2023年中考专题《学科综合题》知识详解及经典题讲解

学科综合题1．考查考生阅读能力、提取、处理信息的能力。2．考查学生实验探究与数据分析能力。3．考查学生的化学学科素养和解决实际问题的能力。综合题是近年来中考化学试题中出现的新题型，也是中考化学压轴题中的亮点之一。综合题的命题起点高、落点低，重视基础知识的内化。预计2023年中考中综合题会选取与生产、生活具有密不可分的题材，将定性分析和定量计算有机融合，重视实验探究与数据分析能力的综合考查，侧重通过计算考查学生化学学科分析能力而非数据运算能力，会将目光停留在对学生化学学科素养的考查上。综合题作为近年中考的重点、难点题型，对其命题特点及解题策略进行分析具有极其重要的意义。综合题篇幅长、信息多、思维容量大，学生对此类题往往“望而却步”，其解题障碍主要源于两个方面：一是阅读、理解能力不强，部分学生读题时就失去了答题信心；二是对知识的关联、迁移、转换和重组等能力不够。针对这两方面问题，下面探讨解答综合题的常用策略。1．信息提取和加工策略（1）文字叙述型（2）图文信息型信息的提取和加工往往需要综合分析文字信息和图象信息，其主要思路可以归纳为：①阅读，包括题干和问题两部分以及对文字语言、陌生名词和图象、图表等信息的领悟把握，明确要解决的问题；②提取，通过“去粗取精”的思维，筛选有用信息，去掉无用信息，简缩题给信息，抓住问题本质；③迁移，把题给问题与熟悉的化学知识联系起来，将“新”“旧”知识衔接，用获得的知识和已学的方法解决实际问题；④复查，检验结果和信息之间的相关矛盾，表达是否清晰、答题是否规范等，避免出现低级错误。2．学科思想方法运用策略（1）守恒法元素守恒思想在实际计算中的运用。若能抓住反应前后某特征元素质量守恒这一点去分析、求解，往往可能使看上去颇为复杂的计算变得简单。（2）比较法比较法包括了对比和类比，对比是比较相同事物不同的特点，类比是比较不同事物相同的特点。解题过程中可以将陌生的化学信息与熟悉的相似的化学信息进行比较，从而揭示出问题的本质所在。小编有话说：初中化学是培养学生良好的学习习惯和化学素养的“启蒙”阶段。综合题所体现的对学科观念、学习能力的考查，既不是空中楼阁、望尘莫及，也不可能通过大量简单记忆和机械训练而自发形成，这些能力是在平时的教学中逐渐积累起来的。1.（2022广西梧州中考）如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是（）A.图一中的转化1是酸雨形成的主要原因B.图二中可实现有机物与无机物的相互转化C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定【答案】A【解析】A、酸雨是由于二氧化硫和二氧化氮等溶于雨水中而形成的，故A错误；B、图2中可以将二氧化碳转化为葡萄糖，故可实现有机物与无机物的相互转化，正确；C、绿色植物通过光合作用，将空气中的二氧化碳转化为葡萄糖，将太阳能转化成化学能，正确；D、碳循环和氧循环可以吸收空气中的二氧化碳向空气中释放氧气，故有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，正确。故选A。2.（2022年四川省自贡市中考）李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是（）A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华【答案】C【解析】“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏，是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法。故选C。（2022年重庆市中考）古藉《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫黄涂木片项端分许，名曰发烛……”下列说法不正确的是（）A．松木含有有机物 B．松木发火说明其具有可燃性C．“发烛”发火会放出热量 D．“发烛”发火只生成CO2【答案】D【解析】A、松木含木质纤维、松油等多种有机物，故选项正确；B、松木可以燃烧，就证明其具有可燃性，故选项正确；C、“发烛”发火是燃烧，燃烧一定会放出热量，故选项正确；D、“发烛”中添加了硫磺，燃烧还会生成二氧化硫，以及松木中H元素产生的水，故选项错误。故选D（2022年湖南省衡阳市中考）2022年北京冬奥会场馆中的国家速滑馆又称“冰丝带”，它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨，采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术一二氧化碳跨临界直接制冰技术，该技术是通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法错误的是（）A．钢属于铁合金B．利用干冰人工降雨与二氧化碳跨临界直接制冰，它们的原理相似C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念【答案】C【解析】A、钢是铁和碳的合金，属于铁合金，故选项正确；B、利用干冰人工降雨与二氧化碳跨临界直接制冰，都是用二氧化碳作为制冷剂，故选项正确；C、二氧化碳跨临界直接制冰技术不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了该物质的物理性质，故选项错误；D、应用二氧化碳跨临界直接制冰技术不会造成环境污染，符合“绿色奥运”理念，故D正确；故选C。（2022年江苏省扬州市中考）1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是（）A．实验中收集到的可燃性气体可能是氢气B．铁在该实验中起催化剂作用C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点【答案】AD【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前水中含有氢、氧元素，铁中含有铁元素，生成物中也只能含有氢、氧、铁元素，所以生成的可燃性气体可能是氢气，故A正确；B、催化剂只改变反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变，实验中，铁管质量增加，因此铁不是催化剂，故B错误；C、实验后还生成了氢气，所以实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量和生成的氢气的质量，故C错误；D、从该实验中可得出，水是由氢、氧元素组成的，故D正确。故选AD。6.（2022内蒙古通辽中考）初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。下列说法不正确的是A.X可能是碳酸钠 B.Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液C.X和Y可能是NaOH和Ba（NO3）2 D.Mg与H2SO4发生置换反应【答案】C【解析】A、若X为Na2CO3，则Y可以为Ca（OH）2，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙与水；Z可以为Fe2O3，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁与水，碳酸钠属于盐，氢氧化钙属于碱，硫酸属于酸，镁属于金属，氧化铁属于氧化物，物质类别也不同，故选项说法正确；B、根据上述分析可知Z可以为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，硫酸铁的溶液呈黄色，带入验证合理，故选项说法正确；C、根据题干信息可知，“一”两端的物质均能发生反应，X与Y相连，若X和Y是NaOH和Ba（NO3）2，两者不发生反应，则推断不合理，故选项说法错误；D、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁与氢气，该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，反应属于置换反应，故选项说法正确；故选C。7．（2022山东济宁中考）下列物质间转化仅通过一步化学反应就能实现的是（）A．CuCuSO4 B．SiO2Na2SiO3 C．KClKNO3 D．BaSO4MgSO4【答案】B【解析】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误。B、二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，能通过一步化学反应实现，故选项正确。C、氯化钾和硝酸钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不能通过一步化学反应实现，故选项错误。硫酸钡难溶于水，不能与氯化镁发生复分解反应，不能通过一步化学反应实现，故选项错误。故选：B。8.（2022广西梧州中考）图中甲、乙、丙是三种常见的化合物，相连物质之间均能发生化学反应。下列符合图示要求的是A.若甲为CuO，乙、丙可以为H2SO4、H2B.若甲为HCl.乙、丙可以为KOH、FeSO4C.