2019-2020学年度高三年级试题及答案1

22233232．．4222233232．．4224444本试分第Ⅰ（选择）和第Ⅱ（非选题）两分，共分考试时分钟可用到的相对原子量：H1C：：S：32：：N14

④电解质与弱电解本质区别水溶液导电强弱⑤据酸分子中含有原个数酸分为一元酸、元酸、多元酸⑥、Na、Al都是金属氧化，也是碱性氧化．一、择题（题道题每题2分共50）

A①②④

B③⑤⑥

C④⑤

D．部错化与生产、生活、会密切相关，下有关法正确的是（）A.明矾常于水体杀菌消毒

常下，下列各组离在指定溶液中能量共的是（）A.无色透溶液中K、MnO-、Cl-、中刚过，为止月饼等富脂食氧化变质，常包装袋中放入生灰C.氢氧化胶体的分散质粒能通滤纸孔隙

c(OHc(H

))

=10

的液中Na、+

、-、ClO通过化变化可以实现12

C与14

C间相互转化

C.pH=12的色溶液+

、+

、-、Br-下分散系中分散质粒直径最大的是（）A.NaCl溶葡糖溶液C.溶胶将10.6gNaCO溶水配制成1000mL溶液从中取出20，该溶中Na+（）

的质的量浓度为

含NaSO的液中：、+、-NO-有列物质，正盐：盐、钠盐、铵盐钡盐酸：盐酸、硝酸醋酸、稀硫酸．水溶液中符离子方程式：2H+的化反应的组合共有）．A．B．C．．15A.0.1mol1

B.0.2mol

C.0.051

D.0.025mol

10.对某些物质或离的检验及结论一正确的是（）下电离方程式，书不正确的是（）A+H+SOBOHO+FC．NaHSNa+HSD．HCO+HOHCO下解释事实的离子程式中，不正的是（）A.铝片放NaOH溶中有气体产生2Al+-+2HO=2AlO-+3H↑泡灭火器灭的原理Al3+-=Al(OH)↑C.氨水吸少量防止染空气NHO+SO=++-D.消毒液中滴少量白可增漂白性ClO-+CH=HClO+COO进秋冬季节后，雾这种环境污染问逐渐显。从物质分类看雾霾属于胶体它区别于溶等其它分散系的质特征是：（）A.胶粒可导电胶的分散剂为气C.胶体是合物胶粒大小在1~100nm之下有关化学基本概的判断不正确的（）①液与胶体的本质别是能否发生丁尔效应

A某物质的水溶使红色石蕊试变蓝，该物质一是碱B某气体能使湿润粉碘钾试纸变蓝，该体一定是氯气C某物质的水溶中加入盐酸产无色无味气体，溶液一定含有碳根离子和硝酸反应的溶液中滴入KSCN溶显血红色反后的溶液中肯有，可还有11.下反应的离子方式书写正确的是（）A.金属钠水反应++2OH-+H将溶稀硝酸2++HOC.向溶中加入硫酸+SO2-=BaSO↓向NaHCO溶中加入少量石灰HCO-+OH-=CaCO↓+H12.已0.5L盐和硫酸的混合液中含有0.1molCl和0.2molSO2-,此溶液中H+的质的量浓度c(H为（）A.0.6mol/LB.mol/LC.1mol/L1.5mol/L13.某液中有+、Mg2+、2+和Al四阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液微热并搅，再加入过量盐，溶液中大量减的阳子组合是（）②据是否仅含一种素分为纯净物与合物③化还原反应的本是反应前后元素合价变化

A．+

、2+

B．2+、Fe2+

C．+

、

．、3+1

322AAAAA2．23214.次酸PO)是种精细磷化工品，属322AAAAA2．232

19.我常用往口上撒”来喻某些人乘人危的行为实化学的角度来说往伤口上撒盐的做法并不妥，甚至可以并不是害人而救人。这种做法化学原因)A用惰性电极电溶液，阳极反应式为-

