20届中考化学三轮复习题型教材基础实验

题型01教材基础实验题

题型01氧气含量测定

1.某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹后，发现进入

广口瓶的液体体积小于广口瓶容积的：，造成这一现象的原因可能是（）

B.实验装置可能漏气

C.实验中所取的红磷过量

D.集气瓶中预先未加入一定量的水

2.在图1所示密闭装置内燃烧红磷测定空气中氧气含量，用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的

情况，得图2所示数据。下列说法正确的是（）

传感芈F水夹

*1

A.a点处压强增大主要是因为少量空气进入

B.a-b段压强减小的原因只能是氧气被消耗

C.c点时打开了弹簧夹，导致气压增大

D.d点集气瓶中的温度一定等于室温

3.暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝

贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）

中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（）

容枳为250mL的玻璃瓶

A.如果装置漏气，会使测量结果偏小

B.本实验数据测得空气中氧气的体积分数为19.6%

C.若装置气密性良好，实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足

D.不必等温度计的读数恢复至实验前的温度后就能记录量筒内剩余水的体积

4.如图是“测定空气中氧气含量”的实验，下列说法错误的是（）

A.铜丝在此实验中起到导热的作用

B.若白磷量不足，实验测得结果会变小

C.实验后左边玻璃管的一部分水会被压到右边玻璃管去

D.此实验可以测定氧气的体积含量约占空气的五分之一

5.图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时

间关系图（该装置气密性良好，po是集气瓶内初始气压）。下列说法正确的是（）

B.集气瓶中气压瞬间变大是02迅速消耗造成的

C.c点时反应刚好停止

D.b、c、d点时集气瓶中所含物质相同

6.某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空

气中氧气含量测量装置按下图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此

时集气瓶内气体的体积为V1.关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一

段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积

为V2.然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3.在

点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳

定。

请回答：

（1）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量―

（选填“大于”、“等于”或“小于”）氧气量减少导致的气压变化量。

（2）基于数显设备显示的气压变化，”过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到一

所经历的时间。

（3）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为（选填"VI-V2"、“1-VU或“V2-

V3”）。

7.某兴趣小组开展”测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利

用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K,

水能倒吸入集气瓶的原因是。

（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是（写一点）。

（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如

图3、图4所示。依据图3,图4信息,（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依

据是,

图4

（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气

的体积分数，该替代物应满足的条件是.（写两点）。

【实验3］测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。

（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是.（用化学方程式表示）。

（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳

的体积分数。为达到实验目的，操作方法是

题型02分子运动现象的探究

1.化学兴趣小组同学们对教材中“分子的性质实验”进行了如图改进。下列说法错误的是（）

A.图1中A、B烧杯中酚醐溶液都变成红色

B.图1和图2都能说明分子是不断运动的

C.图2能得出：温度越高，分子的运动速率越快

D.改进后的优点：节约药品，更环保

2.取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入

分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法错误的是（）

蘸有浓氨水蘸有浓盐酸

的棉球的牛球

娈落变纤

A.氨水的pH大于7

B.酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色

C.浓氨水和浓盐酸都具有挥发性

D.氨分子和氯化氢分子的运动速率相等

3.某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间

变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手

紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的MN段、NP段

和PR段。下列说法不正确的是（）

A.曲线中M-N的变化过程，说明氧分子是不断运动的

B.曲线中M-N和N—P相比较，说明温度越高分子运动速度越快

C.曲线中N-P和P-Q相比较，说明氧气密度比空气密度大

D.曲线中P-Q和Q-R相比较，说明Q点后氧分子的运动速度减慢

4.座式酒精喷灯的火焰温度可达1000C以上。使用时，向预热盘中注入酒精（C2H5（3H）并点燃，待

灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法不正

确的是（）

喷口

A.预热过程中，分子的运动速率发生了改变

B.燃烧过程中，分子的种类发生了改变

C.壶内酒精受热气化从喷口喷出过程中，分子的体积发生了改变

D.此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化

5.用Y形管或Y形导管完成以下实验.

润的

湿

色石

Y形导管紫

湿润的

试纸

紫色石蕊

润的

湿

Y形导管/蕊试纸

色石

紫

试纸

二氧化碳蕊

干燥的

通入二氧化碳气体气体

紫色石

蕊试纸

图2图3

（1）图1中Y形管左侧管中加入无色酚醐试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现

象：，用分子的观点解释这一现象：.