若甲为NH4NO3，乙、丙可以为HCl、Ca(OH)2D.若甲为Ba(OH)2，乙、丙可以为CO2、Na2SO4【答案】D【解析】A、如图所示，当甲、乙、丙分别为氧化铜、硫酸、氢气时，氧化铜属于不溶性金属氧化物，其能与酸发生反应，也能与氢气反应，但氢气由一种元素组成，属于单质，不属于化合物，则该说法不符合题目要求；B、如图所示，当甲、乙、丙分别为氯化氢、氢氧化钾、硫酸亚铁时，氯化氢能与氢氧化钾反应，但不能与硫酸亚铁反应，则该说法不符合题目要求；C、如图所示，当甲、乙、丙分别为硝酸铵、氯化氢、氢氧化钙时，硝酸铵不与氯化氢反应，但能与氢氧化钙反应产生有刺激性气味的气体，则该说法不符合题目要求；D、如图所示，当甲、乙、丙分别为氢氧化钡、二氧化碳、硫酸钠时，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则该说法符合题目要求；故选D。9.（2022辽宁营口中考）下列各组离子，能在碱性溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是（）A.K+、Fe3+、 B.H+、、C.Na+、Ba2+、Cl- D.、K+、【答案】C【解析】A、Fe3+不能在碱性溶液中大量共存，Fe3+与OH-结合成Fe（OH）3沉淀，含铁离子的溶液是黄色的，不符合题意；B、氢离子不能在碱性溶液中大量共存，氢离子会和氢氧根离子结合成水分子，不符合题意；C、钠离子、钡离子、氯离子均为无色离子，且相互不反应，而且不与氢氧根离子反应，符合题意；D、铵根离子与氢氧根离子结合成成氨气分子和水分子，其难以在碱性溶液中大量共存，不符合题意。故选C。10.（2022山东临沂中考）下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（）A.氢氧化钠溶液和稀硫酸 B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D.碳酸钠溶液和稀盐酸【答案】A【解析】A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能发生反应且溶液总质量不变，符合题意；B、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，有沉淀生成，溶液质量减小，不符合题意；C、氢氧化钾和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意；D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成了气体，溶液质量减小，不符合题意。故选A。11.（2022湖南湘西州中考）如图表示某元素的化合价与物质类别的关系，通常称之为“价类图”“→”表示物质之间可以转化，甲、乙是初中化学常见物质。填空：（1）乙的化学式是；（2）甲的用途有（任写一种）；（3）上述转化中不涉及的基本反应类型是。【答案】（1）CO；（2）做燃料；（3）置换反应。【解析】（1）乙是+2价的氧化物，所以乙是一氧化碳，其化学式为CO；（2）甲物质是单质，所以甲是碳，具有可燃性，可以用作燃料；（3）碳能与在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，属于化合反应，一氧化碳能与氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应，二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，属于化合反应；二氧化碳能与水反应生成碳酸，属于化合反应，碳酸能分解生成二氧化碳和水，碳酸钠能与盐酸反应生成碳酸，属于复分解反应，不涉及置换反应；12.（2022四川成都中考）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。根据图文回答下列问题。（1）常见的铁矿石有赤铁矿和_____________(写一种)。（2）不断鼓入空气的目的是__________________________。（3）炼铁炉中生成铁的化学方程式为__________________________。（4）撒入潮泥灰主要作用是______。不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量。（5）钢性能优良，如钢的熔点比纯铁_____，易于加工。【答案】（1）磁铁矿（或菱铁矿）；（2）提高炉温；（3）(或)；（4）除杂；碳##C；（5）低【解析】（1）常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿；（2）不断鼓入空气的目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分，为反应提供更高的温度；（3）赤铁矿的主要成分为氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：；四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：；（4）潮泥灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在炼铁过程中的主要作用是吸收反应中产生的杂质，产生炉渣，故撒入潮泥灰达到除杂的目的；铁的熔点是1535℃，则液态的生铁为温度很高，不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气接触燃烧，以达到降低碳元素含量的目的；（5）钢是铁与碳等物质形成的合金，合金的熔点比其中组成中的纯金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点低。13．（2022山东枣庄中考）阅读下列材料，回答相关问题。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光依化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的成热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。（1）图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和；与电解水相比，该方法的优点是。（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为能；太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为（写其中一个即可）。（3）下列说法正确的是（填字母标号）。A.能源结构向多元、清洁、低碳转型B.太阳能属于不可再生能源C.生活中的废热无法利用D.化学与新能源开发密切相关【答案】（1）FeO；能耗低；（2）2CO+O22CO2（合理即可）；（3）AD。【解析】（1）从图一可以看出，转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO；与电解水相比，该方法是在太阳能作用下将水分解生成氢气和氧气，故其优点是能耗低；故答案为：能耗低；（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为化学能能；根据资料中的信息，在太阳光照下，通过光依化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料，燃烧的化学方程式可以为：2CO+O22CO2；故答案为：2CO+O22CO2（合理即可）。（3）A、能源结构向多元、清洁、低碳转型，正确；B、太阳能属于可再生能源，错误；C、生活中的废热无法利用，错误；D、化学与新能源开发密切相关，正确；故选：AD。14.（2022山西中考）阅读材料火山喷发2022年1月14日，位于南太平洋的汤加岛屿发生火山大喷发，其威力之大，令世界担忧。卫星照片显示，此次火山喷发过程中释放出了大量的能量，火山灰、蒸汽和气体在太平洋蓝色的海面上升腾而起，喷发的火山柱直径约5千米，高约20千米，呈蘑菇状笼罩在火山上空，导致空气有毒，石油泄漏，海鸟死亡，甚至几公里外都能闻到异味，严重威胁着当地居民的生活。大量火山灰弥漫在空中，地表温度骤降，对植被产生较大影响。火山喷发的原因是由于地壳板块的移动，岩石（如石灰石）被推入熔岩下，变成岩浆，释放出大量气体，炽热的岩浆在火山下方流动，当蒸汽穿过岩石时，喷发点就会积聚压力，岩石受压破裂，气体迅速释放导致剧烈的喷发。阅读分析，解答问题：（1）火山喷发产生的有害气体有什么？______（写1种）。（2）请用化学方程式解释火山喷发过程中释放出大量气体的原因。______。（3）火山灰弥漫在空中，引起地表温度骤降的原因是什么？______。地表冷却对农作物会产生什么影响？______。（4）火山喷发释放的能量来自哪一种能源？地热能如果这种能源被开发利用，可缓解人类面临的什么问题？______。【答案】（1）SO2或H2S；（2）CaCO3CaO+CO2↑；（3）；火山灰阻挡了太阳光/太阳光不能照到地面（合理即可）；冻伤农作物/温度太低农作物不能正常生长（合理即可）；（4）火山喷发释放的能量来自地热能，地热能被开发利用，可缓解人类能源危机、资源匮乏等问题

