天津崇化中学高三化学月考试题含解析

天津崇化中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是()A、LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB、1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C、LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑D、LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略2.下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是：

A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应B．乙烯与水在一定条件下的加成反应C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应参考答案：A略3.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低参考答案：D4.下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素参考答案：C略5.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA参考答案：B解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B．6.下列说法正确的是

A．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4

B．高温下，可在试管内完全焦炭和石英砂（SiO-2）制取硅的反应

C．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：C略7.CO2辅助的Na-CO2电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列有关说法不正确的是A.放电时，ClO4－向b极移动B.放电时，正极反应为：3CO2+4e－====2CO32－+CC.充电时，阴极反应为：Na++e－====NaD.充电时，电路中每转移4mol电子，可释放67.2LCO2参考答案：DA.放电时，b为负极，阴离子ClO4－向b极移动，故A正确；B.放电时是原电池电池，正极是CO2的电子，转化为C，正极反应为：3CO2+4e－====2CO32－+C，故B正确；C.充电时是电解池，和电源的负极相连的是阴极，充电时的阴极反应为Na++e－====Na，故C正确；D.充电时正极的电极反应式为：2CO32－+C-4e－=3CO2，每转移4mol电子，有3molCO2生成，未知温度、压强，无法确定气体的体积，故D错误；本题答案为D。8.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。参考答案：B探究SO2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，因此选B。9.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（

）A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维参考答案：A本题考查新材料。C60是分子晶体，俗称“足球烯”，B错。纤维素乙酸酯是人工制备的，又称“人造纤维”，C错。制造光导纤维的原料是SiO2，D错。10.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的阴极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的阴极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：B11.下列说法不正确的是（）A．海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素B．侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出C．工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应D．人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火参考答案：A考点： 海水资源及其综合利用；纯碱工业（侯氏制碱法）；金属冶炼的一般原理．分析：A、海洋元素为溴元素；B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出；C、铝热反应的原理是利用铝的还原性；D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用；解答： 解：A、海洋元素为溴元素，故A错误；B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出，侯是氏制碱法的原理，故B正确；C、铝热反应的原理是利用铝的还原性，把较不活泼的金属置换出来，如铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，故C正确；D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故D正确；故选A．点评： 本题考查了海水资源的应用分析，物质性质的理解应用，掌握基础是关键，注意知识的积累，题目较简单．12.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2=Li1-xCoO2+xLi关于该电池的推论错误的是（

）A.放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B.放电时，负极反应xLi

-xe-=xLi+C.充电时，有电能转化为化学能D.充电时，负极(C)上锂元素被氧化参考答案：D13.常温下，某一元酸溶液中，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的B．该溶液中C．该溶液与溶液等体积混合后所得溶液中

D．向该溶液中加入一定量的水，溶液中离子的浓度均减小参考答案：C14.在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为()A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：B略15.下列各项表述与示意图一致的是（

）

A．图①表示向A1Cl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量的变化

B．图②表示合成氨反应，N2和NH3的物质的量浓度随反应时间的变化关系

C．图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀盐酸，产生气体的体积随加入盐酸的变化关系

D．图④表示室温时，用00lmol·L－1HC1溶液滴定20mL0.0lmol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化关系参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是

。C装置中发生反应的离子方程式为：

。（2）D装置的所发生反应的离子方程式

（3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。(可填满也可不填满)限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加

。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－。步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加

。产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加

。

（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为

mL参考答案：（1）溶液变蓝色，（2分）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－（2分）（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（3）（8分）（合理即给分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加过量2mol/LHCl（1分）和1mol/LBaCl2溶液，（1分）振荡。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－。步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加入过量lmol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振荡，静置。（1分）产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液（1分）和过量的2mol/LHNO3，（1分）振荡。若产生白色沉淀（1分），则洗气瓶B溶液中存在Cl－。（1分）（若在步骤2中：先加足量2mol/LHNO3，再滴加入过量lmol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振荡，静置。则在步骤3中就不需要再加入过量的2mol/LHNO3。）（4）16.8mL（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤⑥⑦

⑧

4⑨⑩

（1）⑧的元素符号是

；⑨的元素名称是

，实验室检验该元素常用的方法是

；②和⑩组成的某离子化合物在实验室可制得某种可燃气体，此离子化合物的化学式为

。（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______；⑤、⑥、⑦简单离子的氧化性由强到弱的顺序是_______。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____。（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO2

b．FeCl3

c．Na2SO3

d．KMnO4

参考答案：（1）

Cl

；

钾

，

焰色反应

；

CaC2

。（2）__

Na＞Mg＞O

_

Al3+＞Mg2+＞Na+

_。（3）_

（4）__

a、b

略18.硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：28．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。 ________________________________________________________________29．石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________30．室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是____________________________________________________________。已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7

Ki2=7.1×10-15

H2CO3：Ki1＝4.3×10-7

Ki2=5.6×10-1131．向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。______________________________________________________________________________。32．将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物有___________、

___