↑+4H+

A.胶体的沉

血的氧化还反应BH与过量溶反应的离子方式为HPO+3OHC将HPO溶加到酸性重酸钾溶液中HPO的原产物可能为H

C.血液中发生复分反应20.某作学习小组讨辨析：

胶的电泳D．HPO溶水的离方程式为H

H+PO-

①生油属于混合物液氯、冰醋酸均于纯物15.用表阿伏加德罗常的值。下列说法确的是（）A.常温常下，气中含有的子数为0.5N常常压下5.6gN和混物中所含有的原数为C.将mol水制成胶体所得胶体粒子为0.2N50mL12mol/L盐与足量MnO共，转移电数为

②酸钠、氢氧化钡氯化铵都属于离化合③酸、烧碱和过氧钠分别属于酸、和碱氧化物④气、水和硫酸钡别属于非电解质弱电质和强电解质⑤的气化与液化均于化学变化，煤干馏于物理变化⑥性氧化物不一定非金属氧化物，性氧物一定是金属氧物16.已电离平衡常数：H＞HClOHCO

，化性：HClO＞＞Br＞

＞I．列有关

⑦氧化铁、有色玻和果冻都是胶体离反应或离子方程的叙述中，正确是（）

上说法正确的是（）A向溴水中加入量氯化亚铁溶能使溴水变成无

A.①②④

①④⑦

C.②③④

①②③B能使试纸显红色的溶液中，3+

、Cl

、2+、

能量共存

21.（分）下列验中，为达到实目的所采取的验操作和原理解均正确的是（）C向NaClO溶中通入少二氧化碳的离方程式+CO+HO═2HClO+CO2

选

实目的

实操作

原解释D．溶中滴加量氯水，反应的子方程式为2Fe2++Cl3++2Cl17.下各组离子在特条件下一定能大量共存的是（）A.含有较Fe3+溶液Na+、SO2-、-、NHc(OH-的溶液AlO-、CHCOO-、+、C.的溶液：+Fe2+、NO-、Na

AB

分氢氧化铁胶体与FeCl溶液用MgCl•6H制备MgCl固

过灼

胶粒子不能通过滤在埚中•6H受分成MgCl和遇Al能出H的液HCO-、+Mg18.下实验操作或结正确的是（）

、Cl-

C

除氯化铵溶液中的化铁

沉

用氧化钠溶液调节当的，使沉A．配一定物质的量度的溶液时，量瓶必须洁净、燥，不漏水B．

实室里需要4802.0mol的氧化钠溶液，制溶液时先称量氧化固体38.4，后再按照溶解冷却、洗涤、定、摇匀的步骤进操作

D

分乙酸乙酯和饱和酸钠溶液

分

乙乙酯在饱和碳酸溶液中解度小，使溶液层C．25℃，用惰电极电解某浓度溶，一小段间后NaOH溶液的度可能增，也可能不变．验室制500mL0.2mol/L的硫酸铁溶液，其操作：用平称27.8g绿矾放入500容量，加水溶解、稀、定容、摇匀

22.配一定溶质质量数的氢氧化钠溶造所配制液的溶质质量分偏高的原因可能(A．用的NaOH已解B．带码的托盘天平称NaOH固质量时，误将砝放在左盘，被称物放右盘2

223434432224＞Fe++C．盘天平的右托上各放一张纸，整天平至平衡后将NaOH固放在纸上称．容时，俯视刻223434432224＞Fe++

（每空1分共8分）写出下列典物质的离子方式（）通入水中。23.某液中含有较大Cl、CO2

、OH等种离子，如果只取次该液就能够分别种

（）明矾溶于水发水解__________________________________________。阴子依次检验出来下列实验操作顺正确的是）①加M)溶液；②滤；③滴AgNO溶；④滴加Ba(NO)溶

（）在石灰乳中加Na溶液___________________________________。（）Cl溶液与NaOH溶液混___________________________________。A①②④②③

B④②①②③

C①②③②④

D．②③①

（）溶液与稀盐酸混_____________________________________。24.某液中只可能含有、+

、、3+、

、、2-、-

中若干种离子，离浓

（）氯化铝溶液中足量碳酸氢钠液：_______________________________

。度为0.1molL-1。某同进行如下实验：

（）酸性硫酸亚铁液中加入过氧氢溶液：。（）苯酚钠溶液通（过量：___________________________。28.（空2分，共6分向Ba）溶中逐滴加稀硫酸。请完下列问题：(1)写反应的离子方程：。下说法正确的是（）