【解析】（1）由题干“几公里外都能闻到异味”推测，火山喷发含有的有害气体含硫化氢，地底化石燃料等燃烧也会产生二氧化硫等有害气体，任填一种即可。（2）石灰石受热大量分解，产生大量二氧化碳，方程式为：。（3）火山灰弥漫在空中，阳光不能直接照射在地表，导致地表温度骤降，地表冷却造成农作物冻伤，不能正常生长。（4）火山喷发释放的能量来自地热能，地热能被开发利用，可缓解人类能源危机、资源匮乏等问题。15.（2022年四川省德阳市中考）已知：。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是（）A．若x=4.8，气体M中含有CO2B．若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9gC．若x=7.6，Na2O2反应后可能有剩余D．若x=7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8【答案】D【解析】根据反应前后气体的差量关系求出反应物中各物质的质量，然后依次进行分析。设正好完全反应时参加反应的Na2O2的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为z，，x=23.4g，y=31.8g，z=4.8gA、根据上述质量关系计算可知，若x=4.8，二氧化碳完全反应，气体M中不含有CO2，故选项说法错误；B、根据上述质量关系计算可知，若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8g，故选项说法错误；C、设未完全反应时，生成氧气的质量为m，参加反应的二氧化碳的质量为n，m=3.2g，n=8.8g，根据上述质量关系计算可知，参加反应的二氧化碳的质量有剩余，则Na2O2已经完全反应，反应后没有剩余，故选项说法错误；D、根据分析C质量关系计算可知，剩余气体的质量为7.6g时，有氧气的质量为3.2g，则二氧化碳的质量为7.6g-3.2g=4.4g，气体M中CO2与O2的质量比为4.4g：3.2g=11:8，故选项说法正确。故选：D。16．(2022年陕西省中考B卷）洋溢着绿色与科技元素的2022北京冬奥会以中国式的传奇与浪漫惊艳了世界。(1)衣：运动服中高科技材料石墨烯的使用，解决了超低温户外环境下运动员的取暖难题。石墨烯是由___________元素组成的单质。(2)食：人工智能带来的特色餐饮及服务使运动员们大饱口福。豆沙包受到很多人的喜爱，制作包子的面粉中富含的有机营养素是___________。(3)住：奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（GaCl3）制取，氯化镓中镓元素的化合价为___________。(4)行：冬奥会会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是___________（只写一点）。【答案】(1)碳或者C；(2)糖类；(3)+3或者+3价；(4)燃烧产物无污染（或热值高、或原料来源广，合理即可）【解析】(1)石墨烯是由碳元素组成的碳单质，故填碳或C；(2)面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故填糖类；(3)根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，氯化镓中氯元素化合价为-1价，设镓元素化合价为x，则有，解得x=+3。故填+3价；(4)氢气燃烧时放出的热量高，且生成产物是水，无污染。故填燃烧产物无污染（或热值高、或原料来源广，合理即可）。（2022年四川省泸州市中考）2018年世界权威期刊《自然》，连刊两文报道石墨烯超导重大发现，论文的第一作者是四川成都籍中科大年轻博士曹原。下面让我们一起重走“超导材料”发现的神奇之路。请回答相关问题。(1)1911年荷兰物理学家海克·卡莫林·昂内斯经过无数次实验确认，汞在温度接近-273℃时几乎处于“零电阻状态”，称之为“超导电性”。汞属于_________元素（填“金属”或“非金属”），其导电的原因是含有自由移动的_________。(2)1980年有人发现了铜氧化合物的“超导电性”，将温度提高到约为-140℃。YBa2Cu3O5为其代表之一，其中Cu为+1价，O为-2价，则Y为_________价。(3)2017年曹原团队发现了石墨烯中的非规“超导电性”，石墨烯是一层碳原子（如图，黑球代表碳原子）。①曹原推测，当两层石墨烯叠在一起，若彼此之间发生轻微偏移时，有可能产生超导现象，经过不懈努力，困扰世界107年的常温超导难题，终于被曹原团队突破！石墨烯属于___________（填“单质”或“化合物”），两层石墨烯叠在一起轻微偏移时发生的是__________变化（填“物理”或“化学”）。②曹原小时候就喜欢动手研究，在家里弄了个实验室，曾经把银放入稀硝酸中，自己“合成”实验所需硝酸银。该实验是否产生了氢气？_________（填“是”或“否”），原因是_________。我们坚信未来的中国，必定有十个、百个乃至成千上万个“曹原”，用自己的科技之梦去推动中华民族的伟大复兴。【答案】(1)

