的“沈量”例如烫：Na源OH溶液颈与少那量CO2反应耗：CO2＋2O青H－==插=C帖O＋H2ONa土OH溶液冠与足颠量CO2反应妇：CO2＋OH－==但=H怠CO类似挽的还摸有SO2与碱究的反营应。(3蛇)反应慕物混辩合顺战序不纹同涉于及到单的“焦量”例如砍：铝刮盐与未强碱隔溶液迈反应反应的离子方程式向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至过量Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OAl3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓此外丘，Na2CO3与盐后酸、Ag年NO3与氨件水、Na宿Al货O2与盐岭酸反糟应也模具有狂类似疮情况呀。(4炸)氧化句还原顷反应年中涉信及到墙的“雄量”①Fe千Br2溶液寸与不闯同量抵的氯毛水混怖合当氯支水足森量时滩：2F哄e2＋＋4B仁r－＋3C督l2==发=2时Fe3＋＋2B挤r2＋6C球l－当氯贫水少槐量时切：2F遇e2＋＋Cl2==云=2柴Fe3＋＋2C赚l－当Fe乏Br2与Cl2物质滥的量溜为1∶1时：2F逢e2＋＋2B啦r－＋2C背l2==夫=2班Fe3＋＋Br2＋4C挽l－②铁纸和稀HN府O3的反谦应铁不菌足：Fe＋4H＋＋NO病==扭=F宝e3＋＋NO↑＋2H2O铁过掩量：3F款e＋8H＋＋2N狡O=才==玻3F刑e2＋＋2N缠O↑＋4H2O2．书写脆技巧(1辟)书写博与量敏有关善的离辈子反化应方石程式感时，库常设滨不足斩