(2)下三种情况下，离方程式与相同的

(填序号。A原溶液中存在离子为NH+、

、Cl、2-

A向NaHSO溶液中滴加入Ba(OH)溶至溶液显中性B滤液X中大量在的阳离子有NH+、

和Ba

B向NaHSO溶液中逐加入Ba(OH)溶液SO2

恰完全沉淀C沉淀Al（OHD．法确原试液中是否含K+、Cl

C向NaHSO溶液中滴加入Ba(OH)溶液至过量(3)若（OH）溶液缓缓加入稀直过量，整过程中混合溶液导电能(用电25.复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题．已知溶液中阳离子氧化性顺序为：

+3+

强I表示可似地用右图中

(填序)曲线示。＞Cu＞H＞Fe＞Na，下列离子反应方程式错误的是（）A．2Ag

+→

B．Cu2+

+2Na→Cu+2Na

+C．2Fe+3Zn3Zn+2FeD．2Fe+Cu→Cu+2Fe第II卷（选择题）26.（空1分共7分写出下列型物质的电离方式（）Fe(OH)；（）BaSO_________________________________________________；（）（）_________________________________________________；（）AlO熔)____________________________________________；（）Al(OH)酸式电离：；

29.(程式2分其余均1分共分探险队”盐，不小心走进了学迷宫，不知怎走来，因为迷宫有吃人的”即能与酸反应的物质或溶)盐必须避开们，否则无法通过．（）NaHS溶于水HS

的离：3

23423（取出部分液加少量CCl及数滴制氯水经振荡CCl层紫23423

存．（）取部分溶液，逐向其中加入NaOH溶，使溶液从酸逐渐变为碱性，滴加过程中和加完毕后，均无淀产生，则可排体出，该气体能使润的红色石蕊试变蓝

存．取部分碱性溶加热，有气（）取部分上述碱性液，向其中加CO溶，有白色沉淀成．证明

存，又除

存．(1)请帮助它走出迷请图中物质的序号连接起来示所的路)________________．(2)在“吃掉盐的学反应中，属于和碱中和反应的个，属氧化还原反应有_________个，其中吃掉盐的盐__________，出该反应离子方程式________________________________________________．(3)在能与盐酸反应物质中，属于解质的写物质序号，于非电解质的是________．(4)如将盐酸换成氯，它能沿着盐走出的路“走出这个迷宫吗？什么？______________________________________________________________________.30.（分）某合溶液中可能含、、、、CO、中的几种往溶中逐滴加入NaOH溶,产沉淀的物的(n与加入的溶体积)的系图所示回下列问:

（）据上述实验事实定：①溶液中肯定存在离子是；②定不存在的离子；③不能确定是否存的离子是．（）液中一定含有的质_____________________(填学式分（）液中一定不含有溶质________________(填学式。（分（）液中可能含有的质___(填名，1分)判该物质是否存的实验方法_（分存在现象____________________________________________分（）别写出AB段、段生反应的子方程:（每个2分）①AB段_______________________________________________________________;②段_______________________________________________________________。31.（每1分，共分有瓶澄溶液，其中可能有NH、K+、+、2+

、Ba

、

、Fe3+

、Cl、I、、2

、

的种．取该溶液进以下实验：（）试检验，表明溶液强酸性，排除

存．4

42323332222423233322224332

(高三A7A10,理补

区于其它分散系的质特征是胶体粒直径1-100nm（-7～-9m）之间溶液的粒子直小，液的子直大于100nm，正；故选。D考：分系、胶体与溶液概念及关系；混物和纯净物；、碱、盐、氧化的概念及其1.C【解A.明不具有强氧化，不能杀菌消毒但是矾中铝离子水解成具有吸附性氢氧铝胶体，能够吸固体颗粒，具有水作用，故错误；生灰不具有原性，不能防止品氧化变质，B错；C.氢氧化胶体粒子能够通滤纸隙，故正；C与14C间相互化是核素之间的化不是化学变化故D错误。所C选是正确的。2.D【详解A.溶葡糖溶液CuSO溶中微粒直径小于10-9nm故ABC；AgI胶微粒的直径为10-10，大的粒子径，故D正确。答D点：胶体和溶液的质区别是粒直径的大。溶液中离子和子粒子直径小10，而胶微粒的直径为10-107。答案就明了

