人教版九年级下《溶解度》同步测试

人教版九年下《溶解度精品同步测一选题．下列有关溶液的说法不正确的是（）A．汽水和蔗糖水都属于溶液B物的溶解度不一定都随温度升高而增大C．在定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．物在溶里达到饱和状态时所溶解的质量就该物质的溶解度考点悬浊液、乳浊液的概念及与溶液的区别；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素．专题生产、生活、环保类简答．分析A、据溶液的特点回答；B根据溶解度的影响因素来做题；C、据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系回答；D、据解度的概念（在一定温度下，某固体溶质在100克剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量做．解答解：A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，汽水和糖水都是均一、稳定、混合物，故对；B物质的溶解度不一定都随温度升高而增大：如熟石灰随温度的升高溶解度减小；故对C、变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂或增加溶剂饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化；故对D、据解度的概念；可知溶解度必须指明温度；故错故选点评熟记溶液的特点：均一性稳定性、属于混合物．知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系、溶解度的影响因素、溶解度的概念．50水中溶解18氯钠恰好形成饱和溶液验中可）A．氯化钠的溶解度为18gC．20化钠的溶解度为

B．氯化钠的溶解度为36gD．化钠的溶解度为36g考点固体溶解度的概念．专题生活实际型；实验探究和据处理题．分析在叙述固体溶解度时，要明在一定温度下，在溶中达到饱和状态，所溶解的质量．解答解：A、解度是100g溶剂中溶的质量，还缺少温度，所A是错误的；B氯化钠的溶解度为，缺少温度，所以B是错误的；

C温度有了但是水所溶的质量而解度是指在水中溶的质量，所以也错误的；D、20测得50g水中溶解氯钠恰好形成饱和液，所以在100g水中最多溶36g，20化的溶解度为．故选点评固体溶解度的概念要注意要素：一定温度100g溶、饱和状态、单位为g度氯钠放入10g水13.6g氯钠液液定）A．饱和溶液

B．饱和溶液

C．溶液

D．法断考点饱和溶液和不饱和溶液；溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度的概念．专题实验推断题．分析饱和溶液和不饱和溶液的断，主要看能不能继续溶解某种溶质．解答解：由题意可知，在该温下氯钠只溶解了，不能再继续溶解，所以所得溶液为饱和溶液．溶液的浓稀是指含溶质的多少而言，并没有具体的界限．溶液的“浓”“”是相对的，如35%硫酸溶液被认为是稀硫酸，而35%的盐酸则被认为是浓盐酸本题中的氯化钠溶液如果从生活的角度看，已经是很咸的溶液，应属于浓溶液．故不选C．故选A点评判断一种溶液是否是饱和关键看能否继续溶解这种溶质，在一定温度下，在一定量的容剂不能再溶，就是该种溶质的饱和溶液．分•海）下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）A．过滤

B．发

C．馏

D．晶考点过滤的原理、方法及其应．专题实验性简答题．分析A、据不溶性杂质不会透过滤纸，溶液会通过滤纸进行分析，B根据饱和溶液的溶质和溶剂成比例进行分析，C、据蒸馏的原理进行分析，D、据晶的原理判断，解答解：A、滤只能将没有溶解的固体物质和溶液进行分离，而饱和溶液中溶质是匀的分布在溶剂中的，不能够分离，故A误，B饱和的氯化钠溶液随着溶剂的蒸发，固体会逐渐的析出，故B正，C、馏是将水提纯的一个过程，将水分离出来，氯化钠就随之析出了，故C正确，D、晶将水分蒸发使晶体析出的过程，故D正，故选A

点评本体主要考查了在利用过、蒸发、蒸馏、结晶等提纯物质时的适用范围．分）某温度下，将3gA物放入7g水，得到溶，溶液是（）A．饱和溶液

B．饱和溶液

C．溶液

D．法定考点饱和溶液和不饱和溶液．专题溶液、浊液与溶解度．分析根据饱和溶液和不饱和溶的判断，主要看能不能继续溶解某种溶质．解答解：由题意可知，某温度，将3gA物放入7g水，得到溶液，说明3gA物质全部溶解，那么形成的可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液．溶液的浓稀是指含溶质的多少而言，并没有具体的界限．溶液“浓、稀是对的，的硫酸溶液被认为是稀硫酸，而35%的盐酸则被认为是浓盐酸，所以该溶液无法确定．故选．点评判断一种溶液是否是饱和关键看能否继续溶解这种溶质，在一定温度下，在一定量的容剂不能再溶，就是该种溶质的饱和溶液．分）测定20酸钾在水中的溶解度时，所用的溶一定是2酸的（）A．浓溶液

