安徽六校联考理综试题

安徽省六校教育研究会于成立，六校分别为：合肥一中、安庆一中、芜湖一中、马鞍山二中、蚌埠二中、安师大附中。铜陵一中、淮北一中、合肥六中

也加入进来，扩容成九所学校。安徽六校教育研究会高三第二次联考理综试题命题：合肥一六八中学考试时间：150分钟分值：300分可能用到相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5Cu：64第Ⅰ卷（选择题共126分）一选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1.以下关于细胞器说法正确是（）A.核糖体是细菌、噬菌体、酵母菌唯一共有细胞器B.线粒体是进行有氧呼吸主要场所，在其中生成产物有丙酮酸、二氧化碳和水等C.叶绿体是细胞进行光合作用必需结构，其中含有少许DNA和RNAD.在植物细胞有丝分裂末期，细胞中高尔基体活动增强2.以下关于生物科学研究方法叙述正确是（）A.卡尔文利用同位素示踪技术探明了CO2中C在光合作用中转移路径B.摩尔根利用类比推理法证实了基因在染色体上C.萨克斯经过对照试验证实光合作用产物中有葡萄糖D.赫尔希和蔡斯经过噬菌体侵染细菌试验证实了DNA是主要遗传物质3.以下关于细胞物质输入和输出说法中正确是（）A.只有大分子物质才能经过胞吞或胞吐方式进出细胞B.同种离子进出全部细胞跨膜运输方式是相同C.土壤板结会影响植物根部细胞转运一些离子速率D.当植物细胞内外存在浓度差时，细胞就会发生质壁分离或复原4.某常染色体隐形遗传病在人群中发病率为1%，色盲在男性中发病率为7%，现有一对表现正常夫妇，妻子为该常染色体遗传病致病基因和色盲致病基因携带者。那么他们所生男孩同时患上上述两种遗传病概率是（）A.1/24B.1/44C.1/88D.7/22005.自然种群增加通常呈“S”型。假设某自然种群数量为N，环境容纳量为K，S1-S5是“S”型曲线上5个点。依照下表所表示数据，关于说法错误是（）曲线上点种群数量（K-N）/KS1200.90S2500.75S31000.50S41500.25S51800.10A.该种群K值为200B.S5不是该种群种内斗争最激烈时刻C.若该种群为蝗虫种群，则防治蝗虫应在S3之前D.（K-N）/K比值越小，种群增加速率越小6.小肠黏膜受到食物和胃酸刺激会分泌促胰液素，促胰液素能作用于胰腺引发胰液分泌。以下相关分析正确是（）A.胰腺细胞分泌消化酶依赖于细胞膜选择透过性B.经过促胰液素催化作用促进了胰液分泌C.促胰液素作用于胰腺细胞后就被灭活D.小肠黏膜分泌促胰液素经过体液定向运输至胰腺细胞7、以下关于化学与生产、生活说法中，正确是（）A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料B.使用含钙离子浓度较大地下水洗衣服，肥皂去污能力增强C.铝合金大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中取得铝D.锅炉水垢中硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去8．设NA为阿伏加德罗常数值。以下关于叙述正确是（）A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为0.5NAB．1.0L1.0mo1·L－1C6H12O6水溶液中含有氧原子数为6NAC．1molN2与4molH2反应生成NH3分子数为2NAD．25℃时，1LpH=13Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2N9．以下列图中试验方案，能达成试验目标是（）10.中国女科学家屠呦呦因发觉青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下列图是青蒿素结构，则关于青蒿素说法中正确是（）A.青蒿素分子式为C15H20O5B.可用蒸馏水提取植物中青蒿素C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D.青蒿素遇湿润淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基11．以下试验中，对应现象以及结论都正确且二者具备因果关系是（）选项试验现象结论A.向盛有Fe(NO3)2溶液试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NOeq\o\al(－,3)被Fe2＋还原为NO2B.