安徽省宣城市广德县流洞中学高三化学上学期期末试题含解析

安徽省宣城市广德县流洞中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是A．该反应的反应热△H＜0B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应是吸热反应D．加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：A略2.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中，c为阴极，d为阳极B．装置②可用于收集H2、Cl2、O2、CO2等气体C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气参考答案：A3.用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是A.用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B.用装置②分离碘与氯化铵的混合物C.用装置③除去氨气中的水蒸气D.用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯参考答案：A【详解】A、乙酸乙酯与碳酸钠溶液互不相溶，故A项符合题意；B、加热时碘升华，NH4Cl分解，冷却时，碘凝华，NH3和HCl又化合生成氯化铵，仍混在一起，故B项不符合题意；C、无水氯化钙会与氨气形成CaCl2·8NH3，故C项不符合题意；D、温度计位置不正确，故D项不符合题意。故选A。4.常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．无法确定参考答案：B略5.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCl2与过量的镁铁反应，转移2nA个电子B．常温下，16gCH4含有8nA个电子C．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-D．常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子参考答案：A6.下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu

D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性参考答案：A略7.为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的质量为m1

g。若向瓶中投入ag金属M，实验完毕后，测得装置的质量为m2g。则计算碱金属M的相对原子质量的算式、实验值与正确值的比较分别是

A、、偏小

B、、偏大

C、

、偏大

D、、偏小参考答案：D8.下列各组物质全部属于纯净物的是

A.甘油、碱石灰、铝热剂

B．漂白粉、纯碱、重晶石

C．明矾、汽油、生石膏

D．胆矾、冰水混合物、小苏打参考答案：D9.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（

）①滴有石蕊的H2SO4溶液；

②滴有酚酞的氨水溶液；③滴有酚酞的氢氧化钠溶液；④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑥溶有SO2的品红溶液。A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥参考答案：B略10.下列说法正确的是（

）A．KAl(SO4)2溶液中c(K+)=2c(SO42-)B．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体，c(CO32-)增大C．含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-)D．常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，则溶液显碱性。（已知醋酸Ka=1.75×10-5)参考答案：B【点睛】本题考查电解质溶液，涉及电荷守恒、与量有关的反应、沉淀溶解平衡和电离常数等知识，题目难度一般。注意与量有关的反应常用定“1”法分析，如NaHCO3和少量Ba(OH)2反应，把Ba(OH)2前面化学计量数暂定为“1”，则1molBa(OH)2要消耗2molNaHCO3生成1molBaCO3、2molH2O和1molNa2CO3。11.根据下列实验现象，所得结论不正确的是参考答案：A略12.“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色参考答案：B13.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的体积为A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL参考答案：B略14.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2

－3－1

－3

A．元素⑦位于第二周期Ⅴ族

B．元素①⑧形成的化合物具有两性C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强参考答案：B略15.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（

）A.配制一定浓度硫酸溶液B.制备少量氨气C.制备并收集少量NO2气体D.制备少量氧气参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为。①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是

，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是

。②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放

（填字母）。a．20mL60℃的温水

b．100mL冰水c．100mL饱和食盐水

d．100mL沸水③在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为

。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（）。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是

。②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：，则步骤4中加入的指示剂为

，滴定达到终点时溶液的颜色变化为

。③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：(1)写出基态E原子的价电子排布式_____________________。(2)A的单质分子中π键的个数为___________。(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是______________________。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是________。(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。(用含ρ、NA的计算式表示)参考答案：(1)3d104s1

(2分)

(2)2

(2分)

(3)F>N>O

(2分)(4)H2O分子间存在氢键(2分)(5)三角锥形(2分)sp3

(2分)(6)

(3分)略18.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，C(s)+CO2(g)＝2CO(g)

ΔH2＝+172.5kJ·mol－1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为

▲

。（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：

▲

。（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图10。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ

▲

KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容

器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为

▲

。（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图11。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为

▲

（填序号）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是

▲

。②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：

▲

。参考答案：（1）Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)（2分）△H＝－28.5kJ·mol－1（1分）（2）CO+4OH－―2e－＝CO32－+2H2O（2分）（3）①＞（2分）

②0.4＜c≤1（2分）（4）II＞III＞I（2分）（5）①300℃～400℃（2分）②3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O（2分）试题分析：（1）热化学方程式①－②×3，得出Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝－28.5kJ·mol－1（2）负极为失去电子，CO为负极产生CO32－，氧气为正极，负极为CO+4OH－―2e－＝CO32－+2H2O；（3）①由图像判断Ⅱ温度高于I，但I甲醇物质的量多，故温度高平衡正向移动，平衡常数大，正反应吸

热；②平衡后物质的量为4×0.8=3.2molΔn=4－3.2=0.8molCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Δn=2（5）①从300℃开始，催化剂对反应基本没有影响，温度升高，生成乙酸速率增大；②Cu2Al2O4中铜为+1价，与硝酸反应被氧化为+2价，硝酸被还原为NO。考点：考查化学原理综合保护有关问题。19.已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ2为非极性分子；Y、Z氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小．回答下列问题：（1）写出化合物XZ2的电子式，其晶体类型为．（2）Y、Z氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是．（3）将少量YZ2通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是．（4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2molH2和0.2molXZ2，发生如下反应：H2+XZ2?H2Z+XZ测得平衡时，XZ2的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为．（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式，第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是．参考答案：1.；分子晶体2.氨气分子之间、水分子之间都存在氢键3.二氧化氮、氧气4.2.25

5.3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．考点：原子结构与元素的性质；化学平衡的计算．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学平衡专题．分析：已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，则W为Al元素；Q原子序数等于W，Q在同周期元素中原子半径最小，则Q为Cl元素；X、Y、Z是同周期的非金属元素，处于第二周期，XZ2为非极性分子，应是CO2，则X为碳元素、Y为氮元素，Z为氧元素．阳离子含有10个电子，与铝离子电子数相同，氧化铝是离子化合物，氨气、水分子间存在氢键，沸点高于同族其他元素氢化物的沸点，验证符合，据此解答．解答：已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，则W为Al元素；Q原子序数等于W，Q在同周期元素中原子半径最小，则Q为Cl元素；X、Y、Z是同周期的非金属元素，处于第二周期，XZ2为非极性分子，应是CO2，则X为碳元素、Y为氮元素，Z为氧元素．阳离子含有10个电子，与铝离子电子数相同，氧化铝是离子化合物，氨气、水分子间存在氢键，沸点高于同族其他元素氢化物的沸点，验证符合，（1）XZ2是CO2，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，其晶体类型属于分子晶体，故答案为：；分子晶体；（2）氨气分子之间、水分子之间都存在氢键，沸点高于同族其他元素氢化物的沸点，故答案为：氨气分子之间、水分子之间都存在氢键；（3）将少量NO2通入过量小苏打溶液中，先与水反应生成硝酸、NO，硝酸与小苏打反应生成二氧化碳，NO、二氧化碳的