金属；电子；(2)+3；(3)

单质；物理；否

；银的金属活动性弱于氢【解析】(1)汞属于金属元素，故填金属；金属原子结合时，有自由电子在原子周围运动，一旦通电(两端有电压时)自由电子就会定向运动，从而导电。故填电子；(2)根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，YBa2Cu3O5中Cu为+1价，O为-2价，Ba为+2价，设Y的化合价为x，则有，解得，故填+3；(3)①、根据题意，石墨烯是一层碳原子，则石墨烯是由碳原子直接构成的单质，故填单质；两层石墨烯叠在一起轻微偏移时没有新物质的生成，所以属于物理变化，故填物理；②、银的活泼性排在氢元素后，所以银不能从酸中置换出氢，故银不能和硝酸反应生成氢气，故填否；银的金属活动性弱于氢；17．（2022年新疆中考）第24届冬奥会在北京成功举办，各项科技的运用向全世界展示了“中国智造”。(1)“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于_______(填“天然材料”或“合成材料”)(2)冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度_______(填“大”或“小”)的优点。场馆内的冰壶机器人，其电池选用密度小且能提供足够能量的锂电池。请计算氧化锂(Li2O)中，锂、氧元素的质量比_______。(3)冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。图甲是镓(Ga)原子的结构示意图，镓原子在化学反应中容易_______(填“失去”或“得到”)电子，形成镓离子的符号为_______。(4)甲醇可做燃料。图乙是甲醇发生燃烧反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式____。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，致力于实现“碳中和”目标。献教育甲醇燃烧，氢气可实现零碳排放。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是_______。【答案】(1)合成材料；(2)

大

；7：8；(3)

失去

；Ga3+；(4)

；隔离可燃物【解析】(1)塑料属于合成材料。(2)合金比组成它的金属的硬度大；氧化锂(Li2O)中，锂、氧元素的质量比为（7×2）：16=7：8。(3)镓原子的最外层电子数为3，易失去3个电子，形成带3个正电荷的稼离子，符号为Ga3+。(4)由图可知，甲是CH3OH，乙是O2，丙是CO2，丁是H2O，反应的化学方程式；关闭火炬燃气，使火炬隔离了可燃物，从而灭火。（2022年云南省昆明市中考）AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体②③Ag2O可溶于氨水：Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O④Ag不溶于氨水：【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为______。【提出问题】黑色固体是什么？【猜想与假设】猜想一：只有Ag

猜想二：只有______。猜想三：有Ag、Ag2O【实验方案】实验操作实验现象实验结论取适量黑色固体，加入足量______（填一种试剂），振荡______猜想一成立【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为______。【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在______（填“棕”或“无”）色试剂瓶中。【答案】