测定等物质量浓度Na2CO3和Na2SO3溶液pH前者pH比后者大非金属性：S>CC.向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液出现白色沉淀酸性：HCO3->Al(OH)3D.向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀相同温度下Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)312．A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F最外层电子数分别等于各自电子层数,其中A单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素原子半径最大。以下说法不正确是（）A．C、D、G三种元素形成盐，水溶液可能呈碱性B．A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物C．B、C、G简单氢化物中C氢化物稳定性最强D．D、E、F、G形成简单离子半径逐步减小13．25℃时，向盛有60mLpH=4HA溶液绝热容器中加入pH=13NaOH溶液，所得混合溶液温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)关系如图所表示。以下叙述不正确是（）A．HA溶液物质量浓度为0.067mol·L-1B．25℃时，HA电离平衡常数约为1.5×10C．a→b过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)D．b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出四个选项中，第14～17题只有一项合题目要求，第18～21题有多项合题目要求。全部选正确得6分，选对但不全得3分，有选错得0分。14．近几年中国等许多国家主动发展“月球探测计划”，该计划中科研任务之一是探测月球上氦3含量。氦3是一个清洁、安全和高效核发电燃料，能够采取在高温高压下用氘和氦3进行核聚变反应发电。若已知氘核质量为2.0136u，氦3质量为3.0150u，氦核质量为4.00151u，质子质量为1.00783u，中子质量为1.008665u，1u相当于931.5MeV。则以下说法正确是（）A、一个氘和一个氦3核聚变反应释放核能约为17.9MeV；B、氘和氦3核聚变反应方程式：+→+X，其中X是中子；C、因为聚变时释放能量，出现质量亏损，所以生成物总质量数降低。D、现在我国秦山、大亚湾等核电站广泛使用氦3进行核聚变反应发电。15、从地面以大小为初速度竖直向上抛出一个小球，经过时间t小球落回地面，落地时小球速度大小为。已知小球在运动过程中受到空气阻力大小与速度大小成正比，重力加速度大小为g。下面给出时间t四个表示式中只有一个是合理。你可能不会求解t，不过你能够经过一定物理分析，对以下表示式合理性做出判断。依照你判断，你认为t合理表示式应为（）A.B.C.D.16．某静电场在x轴上各点电势φ随坐标x分布图象如图。x轴上A、O、B三点电势值分别为φA、φO、φB，电场强度沿x轴方向分量大小分别为EAx、EOx、EBx，电子在A、O、B三点电势能分别为EPA、EPO、EPB。以下判断正确是()φOABxA．φO＞φφOABxB．EOx＜EBx＜EAxC．EPO＜EPB＜EPAD．EPO－EPA＜EPO－EPB17.如图,在一段平坦地面上等间距分布着一排等高输电线杆,挂在线杆上电线粗细均匀且呈对称性。因为热胀冷缩,冬季两相邻线杆之间导线长度会有所降低。对B线杆及两侧电线,冬季与夏季相比()电线最高点处张力变小电线最低处张力不变C.线杆对地面压力变小D.线杆两侧电线对线杆拉力协力不变18.电子眼系统经过路面下埋设感应线来感知汽车压力。感应线是一个压电薄膜传感器，压电薄膜在受压时两端产生电压，压力越大电压越大。压电薄膜与电容器C、电阻R组成图甲所表示回路。红灯亮时，假如汽车前、后轮先后经过感应线，回路中产生两个脉冲电流，如图乙所表示，即视为“闯红灯”，电子眼拍照。则红灯亮时()A．车轮停在感应线上时电阻R上有恒定电流B．车轮经过感应线过程中，电容器先充电后放电C．车轮经过感应线过程中，电阻R上电流先增加后减小D．汽车前轮刚越过感应线，又倒回到线内，仍会被电子眼拍照~~CR压电薄膜甲乙如图所表示，

