湖南省怀化市区职业中学高二化学期末试题含解析

湖南省怀化市区职业中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种气态烷烃X和一种气态烯烃Y组成的混合物10g，其密度为相同条件下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g，则X、Y可能是A．甲烷和乙烯

B．乙烷和乙烯

C．甲烷和丙烯

D．乙烯和丙烯参考答案：A略2.能证明某酸一定是强酸的是

A．pH=4的该酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混和后，pH=7

B．该酸可以分解石灰石放出CO2

C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解

D．物质的量浓度为O.1mol·L-的该酸溶液pH为l参考答案：A略3.对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤。②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤。③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤。④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤。A．①③④

B．②③④

C．①②④

D．①②③④参考答案：C略4.下列分子中指定的碳原子不属于手性碳原子的是A.苹果酸

B.丙氨酸

C．葡萄糖

D．甘油醛

参考答案：A略5.分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别有()A．2种和1种

B．2种和3种

C．3种和2种

D．3种和1种参考答案：C略6.能说明苯环的平面正六边形结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种参考答案：C略7.常温下，pH相等的盐酸和醋酸中的c(Cl-)和c(CH3COO-)A、前者大

B、后者大

C、相等

D、无法确定参考答案：C8.用NH3制取硝酸的第一步反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。对该反应的有关说法错误的是A．该反应是可逆反应

B、反应中NH3能全部转化为NOC．催化剂能加快该反应的速率

D．升高温度能加快该反应的速率参考答案：略9.可逆反应aA（s）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C．a可以为任意正整数D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．

专题：化学平衡专题．分析：由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间越短，则温度T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合平衡移动原理解答．解答：解：由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间越短，则温度T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C的百分含量C%不变，故A错误；B、温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故B错误；C、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，A为固体，逆反应为气体体积减少的反应，故a可以为任意正整数，故C正确；D、A为固体，增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，故D错误．故选C．点评：本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动，也不影响其它气体的转化率10.A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：

Ⅰ．A2===A+A

△H1

Ⅱ．B2===B+B

△H2

Ⅲ．A+B===AB

△H3则下列说法中正确的是（）A．当△H3+(△H1+△H2)>0时，该反应是吸热反应；B．当2△H3+(△H1+△H2)>0时，该反应是放热反应；C．当2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是放热反应；D．当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是吸热反应；参考答案：C略11.关于硝酸叙述正确的是A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解

B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮

D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂参考答案：A略12.最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是

A．辛烯和3—甲基—1—丁烯

B．苯和乙炔C．1—氯丙烷和2—氯丙烷

D．甲基环己烷和乙烷参考答案：B略13.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．升温

B．降温

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl参考答案：A略14.能说明溶液呈中性的可靠依据是（）A．pH=7 B．c（H+）=c（OH﹣）C．pH试纸不变色 D．石蕊试液不变色参考答案：BC【考点】溶液pH的定义．【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．【解答】解：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B．c（H+）=c（OH﹣）溶液一定呈中性，故B正确；C．pH试纸测定溶液的酸碱性时，中性溶液不变色，故C正确；D．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故D错误．故选BC．15.反应C（固）+H2O（气）?CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（）A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变充入N2使体积增大参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．分析：反应C（固）+H2O（气）?CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，改变条件增大反应速率，可以通过增大气体浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂等方法改变．解答：解：A．C是固体，碳物质的量的多少不影响反应速率，故A错误；B．将容器的体积缩小一半，增大体系压强，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故B正确；C．保持体积不变，充入氮气，但该反应中各气体浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；D．压强不变充入N2使体积增大，对应该化学反应来说气体物质的量浓度降低，则反应速率降低，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是AC，注意CD的区别，固体和纯液体量的多少不影响反应速率二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是

(2)该实验中必须进行的一步实验操作是

(3)该实验的原理是________________________________________________________________________(4)实验中反应的化学反应方程式是

(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系

(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？____。参考答案：(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升

(2)检查装置气密性(3)CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，压强增大，引起红墨水(或品红)在U形管中的液面不再相平

(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2

(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量

(6)否略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

已知：请回答下列问题：（l）非诺洛芬中的含氧官能团除了醚键外还有

（填名称）．（2）反应④的反应类型为

．（3）写出下列物质的结构简式：X

；C

．（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应②本身不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一可以发生显色反应③分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环任写一种符合以上条件的同分异构体的结构简式：

．（5）反应①、③中还需的试剂分别为 、

反应②的化学方程式为

．参考答案：（1）羧基；（2）取代反应；（3）；；（4）（5）H2或NaBH4；HBr；+H2O．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据流程图中，比较A和D的结构简式可知，A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生信息中的取代反应生成D，所以B为，C为，D发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，（1）根据非诺洛芬的结构简式可知，非诺洛芬中的含氧官能团是醚键和羧基；（2）反应④中溴原子被CN基取代；（3）A发生取代反应生成B，根据A、B分子式的差异并结合X的分子式知X的结构简式；（4）能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，说明该分子中含有两个苯环且H原子种类是6，据此可写出非诺洛芬的同分异构体；（5）苯乙醛和NaBH4发生还原反应生成苯乙醇，苯乙醇发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加成反应生成；故反应①、③中还需的试剂分别为H2或NaBH4与HBr；反应②发生醇的消去反应．解答：解：根据流程图中，比较A和D的结构简式可知，A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生信息中的取代反应生成D，所以B为，C为，D发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，（1）根据非诺洛芬的结构简式可知，非诺洛芬中的含氧官能团是醚键和羧基，故答案为：羧基；（2）反应④中溴原子被CN基取代，故反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（3）A发生取代反应生成B，根据A、B分子式的差异并结合X的分子式知，在B的醚键处断键，使醚基转化为酚羟基连接在X上，所以X的结构简式为；根据上面的分析可知，C的结构简式是：，故答案为：；；（4）根据条件：能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，说明该分子中含有两个苯环且H原子种类是6，则符合条件的非诺洛芬的同分异构体的结构简式为：，故答案为：；（5）苯乙醛和NaBH4发生还原反应生成苯乙醇，苯乙醇发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加成反应生成；故反应①、③中还需的试剂分别为H2或NaBH4与HBr；反应②发生醇的消去反应，化学方程式为：+H2O，故答案为：H2或NaBH4；HBr；+H2O．点评：本题考查了有机物的合成，明确有机物中含有的官能团及其性质是解本题关键，答题时注意对题目中的流程图的理解，题目难度中等．18.300多年前，著名的化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如图所示：

（1）用没食子酸制造墨水主要利用了_______________类化合物的性质（填代号）。A．醇

B．酚

C．油脂

D．羧酸（2）1mol没食子酸在一定条件下完全燃烧，消耗氧气的物质的量为

。（3）没食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为：__

______________________________

_（4）写出没食子酸丙酯