广东省广州市市铁一中学高一化学上学期期末试卷含解析

广东省广州市市铁一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应在2．0L密闭容器中进行，1分钟后，水蒸气的物质的量增加了3．0mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

（

）A．v()=1．5mol／(L·min)

B．v()=1．0mol／(L·min)C．v(NO)=1．0mol／(L·min)

D．v()=3．0mol／(L·min)参考答案：C略2.下列操作引起所配溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶未干燥B．定容时俯视液面C．转移时有液体溅出D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液浓度偏低，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，以此解答该题．【解答】解：A．容量瓶未干燥，对实验没有影响，故A错误；B．定容时俯视液面，导致体积偏小，则浓度偏大，故B正确；C．转移时有液体溅出，溶质的物质的量偏小，则浓度偏低，故C错误；D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，为正常情况，如再加水至刻度线，则浓度偏低，故D错误．故选B．3.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X参考答案：B略4.实验室需用480mL的0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液参考答案：D略5.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（

）A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．9：3：1参考答案：D略6.要配制1mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是

（

）

A．称取8gNaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解

B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mL

C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。

D．称取8gNaOH固体，放入烧杯里，加适量水溶解，将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，把洗液一并转移到容量瓶中，再加水将溶液体积调至100mL参考答案：D略7.下列叙述中，正确的是A.O2、O3互为同位素 B.1H、2H、3H是三种核素C.32He和42He互为同素异形体 D.H2O与D2O的组成元素不同参考答案：B【详解】A..O2、O3互为氧元素的同素异形体，故A错误；B.具有一定质子数，一定中子数的原子为核素，1H、2H、3H质子数都为1，中子数分别为0、1、2，它们为氢元素的三种不同的核素，故B正确；C.32He和32He是质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素，故C错误；D.氢元素存在同位素，H2O与D2O的组成元素相同，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是同位素、同素异形体、核素。同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同的单质。核素是具有一定质子数，一定中子数的原子。根据三者的区别进行判断。

8.通过化学反应不能实现的是A．生成一种新离子

B.生成一种新分子C．生成一种新核素

D.生成一种新单质参考答案：C略9.有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是(

)A、Ca2+、H+、Cl-、CO32-

B、Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C、Na+、H+、NO3-、OH-

D、NH4+、Ag+、OH-、HCO3-参考答案：B略10.下列各组仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤参考答案：C【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】根据实验室用于物质的分离操作分析，常见分离操作有洗气、过滤、蒸发、蒸馏、分液等．【解答】解：①为量气装置，不能用于分离；②为普通漏斗，可用于过滤分离；③为分液漏斗，可用于萃取、分液操作；④为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液；⑤为研钵，用来研磨固体药品；⑥为蒸馏烧瓶，可用来蒸馏分离沸点不同的液体．则能用来分离的有②③⑥，故选C．11.下列说法正确的是（

）A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定C.硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同参考答案：D吸热反应与放热反应的判断一般不能通过反应条件来简单地确定，而必须通过反应前后吸收与放出的总能量比较来确定，也可以通过反应物与生成物键能的总大小来比较。A、需要加热的反应不一定都是吸热反应，如碳的燃烧、金属与非金属的化合反应等；吸热反应也不一定都需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，在室温时就可以发生。错误；B、X(s)=Y(s)为放热反应，放热反应是反应物具有的总能量大于生成物总能量，所以X(s)的总能量大于Y(s)的总能量，因此Y比X稳定。错误；C、相同条件下,同一物质在气态时具有的能量最多,液体时次之,固态时最少,反应放出的热量等于反应物所具有的总能量减去生成物所具有的总能量,因为生成物是一样的,所以等量的硫蒸气完全燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多。错误；D、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成。旧键断键吸收的能量是不等于生成物成键放出的能量。正确；故选D。12.现有NO2、O2的混合气体12mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是()A．1.3mL

B．2.4mL

C．3mL

D．4mL或1.2mL参考答案：D解析：(总反应式法)根据有关的反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO设原混合气体中O2的体积为V(O2)，剩余气体可能是O2，也可能是NO。①若剩余O2，则V剩＝V(O2)－[12mL－V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝4mL。②若剩余NO，则V剩＝[12mL－V(O2)－4V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝1.2mL。13.阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯为原料制造的。其反应的方程式如下：