在某行星表面上有一倾斜匀质圆盘，

盘面与水平面夹角为30∘，盘面上离转轴距离L处有小物体与圆盘保持相对静止，绕垂直于盘面固定对称轴以恒定角速度转动，角速度为ω时，小物块刚要滑动，物体与盘面间动摩擦因数为(设最大静摩擦力等于滑动摩擦力)，

该星球半径为R，引力常量为G，以下说法正确是()

A.这个行星质量

B.这个行星第一宇宙速度

C.这个行星同时卫星周期是

D.离行星表面距离为

R

地方重力加速度为20.如图所表示，光滑水平面上存在有界匀强磁场，磁感应强度为B，质量为m边长为a正方形线框ABCD斜向穿进磁场，当AC刚进入磁场时，线框速度为v，方向与磁场边界成45°，若线框总电阻为R，则（）A．线框穿进磁场过程中，框中电流方向为DCBAB．AC刚进入磁场时线框中感应电流为C．AC刚进入磁场时线框所受安培力为D．此时CD两端电压为21．如图所表示，水平光滑轨道宽度和轻质弹簧自然长度均为d。两物体m1和m2与弹簧连接，m2左边有一固定挡板。m1由图示位置静止释放，当m1与m2相距最近时m1速度为v1，则在以后运动过程中,可能情况是()m1m2A．m1m2B．存在某段时间m1向左运动C．m2最大速度一定是v1D．m2最大速度是eq\f(2m1,m1＋m2)v1第II卷（非选择题共174分）三、非选择题（一）必做题22．（5分）某试验小组利用弹簧秤和刻度尺，测量滑块在木板上运动最大速度．试验步骤以下：①用弹簧秤测量橡皮泥和滑块总重力，记作G；②将装有橡皮泥滑块放在水平木板上，经过水平细绳和固定弹簧秤相连，如图甲所表示．在A端向右拉动木板，等弹簧秤读数稳定后，将读数记作F；③改变滑块上橡皮泥质量，重复步骤①②；试验数据如表所表示：G/N1.502.002.503.003.504.00F/N0.620.830.991.221.371.61[来④如图乙所表示，将木板固定在水平桌面上，滑块置于木板上左端C处，细绳跨过定滑轮分别与滑块和重物P连接，保持滑块静止，测量重物P离地面高度h；⑤滑块由静止释放后开始运动，最终停在木板上D点(未与滑轮碰撞)，测量C、D间距离x.完成以下作图和填空：(1)依照表中数据在给定坐标纸(如图丙)上作出F－G图线．(2)由图线求得滑块和木板间动摩擦因数μ＝________(保留2位有效数字)(3)滑块最大速度大小v＝____________(用h、x、μ和重力加速度g表示．)23．（10分）LED绿色照明技术已经走进我们生活。某试验小组要精准测定额定电压为3VLED灯正常工作时电阻，已知该灯正常工作时电阻大约500Ω，电学符号与小灯泡电学符号相同。

试验室提供器材有：A.电流表A1(量程为0至50mA，内阻RA1约为3Ω)

B.电流表A2(量程为0至3mA，内阻RA2＝15Ω)

C.定值电阻R1＝697Ω

D.定值电阻R2＝1985Ω

E.滑动变阻器R(0至20Ω)一只

F.电压表V(量程为0至12V，内阻RV＝1kΩ)

G.蓄电池E(电动势为12V，内阻很小)