（2）图2中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；,用化学方程式解释

结论：;若把Y形导管固定在铁架台上（如图3）,a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试

纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，原因：.

题型03质量守恒定律验证

1.德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气

与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。符合上述反应过程的顺序是（）

①②③④⑤

A.⑤④@©②B.④⑤①②③C.⑤④@@③D.④⑤①③②

2.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞

上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验

过程如下图所示。请回答下列问题：

冷却至室温

剩余白磷

（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，产生此现象的原因是.B气球胀大的

原因是:

（2）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是;气球的作用是:

（3）臼磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是。

（4）反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是;该反

应的方程式：，该反应的基本类型为。

（5）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为29.6g,则右图托盘天平中游码的读数为go

（6）某同学用图B所示的装置测定质量守恒定律，将锌粒和稀盐酸混合后称量：发现托盘天平指

针偏向右边，造成的原因可能是（只写一条）。

I)

3.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步

骤进行探究：

（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。

（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品

如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

①这两个实验所发生的化学反应方程式为:

小刘的实验：____________________________________________________

小李的实验：____________________________________________________

②实验结论：

小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等;

小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。

③你认为的结论正确,导致另一个实验结论错误的原因是

④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因:

⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品分别可以是

和（填化学式）［注：以上四种药品均不能再用］。

类型04电解水实验

1.关于电解水实验的叙述错误的是（）

A.试管a中的气体是氢气

B.试管b中的气体能使带火星的木条复燃

C.产生的氢气和氧气的质量比为2:1

D.发生反应的化学方程式2H20s2H2T+O2T

2.如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是（）

A.在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性

B.反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2：1

C.将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃的更旺，b管的

气体被点燃

D.由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的

3.电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是（）

A.电解前后元素种类不变

B.实验说明水由H2和。2组成

C.反应的化学方程式为2H20=2出廿02T

D.a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺

4.水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

试管］试管2

布

纱

石

小

卵

布

辨

英

沙

石

布

纱

也

教

活

布

妙

松

棉

膨

5任

②

①

（1）小刚利用图①所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管1中所收集的气体为一，该

实验说明水是由_____________组成的。

（2）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图②所示的简易净水器，其中小卵石、石英沙和膨

松棉的作用.

（3）矿泉水、蒸锚水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是

5.某学习探究小组用水电解器电解水，测定两管逸出气体的体积，记录如下:

时间/mir

体积/mL—一12345678

连电源负极的管(A)中气体612202939495969

连电源正极的管(B)中气体2471116212631

请回答：

(1)写出电解水的化学反应方程式。

⑵装置密闭性良好、读数正确，但电解开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值的原因是

(3)自第分钟起管(A)和管(B)产生气体的体积比非常接近理论比值。

(4)电解水不是最理想的制取大量氢气的方法，理由是

题型07燃烧的条件探究

1.如图为为研究可燃物燃烧条件的实验装置。实验时将两支试管同时浸入盛有热水的烧杯中。下列

选项错误的是()

A

气球^3球

ZJ

2

-红•磷

J-soc热水

A.磷燃烧的化学反应方程式为：4P+5O2点燃2P2。5，

B.对比试管1、2中的现象可得出结论：可燃物燃烧需要温度达到着火点

C.气球的作用是：防止燃烧产生的气体逸散到空气中

D.能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触''这一结论的实验是：试管1中的白磷燃烧，烧杯中的白磷不

燃烧

2.根据图及所学知识，判断下列解释是否正确，在题后的括号内画W”或"x”。

(1)图a中用灯帽盖灭酒精灯是因为能隔绝空气。—(判断对错)

（2）图b中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间。—（判断对错）

（3）图c中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点。_（判断对错）

（4）由图d中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火一（判断对错）

3.分类、类比是学习化学常用的方法。

（1）初中化学实验可以按照实验目的分为：“物质含量的探究”、"探究反应条件实验“、“混合物的分

离提纯”等。因此应将下列实验中的B与实验一（填“A”或"C”或"D"）归为一类,分类依据是

A

（2）甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等分子结构相似的一类有机化合物，统称为“烷烧”