O2

Ag2O##氧化银

；氨水；

无明显现象

；

；棕【解析】实验活动：用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该气体为氧气，氧气具有助燃性可使带火星木条复燃，化学式为O2。猜想与假设：根据猜想一、三及[查阅资料]①可知，黑色固体可能是Ag、可能是Ag2O，也可能是Ag与Ag2O的混合物。所以猜想二：只有Ag2O。实验方案：猜想一成立则证明黑色固体全部是Ag，根据“查阅资料”中信息可知Ag2O可溶于氨水，而Ag不溶于氨水，则应加入足量氨水，固体不溶解的为Ag，实验现象为黑色固体不溶解或无明显现象。实验拓展：浓硝酸在光照条件下分解生成气体和硝酸银固体分解气体相同，硝酸银分解产生的气体是红棕色的气体NO2和无色气体O2，所以浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，化学反应方程式为，实验反思：由于浓硝酸见光易分解，则应保存在棕色试剂瓶中。1．（2023·四川德阳·统考一模）乙炔是重要的有机工业原材料，常温下为气态物质，下图是化工厂生产乙炔的工艺流程简图。（图中1370K，2100-2500K表示热力学温度，是相关反应的条件）请读图回答：(1)写出上图X气体的名称：________。(2)根据上图信息，写出电炉内发生的反应：_________。（化学方程式）(3)根据上图信息，写出乙炔发生器内发生的反应：_________。（化学方程式）(4)常温常压下，乙烯（C2H4）是一种无色，有苹果香味的气体：乙烯不仅是重要的工业基础原材料，也是常见的水果催熟剂。工业上可以用乙炔在一定条件下与氢气反应合成乙烯，请写出该变化的反应方程式：_______。(5)写出本工艺流程循环使用的物质：_________。（化学式）【答案】(1)二氧化碳；(2)；(3)；(4)；(5)CaCO3【解析】（1）石灰石（主要成分是碳酸钙）在1370K高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，所以X气体为二氧化碳；（2）由图可知，氧化钙与焦炭在2100-2500K下反应生成碳化钙和二氧化碳，该反应方程式为；（3）由图可知，碳化钙与水在乙炔发生器中反应生成乙炔和氢氧化钙，该反应方程式为；（4）工业上可以用乙炔在一定条件下与氢气反应合成乙烯，该反应方程式为；（5）由图可知，该流程中碳酸钙既是反应物又是生成物，在流程中可以循环使用，化学式为CaCO3。2．（2023·山东青岛·统考二模）某工厂排出的废水中，可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质，某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。【查资料】①白色Fe(OH)2沉淀在湖湿的空气中迅速转化为Fe(OH)3；②Ba的金属活动性比Fe强。(1)取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为___________，过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为___________；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH-反应的离子有___________(写离子符号)。(2)依据工厂排出废水中含有的污染性物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，现按如图所示进行实验，出现现象如图所述。通过图示信息分析，下列说法中不正确的是___________。A．固体A的质量不一定大于agB．溶液B的颜色一定为浅绿色C．溶液C中一定含有的阳离子是Na+、Ba2+D．现象X一定有大量气泡冒出E．现象Y为产生不溶于稀硝酸的白色沉淀【答案】(1)AgCl；；H+、Cu2+；(2)AD【解析】（1）工厂排出的废水中，可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质，取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，是硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银的化学式为：AgCl；过滤后的滤液分成两份，一份加入稀硫酸溶液，产生白色沉淀，是硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，说明废水中不含硫酸钠，化学方程式为：；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，是硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，该过程中和氢氧根离子反应的离子有铜离子和第一步加入过量稀盐酸中的氢离子；（2）综上分析，废水中含有的溶质为AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2；加入ag铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁过量再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，得到固体A和溶液B，溶液B中一定含有硝酸亚铁和硝酸钡，溶液B加入过量氢氧化钠溶液得到氢氧化亚铁白色沉淀和溶液C，说明溶液B中没有硝酸铜，则固体A中一定含有银和铜，若铁过量，可能含有铁；溶液C中含有硝酸钡和氢氧化钠，加入过量硫酸钠溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡白色沉淀；A、，，综上分析，硝酸银和硝酸铜完全反应，若ag铁恰好完全反应，则固体A的质量大于ag，若铁过量，则固体A的质量一定大于ag，说法不正确；B、综上分析，溶液B中含有硝酸亚铁不含硝酸铜，则溶液B的颜色一定为浅绿色，说法正确；C、综上分析，溶液C中含有硝酸钡和氢氧化钠，则一定含有的阳离子是Na+、Ba2+，说法正确；D、综上分析，固体A中不一定含有铁，滴加稀盐酸不一定有大量气泡冒出，说法错误；E、综上分析，溶液C中含有硝酸钡，加入过量硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡白色沉淀，说法正确；故选：AD。3．（2023春·广东汕头·一模）化学与生活息息相关，某兴趣小组的同学对厨房中的化学（柴-水-油-盐）进行调查后，得到了如下信息：(1)柴——厨房燃料的变迁：①上世纪60年代以前，我国城市家庭以煤为燃料，煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源；②到70年代虽然仍以煤为主，但已将“蜂窝煤”取代了“煤球”，这样能使煤充分燃烧，请用化学知识解释其原因：______，______；③到了80-90年代管道煤气又取代了“蜂窝煤”；④今天，绿色上海世博会的亮点之一就是二氧化碳的零排放，衣食住行均与低碳密切相关，此时使用的能源多为清洁能源，例如______（请举1个例子）。(2)水一一喝水的主要目的是解渴、补水，因此以白开水、矿泉水为宜，尽量少喝饮料。从物质分类的角度，白开水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；从含有可溶性钙、镁离子量的多少，白开水属于______（填“硬水”或“软水”）。实验室中将硬水软化的方法有______。(3)油——厨房清洗油污一般会用到洗洁精，其中洗洁精去油污主要是利用了其______作用。(4)盐——厨房里的两只调料瓶中都放有色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面Na2CO3）中的某一种，可用厨房中的______将它们区分开来。【答案】(1)不可再生；增大与氧气的接触面；使煤燃烧更充分；太阳能；(2)混合物；软水；蒸馏；(3)乳化；(4)食醋【解析】（1）三大化石能源包括煤、石油和天然气，均属于不可再生能源；将“蜂窝煤”取代了“煤球”，这样能使煤充分燃烧，这样能增大与氧气的接触面，使煤燃烧更充分；常见的清洁能源有太阳能、潮汐能、生物质能等。