相联系；化学基本应类型；强电解和弱解质的概念．专：物质的分类专．分：①本质区别是散质粒子的大小②据物质组成是否一，可将物质分混合和纯净物；③化反应与还原反的本质是电子的失；④电解质是指：在溶液中或熔融状下，够完全电离的化物，弱电解质是：在水溶液里分电离的电解质⑤据酸电离出的氢子数目将酸分为元酸二元酸等；⑥性氧化物与酸反生成盐和水，过化钠属于碱性氧化物解：解：①当分散是水或其它溶液，根分散质粒子直径小来分类，把分系划分为：106g

mol

溶（小于体～液（大于①误；3.B

【解】由题意可知（CO=

106/

，（CO）

1

=0.1mol/L，

②据物质组成是否一，可将物质分混合和纯净物，根据净物的元素组成否单一，又则（Na+

），中取出20mL，度不变，则c（+）；

可将纯净物分为单和化合物，故②误；本答案为B。【睛】根据n=m/M,c=n/v,题意可知：CO=2Na

CO2-，所以+

)=2c(NaCO)。

③化反应与还原反的本质是电子的失，合价升降是外在现，故③错误；④电解质与弱电解本质区别水溶液电离度，故④错误；DC【详解】A.铝片与溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式：

⑤据酸分子能电离的氢离子个数，酸分一元酸、二元酸，如HBO，1个分子中含有H原个数为3个但电离个离子，属于一酸，故⑤错误；2Al+2OH-

+2HO=2AlO-+3H↑A正确；

⑥氧化钠不属于碱氧化物，三氧化铝是性氧化物，故⑥误；硫铝水解显性酸氢钠溶水解显碱性者合互促进水解成Al(OH)和，反离子方程式：Al+3HCO-=Al(OH)↓+3CO，B正；