F.开关S一只(1)如图所表示，请选择适宜器材，电表1为________

，电表2为________

，定值电阻为________

。（填写器材前字母编号）(2)将采取电路图补充完整．

(3)写出测量LED灯正常工作时电阻表示式Rx＝__________________(填字母)，当表示式中________(填字母)达成________，记下另一电表读数代入表示式，其结果为LED灯正常工作时电阻．（所填符号角标要与题中仪器名称符号角标一致，如A1示数为I1，A2示数数为I2）24.（14分）如图所表示，在竖直面内有一矩形区ABCD，水平边AB=L，竖直边BC=L，O为矩形对角线交点。将一质量为m小球以一定初动能自O点水平向右抛出，小球经过BC边时速度方向与BC夹角为600。使此小球带电，电荷量为q(q>0)，同时加一平行与矩形ABCD匀强电场，。现从O点以一样初动能沿各个方向抛出此带电小球，小球从矩形边界不一样位置射出，其中经过C点小球动能为初动能，经过E点（DC中点）小球动能为初动能，重力加速度为g，求：(1)小球初动能；(2）取电场中O点电势为零，求C、E两点电势；(3）带电小球经过矩形边界哪个位置动能最大？最大动能是多少？25．（18分）如图所表示，虚线OL与y轴夹角θ=45°，在OL上侧有平行于OL向下匀强电场，在OL下侧有垂直纸面向外匀强磁场，一质量为m、电荷量q（q＞0）粒子以速率v0从y轴上M（OM=d）点垂直于y轴射入匀强电场，该粒子恰好能够垂直于OL进入匀强磁场，不计粒子重力．（1）求此电场场强大小E；（2）若粒子能在OL与x轴所围区间内返回到虚线OL上，求粒子从M点出发到第二次经过OL所需要最长时间．26、（14分）某化学小组同学用以下装置和试剂进行试验，探究O2与KI溶液发生反应条件。供选试剂：30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体（1）小组同学设计甲、乙、丙三组试验，统计以下：操作现象甲向I锥形瓶中加入______，.向I______中加入30%H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液快速变蓝乙向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝（2）丙试验中O2与KI溶液反应离子方程式是__________________________。（3）对比乙、丙试验可知，O2与KI溶液发生反应适宜条件是___________。为深入探究该条件对反应速率影响，可采取试验方法是________。（4）由甲、乙、丙三试验推测，甲试验可能是I中白雾使溶液变蓝。学生将I中产生气体直接通入以下________溶液(填序号），证实了白雾中含有H2O2。A.酸性KMnO4B.FeCl2C.Na2SD.（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被迟缓氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。该小组同学取20mL久置KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜测可能是发生了反应（写离子方程式）________________________造成,请设计试验证实他们猜测是否正确________________________________________________。27．（15分）氯化亚铜(CuCl)惯用作有机合成工业中催化剂，是一个白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl流程如图所表示：依照以上信息回答以下问题：(1)写出生产过程中X________；Y________(填化学式)。(2)析出CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤目标是________________________；生产过程中调整溶液pH不能过大原因是________________________。(3)写出生成CuCl化学方程式：__________________________________。(4)在CuCl生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_________________。(5)已知：常温下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L，此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。(6)氯化亚铜定量分析①称取样品0.25g置于已放入10mL过量FeCl3溶液锥形瓶中，不停摇动。②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴。③立刻用0.10mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白试验一次。已知：CuCl＋FeCl3=CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋=Fe3＋＋Ce3＋。如此再重复2次测得：123空白试验消耗硫酸铈标准溶液体积/mL0.750.500.800.25g样品消耗硫酸铈标准溶液体积/mL24.6525.7524.90④数据处理：计算得CuCl纯度为_________(平行试验结果相差不能超出0.3%)。28．（14分）氮氧化物是严重大气污染物，能够经过以下方法处理：Ⅰ．催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生以下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ/mol化学键O=OC=OC≡O键能(kJ/mol)4978031072则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=________kJ/mol。（2）在一定温度下，向体积为1L密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达成平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间改变情况如图1所表示。①该反应平衡常数K计算式为___________________；前10分钟内用氮气表示反应速率为____________________。②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)

。③若保持其余条件不变，15min时压缩容器体积至0.5L，20分钟时反应重新达成平衡，NO浓度对应点应是图1中________(填字母)。④某科研小组研究发觉以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2转化率随温度改变情况如图2所表示。若不使用CO，温度超出775K，发觉NO分解率降低，其可能原因是_________________________________________________________________________。Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一个氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池极，石墨Ⅰ附近发生反应电极反应式为相同条件下，消耗O2和NO2体积比为。29.（9分）图甲表示在光照充分、CO2浓度最适宜条件下，温度对某植物实际光合速率和呼吸速率影响；图乙表示该植物在适宜条件下，光照强度对光合作用影响。请据图回答以下问题：CO2消耗或产生量（mg/h）（1）由图甲可知，与作用关于酶对高温更敏感。30℃时，限制该植物光合作用速率主要影响原因是（2）乙图中用表示该植物净光合作用速率。（3）理论上，在温度为℃时，该植物生长最快，此时该植物根部细胞中能产生ATP场所是。当温度变为40℃时，b点将（填“左移”、“右移”或“不动”（4）甲图中，当温度为25℃时，一天中最少需要30.（10分）近年来在世界范围内频繁暴发禽流感疫情。请分析回答以下问题：

