江苏省淮安市洪泽县中学高三化学下学期期末试题含解析

江苏省淮安市洪泽县中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加参考答案：C略2.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．下列关于水的说法中错误的是A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D3.葛根素具有降血压等作用，其结构简式如下图，下列有关说法正确的是(

)A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B．葛根素的分子式为C21H22O9C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子D．一定条件下1mol该物质与H2反应最多能消耗7molH2参考答案：AC解析：A．此分子结构中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，故A正确；B．由结构简式可知有机物的分子式为C21H20O9，故B错误；C．含有的手性碳原子可为（*标志），共5个，故C正确；D．分子中能与氢气发生加成反应的有2个苯环、1个羰基和碳碳双键，则1mol该物质一定条件下最多能消耗H28mol，故D错误；故选AC。4.为检验下列物质置于空气中是否已变质，所选试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．FeCl2溶液（KSCN）

B．KOH（盐酸）C．Na2SO3溶液（BaCl2）

D．HCHO溶液（石蕊试液）参考答案：C略5.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物参考答案：D【详解】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C.“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项正确；D.高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质和天然纤维。

6.下列离子方程式表达正确的是

A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2OC.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D7.下列说法不正确的是（

）

①将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A．只有②

B．①②③

C．①③④

D．①②③④参考答案：C略8.汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：,在某温度时.，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：经分析，得出结论不正确的是：A.该反应转化较快，具有存实际意义B.催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高C.2s末的平均反应速率D.在该温度下，反应的平衡常数K=5000参考答案：C略9.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物浓度或用量比），化学反应的本质并不改变的是（

）

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Al和NaOH溶液

D．Zn和硫酸参考答案：C略10.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X不可能是（）A．甲：Fe、X：Cl2 B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断．【分析】A．甲：Fe，X：Cl2，则乙为FeCl3；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3；C．甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2；D．若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2．【解答】解：A．甲为Fe，X是Cl2，则乙为FeCl3，FeCl3与Cl2不能再反应，不符合题中转化关系，故A错误；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，Na2SO3与SO2反应生成NaHSO3，符合题中转化关系，故B正确；C．甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2，CO2与C反应生成CO，符合题中转化关系，故C正确；D．若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2，NaAlO2与AlCl3反应生成氢氧化铝，符合题中转化关系，故D正确；故选A．【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等．11.下列说法正确的是

①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化

③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化

④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化

⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

⑥NaCl溶液的导电过程一定发生了化学变化

A．①②③④

B．④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．全部

参考答案：B略12.有关下列两种溶液的说法中，正确的是

溶液①：0.2mo1·L-1CH3COONa溶液

溶液②：0.1mo1·L-1H2SO4溶液

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②

B．加水稀释溶液①，溶液中变大

C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO42-)=c(Na+)

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c(Na+)>c(SO42-)参考答案：D略13.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：C略14.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是（

）

NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000A.Cu和Al

B.Fe和Cu

C.Fe和Na

D.Al和Na参考答案：C略15.300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3＋为1．62g，在该溶液中加入0．1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为

A．0．4mol/L

B．0．3mol/L

C．0．2mol/L

D．0．1mol/L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（08上海12校第二次联考）（A）课外活动中做乙醛被空气氧化生成乙酸的实验，有同学设计了下图实验装置进行，在B试管中加入10ml40%的乙醛水溶液、5g醋酸锰晶体和沸石的混合物，在烧杯中加50ml的硅油，在C试管中加入10ml蒸馏水。已知相关物质的沸点如下表：物质乙醛乙酸硅油水植物油沸点20.8℃117.9℃180℃以上100℃175℃当温度计的读数为60℃—80℃时在A处鼓入空气10—15次，继续加热，最终在试管C中得到的水溶液为乙酸溶液。请回答下列问题：

（1）写出上述方法制取乙酸的化学方程式

。

（2）在烧杯中放硅油的原因是

，为了保证实验的成功，在烧杯中也可以用

代替硅油。在鼓入空气前后的温度计水银球的位置是：鼓入前

鼓入后：

，最后温度应控制在

。

（3）对C试管中收集到的水溶液检验的常见方法是：①

。②

。③

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）

，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）

；A．比较这两种元素的常见单质的沸点B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为

。（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为___________。（4）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。用该燃料电池电解足量的饱和食盐水，如下图所示，电解装置内发生反应的离子方程式为______________________________；参考答案：（10分）

（1）氧（1分）

BC

（1分）（2）HSO3－＋H＋=H2O＋SO2↑（或HSO3－＋HSO4－=H2O＋SO2↑＋SO42－）（3分）（3）78g

（2分）（4）2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2OH－

（3分）略18.(12分）有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知：A的原子中没有中子，B的一种单质是硬度最大的物质，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，E与A同一主族，其最高价氧化物对应的水化物是水溶液在短周期元素中碱性最强，G是地壳中含量最多的金属元素。按下列要求填空：

（1）写出F的单质置换B的单质反应的方程式__________________________________。（2）C与F形成化合物与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐，反应的化学方程式是：___________________________________________________。（3）元素G的氢氧化物制取方法是________________________________(离子方程式)，含有G的硫酸盐常用于水处理，原因是________________________________(离子方程式).

（4）A与B、C形成的简单化合物的沸点的高低比较是前者________(填>、<、=)后者，原因是________________________

。参考答案：(1)Mg+CO2MgO+C；(2)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；(3)Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+NH4+；Al3++H2OAl(OH)3↓+3H+(4)小于

氨分子间存在