（2）白开水中含有水和少量无机盐，属于混合物；白开水已经进行煮沸，降低了水的钙、镁化合物的含量，属于软水；实验室用蒸馏的方法将硬水进行软化。（3）洗洁精将油污分散成无数细小的液滴，而不聚成较大的油珠，利用了乳化作用。（4）食醋能与碳酸钠反应产生气泡，与氯化钠不反应，将它们区分开来。4．（2023·山西太原·统考一模）我省全面夯实新型综合能源大省地位，推进地方美食与文化旅游高质量融合发展，实现了转型跨越。请依据图文信息，解答21～24题的相关问题。(1)传统的燃煤发电会排放二氧化硫等污染物导致______的产生，目前山西全省用电负荷的四分之一来自风力发电和光伏发电，光伏发电是将______转化为电能。(2)山西沁水建成了全国最大的煤层气田。煤层气俗称“瓦斯”，主要成分是甲烷，属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧的化学方程式为______。(3)流行于山西曲沃一带的“冷香豆腐脑”以浓郁、适口著称，其制作工序繁杂，包含“磨浆”、“隔渣”等流程。“磨浆”是将泡过水的黄豆磨成豆浆，该过程发生了______（填“物理”或“化学”）变化；“隔渣”是将豆渣和豆浆进行分离，这一操作相当于化学实验操作中的______，实验室进行该操作时用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。(4)山西汾河源头位于宁武县东寨镇管涔山脚下，“汾源灵沼”终年山泉流淌不绝，成为来山西旅游的“打卡地”之一。欲检验该山泉水是硬水还是软水可用______，保护汾河，人人都是行动者，请写出一条汾河流域生态保护措施______。【答案】(1)酸雨；太阳能；(2)不可再生；；(3)物理；过滤；玻璃棒；(4)肥皂水；污水处理后再排放【解析】（1）传统的燃煤发电会排放二氧化硫等污染物导致酸雨的产生，光伏发电是将太阳能转化为电能；（2）煤层气俗称“瓦斯”，主要成分是甲烷，为化石燃料，属于不可再生能源，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；（3）“磨浆”是将泡过水的黄豆磨成豆浆，该过程没有新物质生成，发生了物理变化；“隔渣”是将豆渣和豆浆进行分离，这一操作相当于化学实验操作中的过滤，实验室进行过滤操作时用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（4）欲检验该山泉水是硬水还是软水可用肥皂水，向该山泉水中加入一定量的肥皂水，产生泡沫较多为软水，泡沫较少且有浮渣为硬水；污水处理后再排放可防止水体污染，保护汾河流域生态。5．（2023·山东菏泽·预测模拟）化学与生活、生产、科技密切相关，请回答下列问题：(1)某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价是___________。(2)油锅中的油着火，可放入较多蔬菜，这种灭火方法的原理是___________。(3)铁制成铁锅是利用了铁的延展性和___________（填物理性质）。铁放置长时间就会生锈，铁生锈是铁与空气中的___________发生化学反应。(4)如图为铕（Eu）元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子结构示意图。请回答：铕原子中核外电子数为___________；氧元素和氯元素最本质的区别是___________不同。【答案】(1)+5价；(2)隔绝氧气；(3)导热性；水和氧气；(4)63；质子数/核电荷数【解析】（1）化合物中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，设碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，则KIO3中碘元素的化合价为+5价，故填+5。（2）油锅中的油着火，可放入较多蔬菜，隔绝了油与氧气的接触，即这种灭火方法的原理是隔绝氧气，故填隔绝氧气。（3）铁制成铁锅是利用了铁的延展性和导热性，故填导热性；铁生锈是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的结果，故填水和氧气。（4）元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核外的电子数，由图可知，铕元素的原子序数为63，则该原子的核外电子数为63，故填63；由元素的概念可知，氧元素和氯元素最本质的区别是质子数不同，故填质子数。6．（2021·福建三明·一模）下图是钠、氯元素在元素周期表中的信息和几种粒子的结构示意图，请回答：(1)氯的相对原子质量为______；钠元素与氯元素的最本质区别是______。(2)上图①②③④四种粒子中，表示钠原子的是______（填序号）；构成氯化钠的粒子是______和______（填微粒符号）。(3)若⑤表示Mg2+，则x＝______，④和⑤相互作用形成的化合物化学式是______。(4)在元素周期表中，钠元素与氯元素都在第______周期。(5)请用微粒的观点回答下列问题：①“酒香不怕巷子深”说明______；②保持二氧化碳化学性质的最小粒子是______（填名称）。【答案】(1)35.45；质子数不同/核电荷数不同；(2)②；Na+；Cl-；(3)12；MgCl2；(4)3/三；(5)分子在不断运动；二氧化碳分子【解析】（1）元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则氯的相对原子质量为35.45；决定元素种类的为质子数或核电荷数，则钠元素与氯元素的最本质区别是质子数或核电荷数不同。（2）原子的质子数=原子序数=原子的核外电子数，则钠原子的质子数和核外电子数均为11，则钠原子的结构示意图为②；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符号为Na+和Cl-。（3）Mg2+是由镁原子失去2个电子形成的，而镁元素的原子序数为12，则其质子数为12，即x=12；④⑤分别对应的元素为氯原子和镁元素，在化合物中，镁元素化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，则组成的化合物的化学式为MgCl2。（4）由图可知，氯原子的质子数为17，则③为氯原子，钠原子和氯原子的电子层数均为3，则钠元素与氯元素都在第三周期。（5）①“酒香不怕巷子深”，是因为分子在不断运动。②二氧化碳由分子构成，则保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。7．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）化学与人类的生活和社会发展密切相关，请回答下列问题：(1)人体缺乏______元素能导致佝偻病或骨质疏松。(2)水是一种宝贵的自然资源。自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生的反应为：，HClO中氯元素的化合价为______。(3)在泡茶过程中，会闻到茶的香气。请从微观视角解释：______；茶水中含有的茶氨酸（C7H14N2O3）能使人放松、平静、心情舒畅。下列关于茶氨酸的叙述中，正确的是______（填序号）。A．茶氨酸能溶于水B．茶氨酸属于有机高分子化合物C．茶氨酸由C、H、N、O四种原子构成D．茶氨酸完全氧化的产物是CO2和H2OE．茶氨酸中氮元素的质量分数计算式为(4)天然气也是重要的化工原料，它的主要成分是______（填化学式）。(5)金属钯属于稀有的贵重金属资源，是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。如图是钯元素的相关信息，下列说法正确的是______（填字母）。A．钯属于非金属元素 B．钯原子核内有46个质子C．钯的相对原子质量为106.4g D．X=8(6)一次性口罩一般有三层，中间的一层是熔喷布，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯是______（填“无机非金属材料”或“有机合成材料”）。口罩鼻梁上的金属条通常采用铝条，铝条耐腐蚀的原因是______（用化学方程式表示）。