（1）当人感染禽流感病毒时，很好治疗方法是直接注射康复患者血清，因为血清中含有抵抗该病毒抗体。产生抗体细胞能够由增殖分化而来。（2）禽流感病毒存在高致病性和低致病性两种类型，某同学想探究低致病性禽流感病毒A是否能够作为高致病性禽流感病毒B疫苗，请你依照提供试验材料和用具，写出第二步及后面试验步骤，并预期试验结果及结论。

试验目标：探究低致病性禽流感病毒A是否能够作为高致病性禽流感病毒B疫苗。

试验原理：(略)。

试验材料和用具：生理情况基本相同健康家禽若干只、低致病性禽流感病毒A、高致病性禽流感病毒B、特殊培养液、注射器等(提醒：可用特殊培养液配制一定浓度禽流感病毒，浓度和剂量不作要求)。

试验过程：

第一步：取生理情况基本相同健康家禽若干只，平均分为两组，编号为甲组和乙组。

第二步：分别向甲组和乙组家禽体内注射

。第三步:假如一段时间后甲、乙两组家禽均存活，再分别给甲、乙两组注射等量

，观察两组家禽生活情况

。预期试验结果及结论：

①若甲组家禽存活，而乙组家禽死亡，说明

。②若甲、乙两组家禽都死亡，说明

。31.（8分）伴随城市化发展，城市水污染问题日益突出。建立人工湿地公园是处理城市水污染一个有效路径。如图是人工湿地处理城市污水示意图，其中甲、乙、丙代表湿地生态系统三种成份。请据图回答以下问题：（1）流经该湿地生态系统总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）该系统中生产者所固定太阳能。（2）图中甲所代表成份是；能量从乙→丙传递形式是。图中丙同化能量去向包含本身呼吸作用消耗、被分解者利用和。人工湿地中植物除绿藻外，还有芦苇，黑藻（沉水植物）等，这表现了群落结构。（5）生物圈中物质循环特点是、。32.（12分）豌豆高茎对矮茎为显性，圆粒对皱粒为显性，控制这两对相对性状基因分别位于两对同源染色体上。高茎豌豆产量更高，皱粒豌豆味道更甜美。现有高茎圆粒和矮茎皱粒两个纯合豌豆品种，某试验基地欲经过传统杂交育种方法培育出高茎皱粒新品种。以下是该试验基地设计育种计划，请将该计划补充完整：（1）第一年：a.将两个纯合品种豌豆种子分别种植在不一样地块上，取得亲本植株；b.以高茎圆粒豌豆为母本，在自花传粉前对母本进行和套袋，在适宜时期取矮茎皱粒豌豆花粉对母本进行人工授粉；c.收获F1种子。（2）第二年：a.种植F1种子，取得F1植株。任其自交，收获F2种子；b.保留F2种子中。（3）第三年：a.种植上年选出F2种子，取得F2植株；b.保留F2植株中，该植株占当年植株总数。c.任其自交，单独收获每株F2上F3种子，取得多份F3种子。这些F3种子共有种基因型。（4）第四年：a.，取得F3植株；b.任其自交产生F4种子，从不发生性状分离地块植株上取得所需纯种。（二）选考题：共45分。请考生从给出2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科选一题做答。假如多做，则每学科按所做第一题计分。33.【物理——选修3-3】（15分）(1)（5分）以下说法不正确是（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．当分子间距离增大时，分子间引力和斥力均减小，但斥力减小得更加快，所以分子间作用力表现为引力B．全部晶体都具备各向异性C．自由落体运动水滴呈球形D．在完全失重状态下，一定质量理想气体压强为零E．摩尔质量为M(kg/mol)、密度为ρ(kg/m3)1m3铜所含原子数为NA（阿伏伽德罗常数为NA）(2)（10分）如图甲所表示，粗细均匀、横截面积为S导热光滑足够长细玻璃管竖直放置，管内用质量为m水银柱密封着长为L理想气柱。已知环境温度为T1，大气压强为P0，重力加速度为g。aa（i）若仅将环境温度降为，求稳定后气柱长度；（ⅱ)若环境温度T1不变，将玻璃管放于水平桌面上并让其以加速度a向左做匀加速直线运动（如图乙所表示），求稳定后气柱长度。34.【物理——选修3-3】（15分）(1)（5分）波源S在t=0时刻从平衡位置开始向上振动，形成向左、右两侧传输简谐横波。S、a、b、c、和a'、b'、c'是沿波传输方向上间距为2m6个质点，t=0时刻各质点均处于平衡位置，如图所表示。已知波传输速度为4m／s，当t=0.25s时波源S第一次达最高点，则以下正确是（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．t=5.25s时质点b'处于波谷B．