物质甲烷乙烷丙烷丁烷

化学式C3H8

CH4C2H6

根据上表“烷烧”化学式排列规律，你认为丁烷的化学式为，丙烷燃烧与甲烷燃烧类似，丙

烷完全燃烧的化学方程式是。

4.某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。

滴管

尾气处理

（1）写出一个双球管中可能反应的化学方程式

（2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件

（3）用此装置进行实验的优点。

5.根据如图回答问题：

(2)用A与C连接制取气体的化学方程式为o

(3)用C装置收集的气体应具有的性质是o

(4)D装置用来探究燃烧的条件，当观察到时，说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点;

当观察到时，说明燃烧的条件之一是需要有氧气；热水的作用是。

6.根据如图实验装置，回答问题:

(1)A、B、C三个实验共同的反应是(用化学方程式表示)

(2)与A装置相比，B装置一个显著的优点是。

(3)C实验，若止水夹没有夹紧，会导致测得的结果(“偏低”或“偏高”或“无法确定”)

(4)D、E是探究质量守恒定律的实验，D实验(填“能''或"不能”)验证质量守恒定律，理由是

，E实验(填“能"或"不能”)验证质量守恒定律，理由是o

(5)实验室现有三瓶无色溶液，分别是氯化钠溶液、蔗糖溶液、蒸储水，因为标签脱落无法辨认，

请你设计实验加以辨别。

实验操作实验现象及结论

方案一——

方案二——

7.实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题:

干燥

空气

C快烧的条件D.生锈的条件

(1)用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是。

(2)通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸

溶于水时解离出的不同，其性质也存在差异。

（3）实验C是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？。

（4）通过实验D探究得出钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用发生化学反应的结果。

8.下面是探究燃烧条件的实验活动的部分操作示意图。请回答下列问题：

查阅资料：

白磷的着火点是40七,

红磷的着火点,是240七

实蛉1实险2实蛉3

（1）实验1加热片刻观察到A中棉球上酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出

燃烧的条件之一是

（2）实验2观察到先燃烧物质是一,若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木

屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉—，此实验目的是一；

（3）实验3将蜡烛（足量）在密闭广口瓶内燃烧至熄灭，同时用氧气传感器测出这一过程瓶内氧气含量

的变化（如图）。下列说法错误的是一（填字母序号）。

氧气

积

体

数

分

噌

(°熄灭

50100150

时间(s)

A.蜡烛燃烧需要氧气

B.蜡烛熄灭后，广口瓶中还有氧气

C.蜡烛燃烧前广口瓶中氧气体积分数为19.56%

D.蜡烛熄灭后，广口瓶中二氧化碳体积分数为84.04%

类型5金属相关

实验一金属的活动性顺序

1.现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如

果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则

甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是

A.甲乙丙B.乙甲丙C.乙丙甲D.甲丙乙

2.A、B、C是金属活动性顺序表中的三种金属。取形状大小相同的A、B、C三种金属，分别向其加

（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是（填字母）。

（2）将金属C放入硝酸银溶液中，其表面有银析出，写出该反应的化学方程式

（3）向金属A反应后的溶液中入几滴紫色石蕊试剂，溶液变红色。则此溶液的pH（填

或“="）7。再向该溶液中滴加NaOH溶液，溶液由红色变为紫色，发生的化学反应方程式为

3.某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验:

Cu（NO3）2和AgNO3

的混合溶液

后匚锌片

C

（1）A试管中实验现象是

（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实

验所用试剂合理的是»

ACu、Ag、稀盐酸BCu、AgNCh溶液

（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想:

AZn、Cu、AgBZn、CuCCu、AgDAg

这四种猜想中明显不合理的是（填编号）。

4.金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。

（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的性。

（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法。

（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。

这是利用了铝合金的、等优点（写出两条即可）。

（4）某研究小组为探究铁、铜、镒（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打

磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。

（实验记录与分析）

实验一实验二实验三

n

j铜片

实验操作铁片L镒片

15%盐酸拿5%盐酸

§5%盐酸

实验现象立即产生气泡，速率较慢无明显现象立即产生气泡，速率较快

实验结论铁、铜、镒的金属活动性顺序由强到弱为______>______>_____

写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式

5.某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶

液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：

（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。

①滤液中一定含有的金属离子为（填离子符号）；

②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式。

（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。

①滤渣中一定含有（填化学式，下同）；

②滤液中可能含有=

实验二金属的锈蚀条件

6.世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%-40%,某科学小组想对铁生锈进行

探究.

