湖南省湘潭市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题word版含答案

湘潭市2019年高三第二次模拟考试试卷理科综合化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Pd1067．铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是A．萃取B．溶解C．过滤D．重结晶8．用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是9．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是A．1L0．1mol・L—1Na2S溶液中含有的的数目小于0．1NAB．同温同压下，体积均为22．4L的卤素单质中所含的原子数均为2NAC．1mol苯中含有的碳碳双键数为3NAD．78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA10．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a（－R为烃基）和苯通过傳克反应合成b的过程如下（无机小分子产物略去）下列说法错误的是A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［2．3］己烷互为同分异构体B．b的二氯代物超过三种C．R为C5H11时，a的结构有3种D．R为C4H9时，1molb加成生成C10H20至少需要3molH211．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是A．原子半径：Y＞X＞WB．最简单氢化物的稳定性Z＞W＞YC．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D．Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应・属于两性氧化物12．锂亚硫酰氯（Li／SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOC12溶液为电解液，亚硫酰氯既是电解质，又是正极活性物质。其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2＋4e－==4Cl—＋S＋SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是A．锂电极区发生的电极反应：Li—e－=Li—B．放电时发生的总反应4Li＋2SOCl2=4LiCl＋SO2↑＋SC．锂电极上的电势比电极上的低D．若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变13．常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10-4（已知2.14），向20mL0.01mol・L—1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NOH溶液，测得混合液的PH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是A．X=20B．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小C．a点溶液中c（H—）＝2．14×10—3mol・L—1D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为c（HNO2）＞c（Na+）＞c（NO2—）26．（14分）TMB由碳、氢、氢三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺荷生物，应用于临床化验、法医检验、刑事侦破及环境监测等领域，某研究小组欲利用燃绕法测定TMB的分子式（氮元素转化为N2），实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是_______。仪器a的名称是__________________。（2）将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装人MnO2固体，按图连接好装置。①A中发生反应的化学方程式为______________。②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是_________________。（3）装置C中CuO粉末的作用为_________________________。（4）该实验_______（填“需要”或”不需要”）尾气处理，其原因是_________________。（5）理想状态下，、将4．80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结東时测得D增加3．60g，E增加14．08g，则TMB的分子式为______________。27．（14分）工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为AlO3还含有少量PH回收Al2(SO4)3及Pd目的流程如下（1）Al2(SO4)3溶液蒸干均烧后所得物质的化学名称是______________。（2）培烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________水浸与中和步骤得到溶液的操作方法是_____________。（3）浸液Y中含Pd元素的溶质是_______（填化学式）（4）“热还原”中每生成1molPd生成的气体的物质的量为______（已知热还原得到的固体只有Pd），（5）Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd（s）＋xH2（g）===2PdHx（s），其中x的最大值为0．8，已知：Pd的密度为12g・cm－1，则10．6cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为_______________。（6）铝的阳极氧化法是将铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，加人一羟基丙酸、丙三醇后进行电解，可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。①写出电解时阳极的电极反应式：________________________。②电解过程中－羟基丙酸、丙三醇的作用可能是___________________。28．（15分）研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:（1）NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示①图1中因为改变了反应条件，反应的活化能：b_______（填“＞”“＜＂或“＝”）a。②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物△H＝______（用E1、E2的代数式表示）。③研究发现，一定条件下的脱确反应过程可能如图2所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为_______剂，脱确总反应的化学方程式为_______________。（2）一定温度下，将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入容积为1L的恒容密容器中，进行反应H2O（g）＋CO（g）CO（g）＋H2（g），得到如表所示的三组数据①Amim内，实验2中v(CO2）＝___＿1900℃时，反应的平衡常数为______；降低温度时，平衡常数会________（填“增大”“减小”或“不变”）。②650℃时，若在此容器中充入2．0molH2O（g）、1.0molCO（g）、1．0molCO2（g）和xmolH2（g），要使反应在开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。若a＝2．0．b＝1．0，则平衡时实验2中H2O(g）和实验3中CO(g）的转化率（a）的关系为a（H2O）（填“＞”＜”成＝”）a（CO）。35．【化学物质结构与性质】（15分）铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。（1）基态铁原子的核外电子排布式为［Ar］_____________。（2）工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质，尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是_______；酸钠中碳原子的杂化类型是_________。（3）Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛，化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加人NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为______________。（4）晶体Fe3O4的晶胞如图所示，该晶体是一种磁性材料，能导电。①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的___________(填空间结构）空隙。②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。=3\*GB3③解释Fe3O4晶体能导电的原因：_________________________；若晶胞的体对角线长为amm，则Fe3O4晶体的密度为________(阿伏加德罗常数用NA表示）g·cm—336【化学一有机化学基】（15分）高分子树脂具有较好的吸水性，其合成线路如下：回答下列问题（1）G中的含氧官能团名称为______，M的结构简式为_______。（2）由A生成B的化学方程式为______________________。（3）上述合成路线中，D→E的转化在合成M中的作用为_________________。（4）下列选项中对有机物F的性质推测正确的是_______________________。（填字母）A.1molF与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2B.