t=1.35s时质点a速度正在增大C．波传到c点时，质点c开始向上振动D．任意时刻质点a与质点a'振动状态完全相同E．若接收器向距它20m波源S匀速远离，接收器接收到频率将大于1Hz（2）如图所表示，在平静湖面岸边处，垂钓者眼晴恰好位于岸边P点正上方0.9m高度处，浮标Q离P点1.2m远，鱼饵灯M在浮标正前方1.8m远处水下，垂钓者发觉鱼饵灯刚好被浮标挡住，已知水折射率n＝eq\f(4,3)。①求鱼饵灯离水面深度； ②若鱼饵灯迟缓竖直上浮，当它离水面多深时，鱼饵灯发出光恰好无法从水面PQ间射出？35【化学—选修3物质结构与性质】（15分）碳及其化合物在研究和生产中有许多主要用途．请回答以下问题：（1）基态碳原子核外电子有种空间运动状态，其价电子排布图为．（2）光气分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一个主要含碳化合物，判断其分子立体构型为，其碳原子杂化轨道类型为杂化．（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，试验证实碳酸盐阳离子不一样，分解温度不一样，以下表所表示：碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3热分解温度/℃40290011721360阳离子半径/pm6699112135试解释为何伴随阳离子半径增大，碳酸盐分解温度逐步升高？。（4）碳一个同素异形体﹣﹣C60，又名足球烯，是一个高度对称球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：是比C60约早合成出一个对称型烃类分子，而现如今已合成出一个立方烷与C60复合型分子晶体，该晶体晶胞结构如图所表示，立方烷分子填充在原C60晶体分子间八面体空隙中．则该复合型分子晶体组成用二者分子式可表示为。碳另一个同素异形体——石墨，其晶体结构如图所表示，则石墨晶胞含碳原子个数为个．已知石墨密度为ρg·cm﹣3，C﹣C键长为rcm，阿伏伽德罗常数值为NA，计算石墨晶体层间距为cm．金刚石和石墨物理性质差异很大，其中：熔点较高是，试从结构分析；硬度大是，其结构原因是。【化学—选修5有机化学基础】（15分）光刻胶是一个应用广泛感光树脂，它一个合成路线以下：已知：Ⅰ．（R，R’为烃基或氢）Ⅱ．（R，R’为烃基）回答以下问题：(1)A化学名称是__________。C中所含官能团是________________。(2)C→D反应类型是____________。E结构简式为_________________。(3)D+G→光刻胶化学方程式为________________________。(4)T是C同分异构体，T具备以下性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子结构中除苯环外无其它环。则T结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2结构简式为______________。(5)依照已经有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH合成路线流程图(无机试剂任用)。（合成路线流程图示例以下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）37.（15分）【选修1-生物技术实践】为处理塑料袋造成“白色污染”问题，某同学试图从土壤中寻找一个能加速塑料袋自然降解目标菌，请依照关于知识回答以下问题：（1）为培养该目标菌，需要配制出供其所需营养基质—培养基，对培养基灭菌惯用方法是。在接种前需要检验使用培养基灭菌是否合格，方法是。（2）为了确保能够从样品中分离得到所需要微生物，我们可在接种之前进行培养，以增加目标菌浓度。试验室惯用接种方法有和。（3）该同学在稀释倍数为104培养基中测得平板上菌落数分别为24、23、25，则每毫升样品中菌落数是个（涂布平板时所用稀释液体积为0.2mL）。用该方法统计数目往往比活菌实际数目。38.（15分）【选修3-当代生物科技专题】白血病是因为造血干细胞增殖分化异常而引发恶性增殖性疾病，现在治疗白血病主要方法是骨髓移植，但骨髓配型成功率较低，大大限制了白血病治疗。新生婴儿脐带血中含有丰富干细胞，将其采集以后在特定条件下保留，既能够用于自体细胞移植，也可用于异体干细胞移植。请据此回答以下关于问题：

