江苏省宿迁市新华中学高三化学期末试题含解析

江苏省宿迁市新华中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（）A．充电时，阴极附近pH降低B．电动机工作时溶液中OH﹣向甲移动C．放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．电极总反应式为：MH+NiOOHM+Ni（OH）2参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电过程为原电池，NiOOH转变为Ni（OH）2，镍的化合价从+3价降到+2价，则乙为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，甲为负极，MH中H由0价升高到+1价，氢失电子发生氧化反应与溶液中的氢氧根离子结合成水，电极反应为MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O；充电是放电的逆过程，此时甲为阴极发生还原反应，乙为阳极发生氧化反应，据此解答．【解答】解：A．充电时阴极发生还原反应，电极反应为M+H2O+e﹣═MH+OH﹣，生成氢氧根，pH增大，故A错误；B．电动机工作时是放电过程，原电池工作时，溶液中氢氧根离子向负极即甲电极迁移，故B正确；C．正极得电子发生还原反应，电极反应式为NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故C正确；D．放电过程的正极反应为NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，负极反应为MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O，则电池总反应为MH+NiOOHM+Ni（OH）2，故D正确；故选A．2.某小组为研究电化学原理，设计如图0装置。下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动参考答案：D略3.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓B.二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD.KHS的水解HS－+H2O

H2S+OH－参考答案：D略4.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAC．1molCu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NAD．1mol?L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；B、标况下四氯化碳为液态；C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为﹣2价；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量均为1mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含NA个阴离子，故A正确；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为﹣2价，故1mol铜与S反应后转移的电子数为NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误．故选A．5.相同质量的下列物质与水反应时，放出氢气最多的是A

钠

B

锂

C

锂化氢

D

铯参考答案：C略6.参考答案：C7.下列说法正确的是A．铅笔芯的主要成分是金属铅B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风参考答案：C略8.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．SO42－

B．Na+

C．Ba2+

D．NH4+参考答案：B略9.常温常压下，某气态烃和氧气的混和气体n升，完全燃烧后，通过浓硫酸后再恢复到原来的温度和压强时，得到升的混和气体。假设烃在燃烧后无剩余，且碳元素全部转化为CO2，则该烃是

A．C2H2

B．C2H4

C．C2H6

D．C3H8参考答案：C略10.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应

D．生成1molN2有6mol电子转移参考答案：C略11.常温时，某无色溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该无色溶液中一定大量共存的离子组是（

）A．AlO2－、K+、NH4+、Na+

B．I－、Ca2+、HCO3－、Na+C．MnO4－、SO42－、K+、Al3+

D．Na+、SO42－、Cl－、NO3－参考答案：D略12.如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体参考答案：D略13.为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象①0.2mol/LNa2SO3溶液品红溶液红色消失②饱和Ag2SO4举泫产生白色沉淀③0.2mol/LCuSO4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀④0.lmol/LAl2(SO4)溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是（

）A．Na2SO3溶液具有漂白性B．Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)C．实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应D．实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑参考答案：B14.下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是参考答案：B解析：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，故该盐溶液中可能含有HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-，错误；B．KIO3溶液中加入HI溶液，反应生成I2，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可知KIO3的氧化性比I2强，故B正确；比较非金属性强弱时应根据非金属形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较，错误；D、此固体加入盐酸后，再加入KSCN溶液，溶液不显红色，证明溶液中没有Fe3+，如果溶液中含有四氧化三铁，CO还原氧化铁生成的铁可能与Fe3+而生成Fe2+，错误。15.化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是A．水的电离是吸热过程

B．任何中和反应都是放热过程C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能

D．将NH4Cl(s)投入水中，溶液温度降低参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵．把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸胺的化学方程式

，该反应为

反应（填“吸热”或“放热”）．（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是

．（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是

．（4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱酸，请写出其水分解反应方程式

．某学习小组为探究其水解反应，分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液，绘制出c（NH2COO﹣）随时间（t）变化曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是 ．（5）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵．取某氨基甲酸胺样品4.69g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为11.82g．则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为

．参考答案：（1）2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4；放热；（2）通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例；（3）过滤；（4）NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O；A；6～20min内曲线A中c（NH2CCOO﹣）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行；（5）83.3%．

【考点】制备实验方案的设计．【专题】有机实验综合．【分析】（1）由题目信息可知，氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4；氨基甲酸胺易分解，图中反应装置用冰水冷却，防止氨基甲酸胺分解，说明制备氨基甲酸胺的为放热反应；（2）根据液体石蜡瓶鼓泡瓶中气泡控制气体流速和原料气体的配比；（3）由氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中，可以采取过滤方法分离；（4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，该弱碱为NH3?H2O；水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行，对比6～20min内c（NH2CCOO﹣）变化量越大，水解程度越大，温度越高；（5）生成的沉淀为碳酸钡，根据碳原子守恒、混合物总质量列方程各自物质的量，再计算氨基甲酸胺的质量，进而计算其物质的量分数．【解答】解：（1）由题目信息可知，氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4，反应方程式为：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4，氨基甲酸胺易分解，图中反应装置用冰水冷却，防止氨基甲酸胺分解，说明制备氨基甲酸胺的为放热反应，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4；放热；（2）可以根据液体石蜡瓶鼓泡瓶中气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例，故答案为：通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例；（3）由氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中，可以采取过滤方法分离，故答案为：过滤；（4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，该弱碱为NH3?H2O，反应方程式为：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O；6～20min内曲线A中c（NH2CCOO﹣）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行，故曲线A的温度高于曲线B的，故答案为：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O；A；6～20min内曲线A中c（NH2CCOO﹣）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行；（5）生成的沉淀为碳酸钡，其物质的量为：=0.06mol，氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，由碳元素守恒可知：x+y=0.06由质量可得：78x+79y=4.69解得x=0.05mol，y=0.01mol，则制得的样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为：×100=83.3%，故答案为：83.3%．【点评】本题考查物质制备实验、化学反应速率影响因素、物质含量测定、化学与技术等，题目难度中等，把握反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_____________(填名称)。(2)仪器上标有温度的是________(填序号)。(3)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是________。A．①是量筒，读数为2.5mL

B．③是滴定管，读数为2.5mLC．②是量筒，读数为2.5mL

D．②是温度计，读数是2.5℃参考答案：(共6分)(1)试管(2)⑧⑨(3)C

(每空2分)略18.（I）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末．常用作颜料。已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某校化学实验小组为了探究由Fe2O3和Cu2O组成的混合物中两者物质的量相对大小，某同学认为只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通过观察现象即可。

（1）上述实验过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：

①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O②

③

（2）若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O）

n（Fe2O3）。（填“>”、“<”

或“=”）。（II）分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：

左反应室：A（g）+2B（g）

2C（g右反应室：2Z（g）

X（g）+Y（g）在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断。反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如下图所示：（1）A（g）+2B（g2C（g）