【答案】(1)钙/Ca；(2)+1；(3)香味的微粒在不断地运动，在加热时运动得更快；AE；(4)CH4；(5)B；(6)有机合成材料；【解析】（1）人体缺乏钙（或Ca）元素能导致佝偻病或骨质疏松；（2）HClO中氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物元素化合价代数和为零，氯元素的化合价为+1价；（3）在泡茶过程中，会闻到茶的香气。是由于香味的微粒在不断地运动，在加热时运动得更快；A、茶水中含有的茶氨酸，说明茶氨酸能溶于水，说法正确；B、茶氨酸的相对分子质量为174，因此茶氨酸属于有机小分子化合物，说法错误；C、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，茶氨酸分子是由C、H、N、O四种原子构成，说法错误；D、茶氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，完全氧化的产物是CO2和H2O，还有含氮物质，说法错误；E、茶氨酸中氮元素的质量分数计算式为，说法正确。故选AE；（4）天然气也是重要的化工原料，它的主要成分是甲烷，化学式为CH4；（5）A、钯元素名称中含有“钅”偏旁，属于金属元素，错误；B、由原子结构示意图可知，钯原子核内有46个质子，正确；C、相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，所以钯的相对原子质量为106.4，错误；D、在原子中，质子数=核外电子数，由钯的原子结构示意图可知：46=2+8+X+18，解得X=18，错误。故选B；（6）聚丙烯是一种塑料，属于有机合成材料；口罩鼻梁上的金属条通常采用铝条，铝条耐腐蚀的原因是铝在空气中易成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步进行，反应的化学方程式为：。1．化学与生活、环境、材料等密切相关。请根据信息，回答问题：(1)水是生命之源。生活中通过__________的方法，降低水的硬度。在自来水的净化过程中，用于除去水中的色素及异味的物质是___________。(2)实现“碳达峰”和“碳中和”是我国应对全球气候问题作出的庄严承诺。①控制CO2的排放，目的是为减缓___________效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）②写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：__________。(3)持续防疫，化学助力。①佩戴口罩：佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与______________（填实验操作）类似。②接种疫苗：某款新冠肺炎疫苗所含辅料中含有的磷酸二氢钠其化学式为NaH2PO4，其中磷元素的化合价为___________。③定期消毒：84消毒液的的消毒原理为，生成的X有较强的杀菌作用，是一种酸，则X的化学式为__________。【答案】(1)煮沸；活性炭；(2)温室效应；增大；节水、节电、绿色出行等（合理即可）；(3)过滤；+5；HClO【解析】（1）水是生命之源。生活中通过煮沸的方法，降低水的硬度；在自来水的净化过程中，用于除去水中的色素及异味的物质是活性炭，因为活性炭具有吸附性。（2）①控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大；②日常生活中能做到的一种“低碳”行为有：节水、节电、乘坐公共交通上学等（合理即可）（3）①佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与过滤类似，故填：过滤；②磷酸二氢钠其化学式为NaH2PO4，其中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，故磷元素的化合价为+5；84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，钠元素显+1价，氧元素显-2价，所以氯元素的化合价为+1；84消毒液的消毒原理为NaClO+CO2+H20=NaHCO3+X，生成的X有较强的杀菌作用，是一种酸，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中有1个钠原子、1个氯原子、4个氧原子、1个碳原子、2个氢原子，生成物中有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，所以X的化学式为HClO。2．阅读下面科普短文。二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产、食品加工等行业广泛应用。工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠等还原成ClO2，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇（CH3OH）等，但均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量Cl2，产品纯度不高，后续处理费用较大。用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，并且副产氧气。但生产工艺尚待进一步研究。研究温度、压力、酸度以及H2O2和氯酸钠的质量比等对H2O2作还原剂生产ClO2的影响。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。实验表明，用H2O2作还原剂，在十一条件下能保证ClO2纯度100%的同时，氯酸钠的转化率大于88%，ClO2的收率在90%以上，解决以往各种方法中ClO2纯度、氯酸钠的转化率和ClO2收率不可兼得的问题。（原文作者朱明新、朱媛、徐炎华，有删改）依据文章内容回答下列问题：(1)二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为______。(2)工业生产ClO2的常见还原剂中，属于氧化物的是______。(3)ClO2现有的生产方法存在的问题有______（写一条即可）。(4)用过氧化氢还原氯酸钠发生反应如下，请补全化学方程式：______。(5)实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是______。(6)依据图1综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备ClO2应选择的温度是______。【答案】(1)+4；(2)二氧化氯/SO2；(3)产品纯度不高，后续处理费用较大（合理即可）；(4)2H2O；(5)温度越高，氯酸钠的转化率越高；(6)80℃【解析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，二氧化氯中氧元素显示-2价，设氯元素的化合价为x，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4；（2）根据题干信息：工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠等还原成ClO2，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇（CH3OH）等，氧化物是由两种元素组成的且其中一种元素是氧元素的化合物，故其中二氧化硫（SO2）是由硫元素和氧元素组成的，属于氧化物；（3）根据题干信息：工业生产中需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量Cl2，产品纯度不高，后续处理费用较大，可知，ClO2现有的生产方法存在的问题有：产品纯度不高，后续处理费用较大（合理即可）；（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2Na、2Cl、12O、4H、1S，反应后已知物中有2Na、2Cl、10O、1S，则反应后未知物中有2O、4H，即为2H2O；（5）由图可知，温度越高，氯酸钠的转化率越高；（6）由图可知，温度越高，氯酸钠的转化率越高，图示中二氧化氯收率在高于80℃时，又呈下降趋势，故用过氧化氢作还原剂制备ClO2时，要确保二氧化氯的收率和氯酸钠的转化率都较高，应选择的温度是80℃。