B．溶液

C．和溶液

D．饱溶液考点固体溶解度的概念．专题结合课本知识的信息．分析利用溶解度的概念解决溶度是一定条件下溶质溶解的最大量即饱和状态下的溶质的数值．解答解：溶解度是在一定温度100克剂下达到饱和状态时所溶解的溶质的量．故测定溶解度时溶液是饱和的，浓溶液与稀溶液是相对的时候溶质质量分数的大致表示，与溶解度关系不大．故选C点评此题考查了对溶解度概念理解，知道了溶解度是在饱和状态下测定的，同时也了解了浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别．分）把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（）A．蒸发水

B．食盐

C．溶液降温

D．溶升温考点饱和溶液和不饱和溶液相转变的方法．专题溶液、浊液与溶解度．分析氯化钠的溶解度随温度升而增大若将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，可采取的方法为：增加溶质氯化钠、蒸发溶剂水或降低温度的方法实现．解答解：A、食盐水蒸发水，可以使溶剂的质量变少，而可能使溶液达到饱和，但得

24342434考虑到温度影响操作较麻烦，故A方不好；B增加溶质食盐的量，可使不饱和食盐水变成饱和溶液，操作简单易行，故B方法好；C、食盐水的温度降低，由于食盐溶解受温度影响不大，因此，降温可能能使不饱和食盐水变成饱和溶液，但也有可能降温后仍无法达到饱和的情况，故C方法不好；D、高度只能使溶液更不饱和，故D方不对．故选．点评增加溶质或蒸发溶剂，都使不饱和溶液变成饱和溶液于溶解度随温度升高而增大的物质而言，将其不饱和溶液变成饱和溶液通常还可采取降温．分）食盐的溶解度是，它的含义是（）A．20饱食盐水中含有食B在水最多溶解食C．20饱和食盐水中含有食盐D．100g饱食盐水中含有36g食考点固体溶解度的概念．专题溶液、浊液与溶解度．分析根据固体物质溶解度概念答：固体物质溶解度是指在一定温度下，某物质在00g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量．解答解：根据溶解度概念可知20食的溶解度是36g含义表示20食溶解在100g水恰好形成饱和溶液．此饱和溶液中溶质质量为，溶剂水的质量为，溶液质量为．B没有温度C、没有饱和食盐水的质量D、100g应水的质量．故选A点评注意溶解度四要素：温度溶、饱和态、溶质质量单位是克缺一不可，分）下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（）A．（）

B．KNO

3

C．NaClD．NH考点固体溶解度的影响因素；体溶解度曲线及其作用．专题溶液、浊液与溶解度．分析根据不同物质溶解度受温影响情况而解答解答解：氢氧化钙的溶解度随度升高而减小KNO、NaClNHNO溶解度都随温度升高而增大．故选A点评记住各种物质溶解度受温影响的变化情况是解答本题关健．

10分淄）如图是某物质的溶解度曲线取100g配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30得溶液的质量为（）A．

B．．160gD．考点固体溶解度曲线及其作用溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．专题生产实践型；压轴实验题图表分析，寻找有效数据．分析根据溶解度曲线的含义和图可知60该质的溶解度是80；也就是在60时，在克中溶解该物质克达饱和状态．由图可知，该物质随温度的升高溶解度增大以温度降低至解降低到克时液的质量变为：100+40=140（克）解答解：根据题意可知60取100g水制成该物质的饱和溶液时候，溶质等于其溶解度80克于该物质随温度的升高溶解度增大温度降低至解度变为克有固体析出；所以此溶剂的质量100克溶的质量为40克溶液的质量=溶剂的质+溶质的质=（）故选：点评本题考查了学生对溶解度线图的掌握情况，由于该物质随温度的升高溶解度减小，所以当降温时仍是饱和溶液由图中的溶解度直接得出答案．二填空分）硝钾溶解度是31.6g，则50g水最多能溶解g硝酸钾．考点固体溶解度的概念．专题溶液、浊液与溶解度．分析由硝酸钾在20溶解度可知，在100克水中最多溶解克酸．所以利用溶解度的计算公式可以计算出50克中最多能溶解的硝酸钾的质量．解答解在20克中最多溶解克酸钾所2050g水最多能溶解硝酸钾的质量为故答案为：15.8．