植

物

一

」

蒸

油

展L

储

嚏

水

AB

图1图2

【实验探究】探究一：铁钉锈蚀条件：如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁钉，其中两

根放入经煮沸迅速冷却的蒸储水中，A试管上方加一层植物油；C试管中的铁钉放在干燥的空气中,

加盖密封。一段时间后观察到：A、C中铁钉都没有生锈，而B中铁钉生锈。根据探究回答下列问题。

(1)A试管中加植物油的作用,

(2)将蒸储水煮沸的目的：。

(3)分析A、B、C试管中铁钉的锈蚀情况，由此可以得出铁制品锈蚀的条件。

【实验探究】探究二：铁粉腐蚀的影响因素探究如图2所示，将包有样品潮湿的滤纸包用大头针固定

在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶(容积为200mL)。当温度恢复至

室温，且量筒内液面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)，记录起始和最终量筒的读数以

及所需时间如表：

NaC质量量筒起始量筒最终所需时间

序号铁粉/g炭粉/g

分数/%读数/mL读数/mL/S

①2.02.0010060约190

②2.02.0510060约140

③2.02.5510060约160

④2.02.51010060约175

⑤2.02.51510060约185

（4）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸热”）

过程。

（5）实验开始一段时间后，量筒内的水会沿着导管进入集气瓶内，原因是。

（6）从数据表上可以得出结论有（写任意两点）。

（7）影响金属锈蚀的因素除了上述的以外还有哪些其他因素,请设计实验证明其

中一种因素o

7.如图是探究铁生锈条件的实验装置图。（本实验使用的仪器均已干燥，且锥形瓶体积较小，忽略锥

形瓶内原有空气对实验的影响）

图2

③

图4

（1）按图1所示装配仪器并装好试剂（装置气密性良好），观察试管①和②中铁钉的生锈情况。

（2）打开分液漏斗活塞，直至试管①中一半的冷却的沸水排入试管②时（如图2所示），停止实验。

观察试管③和④中铁钉的生锈情况。

【实验现象】

试管①和②中的铁钉不生锈，试管③和④中的铁钉生锈，且试管③中比试管④中的铁钉生锈严重。

【实验分析】

（1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为

（2）如图3要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②"，带a、b导管的橡皮塞可选择。

（3）如图4是实验后试管③中的铁钉，其中生锈最严重的是（选填a、b或c）处。

（4）试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是。

（5）要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中试管的编号是o

（6）该实验中，若用“锌粒”代替“二氧化镒”，用“稀硫酸”代替“双氧水”，结合对比图1、图2各试管

中的铁钉生锈情况，（填“能”或“不能”）得出铁生锈需要的条件。

8.“暖足贴”利用铁氧化生锈时会放热的原理从而达到给人局郎热敷的作用，具有一贴即热，快速热

敷的作用，深受大众的喜爱。图甲是某品牌“暖足贴''的图片。某科学兴趣小组的同学设计实验，探究

铁生锈的条件和影响铁生锈速率的因素如图乙。

实验一：探究铁生锈的条件。

（1）由实验现象可知，铁要与等物质共同作用才会生锈，因此发热剂才会发热。

实验二：探究影响铁生锈速率的因素。

【查阅资料】暖足贴主要成份为：铁粉、活性炭、水、食盐等物质，铁粉生锈，发生氧化反应放出热

量。

【猜想与假设】

猜想一：活性炭能加快铁粉氧化的速率

猜想二：食盐能加快铁粉氧化的速率

（2）请你帮助设计实验方案验证两个猜想：

提供器材：铁粉、水、活性炭、食盐、试管若干、温度计3只、砂表等，请简要写出实验方案：.