3．根据化学知识回答：材料一：甲醛(HCHO)是无色、刺激性气味的气体，易溶于水和乙醇。甲醛是细胞新陈代谢产物的一部分。甲醛是重要的原材料，广泛应用于服装制造、汽车产业、医学等领域。材料二：“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光触媒和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光触媒催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例不同(全碳、2：1、1：1.5、1：2)时，甲醛去除效果差异如图2所示。结合信息回答：(1)用活性炭除甲醛，该过程体现出活性炭的___________性。(2)用甲醛浸泡的海鲜不能食用，原因：___________。(3)依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理：___________。(4)从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒去除甲醛效果最佳的比例为___________，原因：___________。(5)当活性炭粉与纳米级TiO2光触媒比例为2：1时，7小时后甲醛浓度明显升高，其原因可能为___________。【答案】(1)吸附；(2)甲醛能使蛋白质变性；(3)；(4)1:1.5；甲醛浓度持续下降，且最终甲醛浓度最低；(5)纳米级TiO2光触媒无法及时转化活性炭吸附的甲醛分子，吸附进入活性炭的甲醛分子不断运动，从活性炭中运动出来【解析】（1）活性炭疏松多孔具有吸附性，活性炭除甲醛不是和甲醛反应，是甲醛吸附到活性炭的孔洞中，体现活性炭的吸附性。（2）甲醛能使蛋白质变性，所以用甲醛浸泡的海鲜不能食用。（3）从图1可知，反应物是甲醛、氧气、（空气中的水进入，但根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，甲醛中有氢元素确定水是生成物不是反应物），反应条件光照、催化剂TiO2，生成物CO2、水，则化学方程式为。（4）甲醛浓度越低，吸收效果越好。下降速度越快，吸收越迅速。全碳最低甲醛浓度较低，达到最低时间较短，但6小时后不吸收甲醛，甲醛浓度升高。1:2、1:1.5比例甲醛浓度持续下降，且最终都能到达较低的甲醛浓度，这两种比例比较，1:1.5甲醛下降速度较快，且最终甲醛浓度更低，所以活性炭粉与纳米级TiO2光触媒去除甲醛效果最佳的比例为1:1.5，原因是甲醛浓度持续下降，且最终甲醛浓度最低。（5）从图像可以看出，全活性炭和比例为2:1时吸收一段时间后都有甲醛浓度上升的情况。活性炭疏松多孔有吸附性，但孔洞有限，且分子在不断运动，运动进入活动性的甲醛分子也会随着时间推移不断运动出来，则可能原因是纳米级TiO2光触媒无法及时转化活性炭吸附的甲醛分子，吸附进入活性炭的甲醛分子不断运动，从活性炭中运动出来。4．兴趣小组同学为了测定某钙片中碳酸钙的含量，选用稀盐酸进行测定。(1)小组同学想将实验室50g溶质质量分数为37%的浓盐酸稀释为10%稀盐酸，需要加水_____g。稀释过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____。(2)兴趣小组同学用上述稀释后的稀盐酸与12.5g钙片进行反应，测得产生气体4.4g，则该钙片中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）(3)兴趣小组同学通过市场调查，常见的四种钙产品的有关信息如下：品名钙尔奇-D凯思立-D乐力钙枸橼酸钙主要含钙物质碳酸钙碳酸钙碳酸钙枸橼酸钙钙元素含量（mg/片）600500250168数量（片/瓶）30203030价格（元/瓶）27.0023.1030.0025.20上述四种钙产品中，当含有相同的钙元素时，_____价格相对便宜。【答案】(1)135；量筒；(2)80%；(3)钙尔奇-D【解析】（1）根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为y，则有50g×37%=（50g+y）×10%，解得y=135g，故需要加水135g；稀释过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；（2）解：设该钙片中碳酸钙的质量为x，解得：x＝10g则钙片中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%答：该钙片中碳酸钙的质量分数为80%。（3）由表格信息可知，当所购补钙产品分别含100mg钙元素时，四种钙产品的价格分别为：钙尔奇-D：27.00÷30÷600×100=0.15（元）；凯思立-D：23.10÷20÷500×100=0.231（元）；乐力钙：30.00÷30÷250×100=0.4（元）；枸橼酸钙：25.20÷30÷168×100=0.5（元）；比较可知，钙尔奇-D相对便宜。5．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与其他物质反应)中碳酸钙的含量，将石灰石研成粉末后进行了如图所示的实验(烧杯的质量为20g，根据以下信息回答下列问题：(1)生成二氧化碳的质量是____________。(2)计算该样品中碳酸钙的质量分数为多少？【答案】(1)8.8g；(2)80%【解析】（1）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则初始烧杯和样品的质量与加入稀盐酸质量的和等于烧杯和剩余物质的质量加逸出二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为45g+100g-136.2g=8.8g；（2）解：设该样品中碳酸钙的质量为x，，x=20g，则样品中碳酸钙的质量分数答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。6．每当夏季来临，泳池就成为了炙手可热的休闲和避暑的场所。化学兴趣小组对游泳池内水质净化杀菌产生好奇。(1)游泳馆要求我们在一个浅水池内对拖鞋和脚进行消毒，浅水池中的水呈紫红色，该池中起消毒作用的物质可能是______。活动一：偏爱游泳馆的人都知道，游泳池的水经常呈现淡淡的蓝色。他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了实验探究。实验探究1：寻找池水呈现蓝色的原因。【查阅资料】水吸收红色波段光反射蓝色波段光引起池水呈现蓝色，当水深到1-2米深度后才呈现出蓝色，且水越深蓝色越深。【交流讨论】分别取一杯海水和泳池水观察:海水是无色，而泳池水依然显蓝色。有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了铜离子。实验探究2：检验泳池水中是否含有铜离子。(2)取少量泳池水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，有_______池水中含有Cu2+。【实验调查】同学们咨询了泳馆的管理人员得知，池水中加入硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。(3)写出上述鉴定铜离子的有关化学方程式______。(4)请你再设计一种方法证明铜离子的存在（写出实验操作）______。活动二：设计泳池水净化模拟实验装置。(5)为确保游泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，将采用“砂滤一臭氧一活性炭”净水工艺净化游泳池里的水，下列有关说法错误的是______。A．砂滤是利用过滤原理，除去水中较大的固体颗粒B．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好D．臭氧的作用是消毒杀菌活动三：解谜里约夏季奥运会“碧池”（清澈湛蓝的游泳池水，一夜之间变成浑浊的碧绿色），场馆人员的解释是：工作人员误将80L过氧化氢溶液倾倒入池中消毒，氯气和过氧化氢产生氧气和另一化合物，导致水体中藻类疯长。资料卡片：藻类疯长，池水将显绿色。(6)根据图示信息，里约泳池水变绿，