该反应的反应类型属于（

）A、加成反应

B、取代反应

C、氧化还原反应

D、置换反应参考答案：B略14.下列有关化学用语的表示方法中正确的是A.次氯酸的电子式：B.M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C.用电子式表示MgCl2的形成过程为：D.Na+的结构示意图：参考答案：B【详解】A、HClO是共价化合物，电子式为，A错误；B、M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，B正确；C、氯化镁是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C错误；D、Na+的结构示意图为，D错误；答案选B。【点睛】电子式的判断是解答的难点，明确物质所含化学键的类型是解答的关键，选项A是易错点，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。15.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液参考答案：A试题分析：A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，反应生成硅酸，硅酸是白色沉淀，A正确；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，能得到蓝色的氢氧化铜沉淀，B错误；C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，最终得到的是红褐色沉淀，C错误；D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液，先有白色沉淀产生，随后白色沉淀逐渐溶解，D错误。故答案A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某同学帮助水质检测站配制490mL0.5mol?L-1NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择_____mL的容量瓶。（2）应用托盘天平准确称量_______gNaOH固体。（3）配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的______(填字母)之间。A．①与②

B．②与③

C．③与④（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制NaOH溶液的浓度偏低的是______(填字母)。A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．定容时俯视C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内，并接着进行后续操作E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线参考答案：（1）500；（2）10．0；（3）C；（4）AE（3）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在③到④之间，故选C；（4）A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致溶质的损失，浓度会偏低，正确；B．定容时俯视液面，则导致溶液体积偏小，则浓度会偏大，错误；C．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，错误；D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内，则导致溶液体积偏小，则浓度会偏大，错误；E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，则浓度会偏小，正确；故选AE。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：回答下列问题：（1）干冰晶胞中，每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子。（2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。（4）在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是________，F-的配位数是________。（5）固态时，C60属于________(填“原子”或“分子”)晶体。参考答案：(1)12

(2)8

(3)2

(4)8

4

(5)分子【分析】根据各种晶胞的结构进行分析判断；【详解】(1)干冰是分子晶体,CO2分子位于立方体的顶点和面心上,以顶点上的CO2分子为例,与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上,所以干冰晶胞中,每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；因此，本题正确答案是:12；(2)金刚石晶胞中碳原子占据立方体的面心和顶点,晶胞内部有4个碳原子,则每个金刚石晶胞占有碳原子数为:+6+4=8，因此，本题正确答案是：8；(3）石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×=2；答案：2。(4)在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子,但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子,即每个Ca位于8个F构成的立方体体心，所以其配位数为8；同理每个F均位于四个Ca2+构成的正四面体的体心，所以其配位数为4，因此，本题正确答案是:8；4；（5）C60中构成微粒是分子，所以属于分子晶体；答案：分子。

18.有以下几种物质：①NH3②Na2CO3固体

③C2H5OH（乙醇）

④盐酸

⑤Cu

⑥NaCl晶体

⑦Fe（OH）3胶体填空回答：（1）以上物质属于电解质的有

（填编号，下同），属于非电解质的有

．（2）②既是钠盐又是碳酸盐，对该物质的分类方法是

．（3）实验室制备⑦的化学方程式为

证明有⑦生成的实验操作及现象是

NaCl晶体溶解在

（填以上物质序号）中也有此现象．参考答案：（1）②⑥；①③；（2）交叉分类法；（3）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成；③

【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；（2）按照不同的分类标准进行分类的方法为交叉分类法；（3）实验室制备氢氧化铁胶体是将氯化铁溶液逐滴滴入沸水中；胶体的特性是丁达尔效应；氯化钠晶体在乙醇溶液中也会形成胶体．【解答】解：（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故②⑥是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故①③是非电解质，故答案为：②⑥；①③；（2）按照不同的分类标准进行分类的方法为交叉分类法，故碳酸钠根据阳离子是钠离子、阴离子是碳酸根，故分别属于钠盐和碳酸盐的分类方法为交叉分类法，故答案为：交叉分类法；（3）实验室制备氢氧化铁胶体是将氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；胶体的特性是丁达尔效应，故可以用激光笔照射，有一条明亮的光路，则证明有胶体生成；氯化钠晶体在乙醇溶液中也会形成胶体，故可以有丁达尔效应，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成；③．19.（1）现有下列物质：①干冰

②NaHCO3晶体

③氨水

④纯醋酸

⑤FeCl3溶液

⑥铜

⑦蔗糖其中属于电解质的是（填序号）___________，（2）写出Al2(SO4)3的电离方程式：___________________，（3）写出NaHSO3(aq)与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________，（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题:①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为__________________。②向Fe(OH)3胶体中加入K2SO4饱和溶液，由于SO42-的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的_______。③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。参考答案：(1)②④

(2)Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-

(3)HSO3-+H+===SO2↑+H2O

(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体）+3HCl

聚沉

丁达尔效应【分析】