广西壮族自治区玉林市启华中学2022年高一化学模拟试题含解析

广西壮族自治区玉林市启华中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（

）

A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D．金属铜能导电，所以铜是电解质。参考答案：B略2.下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是参考答案：D略3.今有A、B两种原子，A原子的核外M层比B原子的核外M层少3个电子，B原子的L层恰为A原子的L层电子数的2倍，A和B分别是A.C和Al

B.

B和He

C.

Cl和C

D.Si和Na参考答案：A4.

质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是（

）

A．盐酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3参考答案：C略5.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①②

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：CX、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2时，浓度不一定不再改变，所以反应不一定平衡，故①错误；当反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故②正确；该反应的反应前后气体体积改变，所以压强是变量，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，能判断该反应达到平衡状态，故③正确；当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2nmolZ，同时生成2nmolY，如果单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率不相等，该反应一定没有达到平衡状态，故④错误。6.下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中预先加入沸石，并使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。C.分液操作过程中，应关闭分液漏斗上端的塞子，防止有机试剂挥发，造成环境污染。D.萃取操作时，振荡分液漏斗的过程中应及时放气。参考答案：D【详解】A.蒸发时，当混合物中出现大量固体时，停止加热,利用余热，使水分蒸干，故A错误；

B.蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；

C.分液时，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，能使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能够流出，C错误；D.分液漏斗倒转振荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，内外气压不平衡，有时塞子会被冲出，因此要及时放气，D正确；综上所述，本题选D。7.下列除去杂质的方法正确的是（

）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、蒸馏C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏参考答案：D略8.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]

B.FeSO4溶液(KSCN溶液)C.KI(淀粉溶液)

D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)参考答案：D试题分析：A．NaOH吸收二氧化碳而变质，会混有碳酸钠，则加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，说明变质，A正确；B．硫酸亚铁易被氧化，变质后会混有铁离子，加KSCN溶液，溶液变红，说明变质，B正确；C．KI易被氧化，变质会混有碘单质，加淀粉后溶液变蓝，说明变质，C正确；D．亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，均与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡不能检验变质，应利用盐酸和氯化钡检验，D错误；答案选D。【名师点晴】把握物质的性质及变质发生的化学反应为解答本题的关键，注意利用离子的检验方法分析变质问题，注重基础知识的考查。注意再进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。9.下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如），下列说法正确的是（

）

A.四种物质中摩尔质量最大的是③B.①与③反应生成一种离子化合物C.④中含有非极性共价健D.该四种化合物涉及6种元素参考答案：B根据题给信息可知四种物质分别为：①②③④；四种物质中摩尔质量最大的是④，A错误；与反应生成，为离子化合物，B正确；中均为极性共价键，C错误；四种化合物涉及H、F、O、N、C五种元素，D错误；正确选项：B。10.将Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为A．

B．

C．

D．参考答案：D略11.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是A.NaOH

和CO2

B.Fe粉在Cl2中燃烧C.Na和O2

D.NaOH容液和AlCl3溶液参考答案：BA.足量NaOH和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，A错误；B.Fe粉在Cl2中燃烧只能生成氯化铁，B正确；C.Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，C错误；D.足量NaOH容液和AlCl3溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，氢氧化钠不足时生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，D错误，答案选B。12.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为()A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s参考答案：C解析：v(O2)＝0.04mol·L－1·s－1，则v(SO3)＝0.08mol·L－1·s－1，由t＝Δc(SO3)/v(SO3)代入数据计算得t＝5s。13.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（

）A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．Mg2+、Cl－、NO3－、OH－C．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－ D．H+、SO42－、NO3－、OH－参考答案：A试题解析：B中的Mg2+和OH－，C中的Ba2+和CO，D中的H＋和OH－均不能大量共存，只有A符合要求。14.分别加入适量下列物质，能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝的是(

)A.NaCl

B.Fe粉

C.盐酸

D.氯气参考答案：DA．食盐与KI不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故A不选；B.Fe粉与湿润的淀粉－KI试纸不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故B不选；C.盐酸与KI不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故C不选；D．氯气有强氧化性，氧化碘离子生成碘单质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故D选；故选D。点睛：本题考查氧化还原及碘的特性，明确碘离子与氧化剂的反应为解答的关键。具有强氧化性的物质，因氧化碘离子生成碘单质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，或含碘单质的物质使湿润的KI淀粉试纸变蓝。15.下列有关离子检验的方法正确的是