（1）骨髓移植必须进行骨髓配型试验，原因是预防移植后发生强烈；现在临床上通常经过使用免疫抑制剂抑制增殖来提升移植细胞成活率。使用脐带血干细胞进行异体移植也会发生这么问题，但程度会显著减轻，原因是脐带血干细胞相对于成体骨髓干细胞程度低，一些没有表示。

（2）造血干细胞移植之前先要进行培养，培养时除需要适宜温度、无菌无毒等环境条件以外，营养液通常含有葡萄糖、氨基酸、无机盐、维生素和等，还要向培养液中通入O2和CO2。通入O2目标是，通入CO2目标是。

（3）在进行细胞移植前，若对移植细胞进行基因改造，基因改造是否成功，需要对受体细胞进行检测，在分子水平上检测是否翻译出对应蛋白质方法是。安徽六校教育研究会高三第二次联考理综答案物理学科14-17．ADBD18.BD19．AB20.CD21．ABD22．(1)看法析图（2分）(2)0.40（1分）(3)（2分）23.(1)（3分）F；B；D；(2)（3分）如图所表示；(3)（4分）

；I2；1.5mA

24.(1)没加电场时。由平抛运动知识：水平方向竖直方向：联立解得：小球初动能--5分加电场后，依照能量守恒定律：由O到C：由O到E：则---4分(3)如图：取OC中点F，则EF为等势线，电场线与等势线EF垂直由得用正交分解法求出电场力和重力协力：协力，方向沿OD协力对小球做功越多，小球动能越大，则从D点射出带电小球动能最大，依照动能定理：解得最大初动能---5分25.（1）(8分)粒子在电场中运动，只受电场力作用，F电=qE，--（1分）沿垂直电场线方向X和电场线方向Y建立坐标系，则在X方向位移关系有：dsinθ=v0sinθ•t，所以--------------（2分）该粒子恰好能够垂直于OL进入匀强磁场，所以在Y方向上，速度关系有：v0cosθ=at=----------------（2分）所以，-----------（1分）则有------（2分）（2）(10分)依照（1）可知粒子在电场中运动时间；粒子在磁场中只受洛伦兹力作用，在洛伦兹力作用下做圆周运动，设圆周运动周期为T粒子能在OL与x轴所围区间内返回到虚线OL上，则粒子从M点出发到第二次经过OL在磁场中运动了半个圆周，所以，在磁场中运动时间为；粒子在磁场运动，洛伦兹力作为向心力，所以有，------------（2分）依照（1）可知，粒子恰好能够垂直于OL进入匀强磁场，速度v就是初速度v0在X方向上分量，即--------------（1分）粒子在电场中运动，在Y方向上位移------（1分）所以，粒子进入磁场位置在OL上距离O点---------（1分）可得：，即--------------（2分）所以，=------------（1分）所以，粒子从M点出发到第二次经过OL所需要最长时间=-----------（2分）化学学科7D、8A、9B、10C、11C、12D、13B26、（14分）（1）MnO2固体（1分）分液漏斗（1分）（2）O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（2分）（3）酸性环境（1分）使用不一样浓度稀硫酸作对比试验（2分）（4）AD(2分）（5）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（2分）在上述未变蓝溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液