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天津卓群高级中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列反应的离子方程式正确的是(

)

A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸OH-+H+=

H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案:A略2.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(

)A.N2(O2):通过灼热的镁粉B.SiO2(Fe2O3):足量的盐酸,过滤C.CO2(SO2):酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气

D.C2H5OH(CH3COOH):加足量CaO,蒸馏参考答案:A【知识点】除杂的方法解析:A、氮气和氧气都和镁粉反应,故A错误;B、杂质Fe2O3溶于盐酸而SiO2不溶,过滤得SiO2,故B正确;C、SO2能被酸性KMnO4溶液氧化而吸收,CO2不反应,故C正确;D、CH3COOH与CaO反应生成醋酸钙,沸点高,用蒸馏法即可蒸出乙醇,故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了除杂的方法,理解蒸馏、过滤、洗气等除杂原理是关键。3.水是国家战略性资源,下列物质对水质不会产生严重污染的是

A.CH3OH

B.SO2

C.PbCl2

D.CO2参考答案:D略4.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。下列结论错误的是A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe3+氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+物质的量之比为1∶2D.0.05molFe可还原0.1molFe3+参考答案:A略5.已知常温时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=12.0,则下列说法不正确的是A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1

B.所加的烧碱溶液pH=12.0C.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8mol·L-1参考答案:B略6.下列实验方案合理的是()A.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质B.用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物C.制备FeCl3溶液时,先将固体溶于较浓盐酸,再加水稀释D.用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH参考答案:答案:AC7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAB.标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/11.2)NAC.60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键D.标准状况下,11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA参考答案:A略8.化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是A.检验C2H5Cl中的氯元素时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后,加稀硫酸酸化B.鉴别溶液中SO和CO32-时,所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化C.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化D.实验室在保存Fe2(SO4)3溶液时,通常滴加几滴稀硫酸酸化参考答案:BD略9.有四种短周期主族元素z、e、g、h,其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01molL﹣1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A.离子半径大小e>g>hB.g位于第三周期VA族C.e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键D.同浓度简单氢化物水溶液的pH值

h>g>z参考答案:C由图象可知,四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01mol/L,其中z对应pH为2,即为强酸,结合原子序数可知z为N元素,e对应的pH为12,即为强碱,所以e为Na元素,所以推出g为S元素,h为Cl元素。所以Na、S、Cl的离子半径大小为S2->Cl->Na+,即g>h>e,所以A错误;S元素位于第三周期ⅥA族,则B错误;C、e2g2即Na2S2,类似于Na2O2,所以分子内既含有离子键,又含有非极性共价键,所以C正确;D、h、g、z三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、NH3,同浓度时三者水溶液的pH大小关系为NH3>H2S>HCl,即z>g>h,所以D错误。本题正确答案为C。10.已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线B.反应进行到20min末,CH3COCH3的

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的参考答案:D略11.下列离子方程式书写正确的是A.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OB.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl—Mn2++Cl2↑+H2OC.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—D.用稀氢氧化钠吸收氯气:2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O参考答案:D略12.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=—196.6kJ·mol—1,向密闭容器中加入2molSO2(g)和1molO2,一定条件下反应达到平衡,在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强),反应过程中正反应速率如下图所示,下列说法正确的是注:t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。A.t2~t3时间段,平衡向逆反应方向移动B.平衡状态①和②,平衡常数K值相同C.平衡状态①和②,SO2转化率相同D.t4时刻改变的条件是减小压强参考答案:B略13.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为

A.(y-2x)/a

B.(y-x)/a

C.(2y-2x)/a

D.(2y-4x)/a参考答案:D略14.下列说法正确的是A.若发生A2+2D-=2A-+D2反应,则氧化性D2>A2B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为baXC.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,则酸性HA>HBD.若主族元素的简单离子R2-

和M+的电子层结构相同,则原子序数R>M

参考答案:C略15.NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收,或在一定条件下用氨气(NH3)与其反应使之转化为无污染的物质,发生反应的化学方程式分别是:2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O,8NH3+6NO2=7X+12H2O。则M和X代表的物质的化学式是A.NaNO2、N2

B.HNO2、N2

C.NO、HNO3

D.Na3NO4、NO参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室需要用240mL0.1mol/L稀盐酸,现用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制,填空并请回答下列问题:

(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。

应量取盐酸体积

mL

,应选用容量瓶的规格

mL。

除容量瓶外还需要的其它仪器

。(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?a.没有进行A操作

;b.加蒸馏水时不慎超过了刻度

;c.定容时俯视

。(4)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度

?