A．NH4＋：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液

B．CO3２－：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体

C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血红色

D．Cl－：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制250mL1.0mol·L－1H2SO4溶液，回答下列问题：(1)需要18mol·L－1H2SO4溶液（密度为1.84g∕cm3）的体积是________mL。(2)应选用下列______规格的量筒量取浓硫酸。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL(3)某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。参考答案：(1)13.9(2)B(3)偏低(4)偏低三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小．电负性应用：判断元素的金属性和非金属性的强弱．下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质请回答下列问题：元素符号ABCDE电负性3.02.5X1.50.9原子半径（单位nm）0.0990.1020.1100.1430.186主要化合价﹣1，+7﹣2，+6﹣3，+5+3+1（l）写出D元素的离子结构示意图

；（2）X的值应为

（填字母）；A.3.6

B.3.1

C.1.4

D.2.1（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：

；（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：

（用化学式表示）（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：

．参考答案：（1）；（2）D；（3）同周期元素的原子半径越小，电负性越大；（4）HCl＞H2S＞PH3；（5）Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】同周期短周期元素中，A有+7、﹣1价，为ⅦA族元素，A是Cl元素；B有﹣2、+6价，处于VIA族，B为S元素；C有﹣3、+5价，处于VA族，故C为P元素；D只有+3价，为ⅢA族元素，所以D是Al元素；E最高正价为+1，处于IA族，故E为Na，（1）铝离子核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；（2）同周期自左而右电负性增大；（3）同周期元素的原子半径越小，电负性越大；（4）元素非金属性越强，氢化物越稳定；（5）A、D最高价氧化物对应水化物分别为HClO4、Al（OH）3，二者反应生成Al（ClO4）3与水．【解答】解：由以上分析可知A为Cl、B为S、C为P、D为Al、E为Na元素．（1）D是Al元素，对应的离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，则Al3+结构示意图为，故答案为：；（2）同周期自左而右电负性增大，P的电负性介于Al与硫之间，即介于1.5～2.5之间，故选：D；（3）同周期元素的原子半径越小，电负性越大，故答案为：同周期元素的原子半径越小，电负性越大；（4）非金属性Cl＞S＞P，元素非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故答案为：HCl＞H2S＞PH3；（5）A、D最高价氧化物对应水化物分别为HClO4、Al（OH）3，二者反应生成Al（ClO4）3与水，反应方程式为：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．18.2010年在我国北方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为

，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝_____，该融雪剂的化学式为_______。(2)Z、W元素名称分别为_______、_______。(3)下列说法正确的是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。A．XY2的电子式：X2＋[

]2－

B．WZ2的结构式：Z===W===ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为：

(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是

。参考答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D

(5)水分子间存在氢键

略19.I（6分）我国“神九”载人航天飞船，利用中国“长征二号F”遥九运载火箭于2012年6月16日18时37分准时点火起飞，将搭乘中国首位女航天员刘洋和另两位男航天员景海鹏、刘旺3位航天员成功送入太空。“长征二号F”火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，化学方程式为C2H8N2＋2N2O4＝2CO2＋3N2＋4H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭燃料，NO2为氧化剂。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=—57.20kJ·mol-1在一定温度下的恒容密闭容器中反应并达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是

（填字母）A．减小NO2的浓度

B.降低温度

C.增加NO2的浓度

D.升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）

3N2（g）+4H2O（l）的△H=

。（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=

。II（9分）对于一定条件下的可逆反应,无论从正反应开始还是从逆反应开始,都可以达到相同的平衡状态。一定温度下，碳与水蒸气在容积不变的密闭容器中发生反应并建立平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

△H>0（1）将平衡混合气体的温度升高，混合气体的平均相对分子质量

。（填“增大”、“减小”或“不变”。）（2）若使用等物质的量的CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则混合气体的平均相对分子质量M1的取值范围为

＜M1＜

。（3）若使用不等物质的量的CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则混合气体的平均相对分子质量M2的取值范围为

＜M2＜

。（4）若起始投料C(s)1mol、H2O(g)1mol，在上述温度和容积不变的密闭容器中反应达到平衡，混合气体平均相对分子质量为M。在