安徽省安庆市桐城第八中学高三化学下学期期末试卷含解析

安徽省安庆市桐城第八中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“化学——我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列做法中，不符合这一主题的是

（

）

A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2气体对大气的污染

B．为改善食物的色、香、味并防止变质，加人大量食品添加剂

C．开发太阳能、潮汐能、风能等新能源，减少温室气体的排放

D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”参考答案：B略2.下列离子方程式书写正确的是(

)

A．氯化亚铁溶液跟过量氯气反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32-+2H+=CO2

+H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2

+2H2OD．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O参考答案：A略3.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是A．

B．C．

D．K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-参考答案：A略4.近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述错误的是：

A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖

B．木糖醇极易溶于水C．木糖醇是一种五元醇

D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂参考答案：A略5.将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（）A．Na2SO3和NaOH B．NaHSO3 C．NaHSO3和Na2SO3 D．NaOH和NaHSO3参考答案：D略6.下列化学用语或模型表示正确的是

A．H2O2分子结构式：H一O一O一H

B．氮气的电子式：N

N

C．Mg2+结构示意图：

D．C2H4分子比例模型：参考答案：A略7.下列叙述正确的是

A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性

B．氮的氧化物和硫的氧化物是造成空气污染的主要因素

C．检验SO2中含有CO2的方法是先通过过量的高锰酸钾溶液再通过澄清的石灰水

D．向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入足量的二氧化硫气体，不产生任何现象参考答案：D8.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中①点代表氢元素．下列说法不正确的是（

）A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B．最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱C．金属性②比⑤弱D．原子半径③比④大参考答案：A解：①点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，②为Be、③为C、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si，虚线连接的原子处于同主族，A．③为C、⑦为Si，二者同主族，自上而下非金属性减弱，故氢化物稳定性③＞⑦，故A错误；B．⑥为Al、⑦为Si，Si的非金属性更强，故最高价氧化物对应水化物的酸性⑥＜⑦，故B正确；C．②为Be、⑤为Na，同周期随原子序数增大金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性②＜⑤，故C正确；D．③为C、④为O，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径③＞④，故D正确，故选A．9.(1999·全国卷)反应4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(

)A.(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B.(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C.(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D.(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1参考答案：C略10.前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是A.A的离子结构示意图为B.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性C.E和D形成的离子化合物ED2的电子式为D.B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体参考答案：C前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C同主族，则C为硫元素；B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，B为Al元素；D的原子半径是第三周期中最小的，则D为Cl元素，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应，E为Ca元素。A、A的离子O2－的核外电子数为10，结构示意图为，故A正确；B、非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性，故C正确；C、E和D形成的离子化合物CaCl2的电子式为：，故C错误；D、Al为活泼金属，Al的氧化物Al2O3为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体，故D正确；故选C。点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、常用化学用语等，解题关键：推断元素，易错点：C，注意基础知识的理解掌握，写化合物的电子式时，各原子如何分布，不是所有的原子间都有化学键，CaCl2中的两个氯离子间没有化学键。11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法正确的是（2011新课标全国卷第7题改编）

A.电池的电解液为碱性溶液，阴极为Ni2O3、阳极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-+2e-=Fe(OH)2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高D.电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O参考答案：C略12.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是A．a电极是阴极

B．a极区的KI最终转变为KIO3C．阳极电极反应：4OH-－4e-2H2O＋O2↑D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区参考答案：B略13.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略14.中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是

A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B．加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用C．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物参考答案：D略15.在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是（

）A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—

B．K+、Na+、HCO3—、Br—

C．Na+、H+、NO3—、S2—

D．K+、Fe2+、NO3—、Cl—参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

C的阴离子相同，D、E的阳离子相同

③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成

④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀。

请根据以上事实填空：

⑴写出B、C、E的化学式：B___________、C___________、E____________。

⑵D溶液的pH>7，原因是：_________________________________________。

⑶写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：_______________________。

⑷若用石墨电极电解400mL1.0mo1·L—1A的溶液，当阳极有2.24L气体（标准状况）产生时，溶液的pH＝_______________（设溶液的体积不变）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．(6分)已知：在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：(1)写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式：______________________________.(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系_____________________．(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应式_______________________.参考答案：

略18.

参考答案：⑴加成反应

消去反应

取代反应

（3分）⑵＋2NaOH→＋2NaBr

（2分）⑶③；保护A分子中C＝C不被氧化

（5分）19.铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：（1）画出基态Cu原子的价电子排布图__________________；（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_________________________________________________________________________。（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是____________，配体中提供孤对电子的原子是____________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为________________。

（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（白球代表铜原子）。①该晶体的化学式为_________________。②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_________化合物（填“离子”、“共价”）③已知该晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_________pm（写出计算式）。参考答案：(1)

(2)亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态

(3)sp2、sp3

N

N>O>C

(4)面心立方最密堆积

(5)①CuCl2

②共价

③【详解】（1）基态Cu原子的外围电子排布为：3d104s1，则基态Cu原子的价电子排布图为：；（2）失去一个电子后，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，所以导致高温下Cu2O比CuO稳定；（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子第一个有一个碳氧双键，其他为单键，形成的是sp2杂化，第二个碳与第一个碳和三个氢形成单键，形成的是sp3杂化；配体中N有一对孤对电子，提供孤对电子的原子是N；同周期元素的第一电离能随核电荷数的增加而增大，但N原子的2P轨道是半充满的稳定状态，所以N元素的第一电离能大于O，则C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C；（4）