参考答案:(1)

2.1

250

量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)BCAFED(3)

a低b低c高(4)重新配制

略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)2015年9月20日“长征六号”运载火箭成功将20颗微小卫星送入太空,创造了中国航天一箭多星的新纪录。“长征六号”运载火箭采用无毒环保的过氧化氢一煤油为推进剂。(1)石油经过

可获得汽油、煤油、柴油、重油等,通过将重油____可获得更多的汽油、煤油等轻质油。(2)煤油中的主要组成元素是

(填元素符号)。(3)在H2O2水溶液中加入少量MnO2粉末时迅速产生大量气泡,该气体能使带火星的木条复燃,该反应中,还原产物是

(填化学式),每产生1mol气体时转移电子的物质的量为____。(4)H2O2不稳定,下列各表为在不同条件下1h内H2O2的分解率(均以质量分数为30%的H2O2溶液开始实验):表1温度对H2O2分解率的影响温度/℃3040507090分解率/%0.000.160.611.565.10

表2溶液pH对H2O2分解率的影响(60℃)pH3.15.17.09.012.0分解率/%1.02.662.886.061.9

①在60℃、pH=3.1条件下,H2O2的分解速率为____

mol/(L·min)(已知30%的H2O2溶液的密度为1.11g/cm3,反应过程中溶液体积变化忽略不计,计算结果保留两位有效数字)。②结合表中的规律,推测H2O2在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_______(填标号)。a.30℃、pH=13.0,H2O2溶液的质量分数为30%b.70℃、pH=9.0,H2O2溶液的质量分数为30%c.70℃、pH=13.0,H2O2溶液的质量分数为30%参考答案:(1)分馏;裂化(2)C、H(3)H2O;2mol(4)①1.6×10-3;②acb18.Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应:aA(g)+bB(g)pC(g)

△H=?,反应情况记录如下表:时间/(min)n(A)/(mol)n(B)/(mol)n(C)/(mol)0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3请根据表中数据仔细分析,回答下列问题:(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=

mol?L-1?min-1(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一个反应条件,则改变的条件分别可能是:①第2min

;②第6min

③第8min

。(3)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=。(4)反应在第4min建立平衡,此温度下该反应的化学平衡常数K=

。Ⅱ.已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为

。A.大于7

B.等于7

C.小于7(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为

mol?L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为

mol?L-1。(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为:

。参考答案:Ⅰ、(1)0.1(2)①使用催化剂

升高温度

②增大B的浓度

③减小C的浓度(3)-393.2kJ/mol

(4)2.22Ⅱ、(1)B(2)1×10-10

1×10-12

(3)M++H2OMOH+H+略19.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:氧化性:IO3﹣>Fe3+>I2;还原性:S2O32﹣>I﹣3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O;KI+I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.①加KSCN溶液显红色,该红色物质是(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是(用电子式表示).②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:

.将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3?H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?(填“是”或“否”),并说明理由.(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是.A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+..参考答案:

考点:氧化还原反应;氧化性、还原性强弱的比较;二价Fe离子和三价Fe离子的检验.专题:氧化还原反应专题.分析:(1)①给出的离子中,只有Fe3+遇KSCN溶液显红色,Fe3+与KI发生氧化还原反应生成的碘单质,易溶于有机溶剂,且碘在四氯化碳中显紫色;②具有氧化性的离子为IO3﹣、Fe3+,具有还原性的离子为I﹣,利用氧化还原反应来分析;(2)根据KI具有还原性及氧化还原反应、KI3在常温下不稳定性来分析;(3)根据提高加碘盐(添加KI)的稳定性,主要是防止I﹣被氧化来分析;(4)将亚铁离子转化为铁离子,再利用铁离子遇KSCN溶液变红色来检验.解答:解:(1)某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+,用蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份.从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色,可知该加碘盐中含有Fe3+,反应:Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3,Fe(SCN)3呈血红色;从第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色,可知有碘生成.这是因为由于“氧化性:IO3﹣>Fe3+>I2”,加足量KI后,IO3﹣和Fe3+均能将I﹣氧化成I2,由此也可以知道该加碘盐添加KIO3;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.由此可知该加碘盐中不含KI.①该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe(SCN)3,CCl4中显紫红色的物质是I2,电子式,故答案为:Fe(SCN)3;;

②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2,故答案为:IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O;2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2;(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,KI会被空气中氧气氧化,KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH,根据题目告知,KI3?H2O是在低温条件下,由I2溶于KI溶液可制得.再由题给的信息:“KI+I2KI3”,可知KI3在常温下不稳定性,受热(或潮湿)条件下易分解为KI和I2,KI又易被空气中的氧气氧化,I2易升华,所以KI3?H2O作为食盐加碘剂是不合适的,故答案为:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH;否;KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2,

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