=15.8g点评溶解度是在一定温度下100克中溶解的溶质的最大量，所以溶解度有单位，单

位为克．在计算时一定要写上单位．12分自酸的溶解度为31.6g其含义是在20100g水中溶解31.6g硝钾就达到饱状态．（2在t将一定质量的某饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份．在恒温下，将A溶蒸发掉水析出晶体；在恒温下将B液蒸发掉10g水析3g晶．则t酸的溶解度为40．考点固体溶解度的概念．专题常规题型；压轴实验题．分析（1）根据溶解度的定义：在一定温度下100g溶剂中达到饱和状态所溶解的质量；（2根据饱和溶液中水最多溶的质量考虑．解答解）据溶解度的定义可知表示在100g水溶解硝钾就达到饱和状态，或水最多溶解硝钾；（2将A液蒸发掉水，析出晶体；在恒温下，将溶蒸发掉10g水析出3g晶说明在析出晶体后的溶液属于饱和溶液饱溶液蒸发时蒸发了水析出晶体3g1g=2g所以水最多溶解20g硝酸钾，么100g水最多溶解所以溶解度为．故答案为水中溶解31.6g酸钾就达到饱和状态．点评解答本题关键是要了解溶度定义中的四大因素度溶剂、饱和状态解的质量．13分在一定的温度下，检验某溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是保持温度不变，向溶液中加少量该溶质，不能继续溶解则溶液为饱和溶液．考点饱和溶液和不饱和溶液．专题溶液、浊液与溶解度．分析根据饱和溶液与不饱和溶的概念及特点来解答该题．解答解：根据饱和溶液是不能续溶解该溶质的溶液，因此，可向溶液中加少量该溶质，不能继续溶解则溶液为饱和溶液；故答案为保持温度不变溶中加少量该溶质能续溶解则溶液为饱和溶液．点评熟练掌握饱和溶液和不饱溶液的定义，然后根据定义能够判断溶液时否饱和．14分在通常情况下，采取蒸溶剂和加溶的法，可将不饱和溶液转化为饱和溶液．将一定温度下的饱和食盐水变成不饱和食盐水，最好的方法是加入溶剂定温度下的硝酸钾不和溶液变成饱和溶液的法是加足量硝酸钾．考点饱和溶液和不饱和溶液相转变的方法．

tttttt分析温度一定、溶剂的量一定不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液．还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高．解答解：不饱和溶液与同条件的饱和溶液相比，还能继续溶解溶质，所以转化为饱和溶液的方法可以是加入溶质或蒸发溶剂以不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液最好的方法是加入硝酸钾．食盐的饱和溶液变为不饱和溶液的最好方法是加入溶剂．故答案为：蒸发溶剂；增加溶质；加入溶剂；加入足量硝酸钾．点评要掌握好饱和溶液和不饱溶液之间的相互转化．15酸在溶解度为说明在硝酸铵溶解在中，就可以得到酸铵饱和溶液．考点饱和溶液和不饱和溶液；体溶解度的概念．专题溶液、浊液与溶解度．分析根据溶解度的定义及溶液量的求法来解答本题．解答解：在一定温度下，某固溶质在1克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，所以可以判断在140g溶在100g水到饱和状态，则溶液的质量为140g+100g=240g；故答案为：100240．点评要熟记溶解度定义中的四素：温度溶、饱和状态、溶解的质量．16分根据如图溶解度曲线填写：温度123

A与B的解度比较（用＞=，表示）考点固体溶解度曲线及其作用专题元素化合物知识型．分析从溶解度曲线上可以看出一温度下对应的溶质的溶解度而以比较不同物质在

123123同一温度下的溶解度大小．解答解：温度为t时B物的溶解度曲在A上方，此时A解度小于B解度；t时，A、两质溶解度曲线相交，溶解度相等t时A物的溶解度曲线在B的上方，此时A溶度大于溶度；故答案为：＜、、＞．点评此题属于固体物质溶解度线的简单应用，从图中即可读出相关信息，较简单．17分）气体的溶解度一般随着温度的升高减，当