故D．点：本题考查物质类以及有关概念辨析题目难度不大，意物质的分类的据．C.少量与水反应生亚硫酸铵，反应子方程式+SO=+

++HOC错；

8.C

【解】MnO-

为色，故A错误；B.=10-12

的液，说明溶液显酸性，则+次酸具有漂白性次氯酸的酸性弱醋酸所以可以利用与氯酸的盐应生

与不大共存B错误C.pH=12的色溶液为强碱液，则+CHCOO-

与-次酸，增强漂白性离子方程式为ClO-综所述，本题选C

+CH=CHCOO-，D正；

能存，正；D.SO2-强还原性，则酸有强氧化性，发生氧化还原应D错误。答案选C。6.D

【解】A、粒可以导电是胶的性质，故A错误；、胶体分散剂为气体指分散

A考点】离子方程的书写．剂状态为气态，故B错误C、胶体混合物，是指分系由多种物质成，错D胶体

【析离方程式为2H+

2↑+H为强酸与可溶亚硫酸盐反应生可溶性盐水、5

2222323223342A2AA232342222323223342A2AA232344【答】解：亚硫酸钾盐、钠盐、铵、钡盐中不溶于水，离方程式中不能用

【答解合溶中加入过量的NaOH并热时应生成的气逸同生成）、（）沉和NaAlO，

表，其余在溶液中可用SO2

表；

Fe（）沉在空气中不稳，迅速氧化生成（），四酸中，醋酸是弱，离子方程式中能用+表示HNO有强氧性，与

反时生成

再混合物中加入过盐酸，则）、（OH）和NaAlO与量酸作用分别生、

，子方程式也不符，

AlCl、，则减少的阳离子要有NH+和2+，故．则合+

2═SOO存在三种盐与两酸可组合出6反应且离子方程式相，

15.B

【解A、温常压下，气体尔体积大于2，11.2LHCl气的物质的量于故A10.D考：质的检验和鉴别基本方法选择及用．

0.5mol，子个数小于个选项A错误；、和CO的摩尔质量是，以5.6g解：解A．某质的溶液使红色石蕊纸变蓝，说明溶呈碱，但不一定为碱可能为

混物含分子：

，者都是双原子分，所以含有的子总数为，选项正水呈碱性的物质，A误；B能使湿润淀粉碘钾试变蓝的气体具有氧化性，不一定氯气也可能为二氧化气体，故B错误；C加入盐酸产生色无味气体，明生成二氧化碳可能为碳酸根离或碳酸氢根离，故错；

确C、氧化铁胶粒为氢化铁的聚集体，法计氢氧化铁胶粒的质的量及数目，项C错；D、氧化锰能与浓盐酸反应与稀盐酸不反应故盐酸不能反完全，则转移的子的数小于0.3N个，选项错；答案选。【睛本考查了阿伏伽德常数的有关计算练握公式使用和物质的结是解题关键，难不大，易错点为项C，注意形胶体的胶粒数目反应中的铁离数目的关系。D．液显红色，说明生成3+

，铁过量，可生成

，不能确定是否含

，D正

16.B【点】离共存问题；离子程式的书写；弱解质在水溶液的电离平衡．确故选D点：本题考查物质检验和鉴别，为考高频考点和见题型，侧重于生的分析能力实验能的考查，注意把物质的性质的异，检验时要注排除干扰因素，度不大．11.A

【答】A向溴水中加入量氯化亚铁溶液生成Fe3+，溶呈黄色，故A错误；B能使PH试显深红色溶液呈酸性，酸性条件下离子间不发生任何反，可量共存，故正；C酸性H＞HClO＞HCO，向溶中通入少量二氧碳生成，故错；D．化性HClO＞Cl＞＞

＞I

，FeI溶中滴加少量氯水反应离子方程式为2I12.C

【解根溶液呈现电中性出c(H)=c(Cl)＋2)1L

，D错误．A．+Cl=I【解】．有较多Fe3+的液：HS-不存；．正确．的液Fe2+、-17.B生化还原反应。．遇Al能放出的液HCO-不酸性还是碱性均共存。选B。18.C考学验方案的评价．解：．容量瓶配制一定质的量浓度的液，在使用前要检查是否漏水，量

发

，2LL1，入上式，出c(H)=1molL，故选C正。

瓶无论干燥与否，实验结果没有影，故错误；【睛溶呈现电中性是解类似问题常用的法离所电荷数等于阳离所带电荷数，注系数，系数应是离子所带的电荷。13.C【点】子反应发生的条．

B．能取500mL容量瓶，则称药品质=，故B错；C．惰性电极解NaOH溶液时阳极上氢氧根离失电子生成氧，阴极上氢离子电子生成氢气致溶液氢氧化钠的量不的量减少以段时间，6

24444433222432322732344222溶中溶质的质量分增大，如24444433222432322732344222

体氨气，沉淀B为褐色氢氧化铁沉；通少量C产沉淀，先OH

Ba反，沉淀．解绿矾不能在量瓶中进行，应在烧杯中溶解，错误．

为酸钡不能说明存在Al因存在的离浓度均为0.1mol从荷的角度发只含故C．

有NH+

、2+、、2才能保电荷守恒K

必不能存在B、项错误，项正确；答点题查配制一定物质量浓度的溶液方、电原理等知识，题难度中等，明确配一定浓度的溶液法，选项为易错，注意如果溶液饱和的，则浓不变．19.A【解】食盐的主要分NaCl是电解质血液是胶体，胶体粒子带电荷往伤口上撒盐

案A。25.B26.（1）（）BaSO===2+＋SO2-

＋-会血液发生聚沉而血。

（）Na

+

+SO2-20.A

【解】①然油脂是混甘脂，则花生油于混合物，而液、冰醋酸均为一成分

（）NaHCONa+3

HCO_

H

＋组，均属于纯净物故正①确；②离化合物包括两类：一是由金属非金属元素共构成

（）O融l3

＋2-的合物绝大多数是子化合物；二是有的铵盐；故酸钠、氢氧化钡氯化铵都属于子化

（）Al(OH)