9.I.探究铜生成铜绿的条件

【查阅资料】铜绿的化学式是CU2（OH2）CC>3,它受热会分解成三种氧化物。

铜绿分解的化学方程式为，CU2（OH2）CO3中铜元素的化合价为价。

【猜想与假设】据查阅的资料和空气中含有成分的性质，实验小组依据定律进行判

断，铜锈蚀与氮气、稀有气体无关。

【设计与实验】同学们设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图二所示（所用铜片洁净、光亮,

试管内的“为铜片）

实验较长时间后，发现试管中铜片最先生锈（填字母编号）。

图二图三

【评价与改进】小组讨论后发现

实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和（写

出试管中需要的物质）。

【实验结论】铜绿是铜与氧气及共同作用而形成的。

【拓展与应用】

小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青

铜少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀，小明的发现是否全面？请你说明理由。。

II.探究铜绿与盐酸的反应

实验小组取少量铜绿于装置①中，往长颈漏斗中倒人稀盐酸，观察到有气泡冒出。为检验该气体是否

为CO2,应往装置②（图三）中装入适量的澄清石灰水，气体应从端（填"a”或"b”）

进入，当出现的现象时，证明该气体为CO2。

实验三金属的冶炼

10.钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正

确的是（）

A.该实验不需要增加尾气处理装置

B.该实验应先通入一段时间验纯的CO后再加热

c.NaOH溶液可以检验气体产物

D.反应结束后，含有未反应的Fe2C>3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁

11.木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示

氧化铜

下列说法正确的是（）

A.一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理

B.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化

C.两个实验中都可以观察到红色固体变黑

D.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应

12.钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正

确的是（）

A.该实验不需要增加尾气处理装置

B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热

C.NaOH溶液可以检验气体产物

D.反应结束后，含有未反应的Fe?O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁

13.我校化学小组某同学设计了如图所示的实验室模拟工业炼铁的实验装置，并提供所用药品.请回

答

(1)检查装置的气密性.实验开始时，要先进行的操作是(填“加热A处”或“通入

CO").酒精喷灯给玻璃管加热时要用其(填“外焰”、"内焰''或“焰心A处发生反应的化

学方程式为________________________________________________

(2)B处澄清石灰水变浑浊，证明有CO?生成，该反应的化学方程式为<

(3)C处酒精灯的作用是«

(4)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是—(填序号)

A.合理开采矿物B.节约金属资源C.开发出金属的代用品.

14.铁是目前世界年产量最高的金属。请回答。

(1)生活中，用铁锅炒菜是利用了金属铁的性。

(2)验证铁和铜的金属活动性顺序，除铁外还需要用到的一种试剂是

(3)小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。

①实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳?。

②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是,反应的化

学方程式为。

③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由_____________________________________。

类型6溶液的配制

1.用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是

A.B.

2.某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是

()

①需称取氢氧化钠固体2.0g

②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡

③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量

④选用250mL量筒量取18mL的水

⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馄水清洗后，立即倒入所配溶液封存

A.①④B.③©⑤C.④⑤D.②③@

3.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是

A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体

B.称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡

C.量取水时，用规格为50mL的量筒

D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸像水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

4.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大

的是

A.量取水时量筒内事先有少量水

B.所用氯化钠固体不纯

C.称量时祛码和药品的位置放反

D.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出

5.某同学配制25g3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。

①②⑶④⑤

回答下列问题：

(1)配制溶液的正确操作顺序为(填序号)，其中操作错误的是(填序号)

(2)用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内保持水平。

(3)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是。

6.在实验室里配制75glO%的氯化钠溶液，操作如图。请回答下列问题：

(1)配制该溶液需要氯化钠的质量是_______go

(2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序。

(3)认真观察，改正图中的错误操作。若不进行改正，其他操作步

骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数(填“大于”、“小于”或“等.于”)10%。

7.某化学小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98%的浓硫酸。

(1)通过计算，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是g。

(2)如图A所示，所配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。则标签上的空白处应填写的是。

(3)图B和图C是两个同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是。

BC

第24题图

类型7酸碱盐类

1.利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是()

紫色石1稀酸M

蕊试液锌片铜片

①②③

IV//

④⑤⑥

生锈大理N

铁钉石块

A.②处有气泡、③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性

B.①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸

C.⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸

D.⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液

2.某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定

量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钢溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质

量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有()

①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾

②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质

③be段上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀

D.4个

3.用化学方法可制取纯净的物质。化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。

第21题图

(1)往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈________色。

(2)如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液加入活性炭，充分

混合，过滤后得到无色滤液。

①加入活性炭的目的是；

②在过滤操作中，玻璃棒的作用是。

⑶用pH试纸测⑵中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，

,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

(4)若测得滤液pH为8,继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是.；蒸

发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸性质是。继续蒸发滤液得到固体的过程中,

用玻璃棒不断搅拌的目的是。

4.实验是学习化学的重要途径。小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如图实验，请你和他一起完成

买验活动。

氢氧

化