H

＋AlO-＋合，故②正确；③：电离出的阳离全部为氢离子化合物；碱：电出的阴离子全为氢

（）

H＋2-氧的化合物；碱性化物：能与酸反生成盐和水的化物，碱性氧化有强氧化性，酸反应可考虑碱性氧化先与水反应生成NaOH和气再酸发生中和反故③误④根常见的电解质：、碱、盐、金属化物、水；非解质：蔗糖、酒、非金属氧化和氨

27.1）通水中Cl+HHClO＋＋（）33HO===Al(OH)胶体＋OH-（）Ca(OH)＋CO＋-气强电解质：强酸强碱、绝大多数盐、金属氧化；可知，硫酸钡强电解质，水弱电

（）+

+OH-

===NH·HO解，而氨气为非电质，故④正确；煤的气化与液及煤的干馏均属化学变化，故错误；

（）

+HCO_

↑HO⑥性氧化物不一定非金属氧化物，O，碱性氧化物一定金属氧化物，故正确

（）33HCO_

===Al(OH)＋3↑⑦氧化铁是纯净物而有色玻璃和果都是胶体，故错误；答案为A。

（）2Fe

＋O＋2H

＋2HO21.D【答】解：A胶体、溶液均可过滤，过滤不能分离应选渗析法，故A错；B加热时镁离子发水解且水解生成盐酸挥发，应在HCl气流中加热制备故B错误；

（）+CO+HO

+HCO_C二者均与NaOH反应不能除杂，应选水，误；

28.(1)Ba2＋

＋SO2

=BaSO↓＋O(2)A(3)CD．酸乙和饱和碳酸钠溶分层，分液可分，故正

试分析：向溶中逐滴加入稀酸，离子方程为【评】本题考查化实验方案的评价为高频考点，握物质的性质、合物分离提纯实验

2+

+2OH++SOO技为解答的关键，重分析与实验能的考查，注意验的评价性分析题目难度不大22.D

(2)A溶液中加溶液溶液显中性的离子程式为2+-+2H+2-＝BaSO+，A正B向溶中，逐滴加入Ba(OH)溶至2-23.B

恰完全沉淀，反应离子方程式为+OH

++2-

=↓+HO，误；C．向24.A

【解】加入过量稀酸无明显变化，明无酸根离子，无2+，；入硝酸

NaHSO溶中滴加入Ba(OH)溶至过量应的离方程式为Ba+OH-

++2-

=钡液有气体生成，为前面已经加入硫酸，硝酸根子在酸性条件下有强氧化性，明有亚离子存在且被氧，沉淀为硫酸钡滤液中加入溶液有气，说明存在铵根子，气

↓+HO错；答案选A(3)加稀硫酸直至过量恰好反应时导性为，量后离子浓度增，导电性增强，中只有7

43232223322223322242234223234323222332222332224223422323343423

NH+

+OH=NHO、（）+OH

=AlO-+2HO。29.(1)③⑩⑪⑫

31.（1）CO2；（）、

；（3）3+

、Mg2+

、Al3+

；(2)2NaCOCO2

＋

===CO＋O

（）Ba2+

；

；(3)⑥⑪③

（）Ba2+

、I、NH+；2+

、

、Al

、

、Fe3+

、CO

、

；+Na+、Cl(4)不，因为氯气有氧化性，遇到氧化硫、铜时都发生氧化还原反从而吃掉

考：物质的检验和别的实验方案设(1)图物质③、⑥、、⑦⑪⑫不与盐反应，沿该路线走出迷宫．

解）据实验1）象：溶液呈强酸，说明溶液中肯含有+，而H与2

反发生(2)盐与NaOH、Ca(OH)的反应属于酸和的中和反应，Zn的反应属于氧化原反应，“吃

反而不能共存，说溶液中肯定不含

，答案为：2

；掉盐的盐是CO，该反应的离方程式为