广西壮族自治区钦州市市第二中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

广西壮族自治区钦州市市第二中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是（）

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应参考答案：答案：D解析：乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A对；在有机化合物中碳原子数目越多，分子量越大沸点和熔点越高，B对；绝大多数有机物都能发生氧化反应，C对；酯化反应和皂化反应不互为逆反应，这是因为皂化反应是指油脂在碱性溶液中发生水解，故D错。2.下列有关试剂的保存方法，错误的是(

)A.少量的钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：答案：B3.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。下列说法正确的是A.化合物X2M是弱电解质

B.Y、Z的氧化物均能溶于水C.M的单质在常温下为气体

D.化合物RX中含共价键参考答案：AX、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系，可知X、Y、Z、M、R分别是H、C、N、S、Na；H2O是弱电解质，故A正确；CO、NO都难溶于水，故B错误；硫单质在常温下为固体，故C错误；NaH中含离子键，不含共价键，故D错误。4.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，4gCH4

含有nA个C-H共价键B1mol

Fe与过量的稀HNO3

反应，转移2nA

个电子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA个HCO3—D常温常压下，22.4L的NO2

和CO2合气体含有2nA

个O原子解析：参考答案：AB应该是转移3nA

个电子。C应该是小于0.1nA个HCO3—。D条件错误，应为标准状况。5.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D略6.下列叙述不正确的是（

）

A.Cl2和SO2等体积充分混合后，通人品红溶液，溶液颜色没有明显变化

B.在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大

C.在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液

D.浓度和体积相同的FeBr2、Fel2溶液中，分别通人少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：略7.如右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A．非金属性：B．离子半径：C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强参考答案：略8.如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是(

)A.气体的体积：V(X)=V(Y)B.物质的质量：m(X)<m(Y)C.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量D.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小参考答案：A略9.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2．33克。下列说法正确的是

（

）

A．该溶液中可能含有Na+

B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．该溶液中一定不含NO3-

D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1mol/L参考答案：D略10.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：下列说法正确的是（）A．丙中一定含有羧基B．甲不可以与HBr发生取代反应C．甲、乙、丙都能发生氧化反应D．可以用溴水检验乙中的碳碳双键参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】甲中含有碳碳双键和醇羟基，乙中含有碳碳双键和醛基，丙能在稀硫酸中水解，说明丙中有碳碳不饱和键和酯基，则丙的结构简式为，结合烯烃、醇、醛、酯的性质来解答．【解答】解：A．由丙可水解可知，含﹣COOC﹣，故A错误；B．甲含碳碳双键，与HBr发生加成反应，故B错误；C．均含碳碳双键，可发生氧化反应，故C正确；D．乙中含有碳碳双键和醛基，均与溴水反应，则不能用溴水检验乙中的碳碳双键，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酯、醛的性质，题目难度不大．11.下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大参考答案：C略12.对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是

A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为b：aC．若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，则a+b=c+dD．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变参考答案：C13.过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2十2H2O=4KOH十O2↑当0．5molK18O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是

K218O2的质量O2的叙述A57g

O2的质量是9gB57g

生成标准状况下O2的体积为5．6LC57g

O2的摩尔质量是32g?mol-1D57g

生成0．25molO2

参考答案：C14.下列说法正确的是A．主族金属单质与酸溶液反应置换出氢气的能力一定比过渡金属单质强B．第二周期元素的原子形成的阴离子半径随核电荷数的增大而增大C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系参考答案：D略15.

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是.A.CuCl2(CuSO4)

B.NaOH(NaOH)C.KCl(HCl)

D.CuSO4(Cu(OH)2)参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.⑴．选用方案I时，X应该具有的性质是

，残留物应该具有的性质是

；⑵．选用方案Ⅱ从某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分离X（MnO2），加入的试剂是

；王同学参照以上方案I和Ⅱ，设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3。⑶．操作①所需的玻璃仪器为

；⑷．试剂a为

；试剂b为

；⑸．请描述操作②的步骤：

；⑹．李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E,从而得到AlCl3固体，你

（填“赞同”或“不赞同”）李同学，理由是

。参考答案：⑴、有挥发性（或易升华）

受热不挥发，且具有较高的热稳定性

⑵、稀盐酸

（或稀硫酸

或稀硝酸）⑶、烧杯

玻璃棒

⑷、过量的氢氧化钠（氢氧化钾）溶液

适量的盐酸

⑸、将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝。⑹、不赞同

会在氯化铝溶液中引入氯化钠杂质

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：（1）物质K的化学式为。（2）物质M的电子式为。（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的（填字母序号）。A.氧化性

B.还原性

C.漂白性（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为

。（5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为

。（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：

。（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G98%的产品

吨。参考答案：（1）Fe2(SO4)3

（2）

（3）B

（4）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2

（反应条件写“高温”或“加热”均可）（5）先无明显现象，通入NH3后产生白色沉淀

（6）4Fe2++O2+10H2O===4Fe(OH)3+8H+

（该反应产物不唯一，答案合理均可给分）（7）7.5略18.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ·mol—1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）。

a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2b．容器内气体的压强不变

c．容器内混合气体的密度保持不变d．SO3的物质的量不再变化

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（2）回答下列问题①SO2的转化率；②达到平衡时反应放出的热量；③此温度下该反应的平衡常数K=。

（3）右图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系：T1T2（填“>”、“<”或“=”，下同）；

②平衡常数关系：KAKB，KAKD。参考答案：（1）b、d、e

（2）α（SO2）=90﹪

Q=35．28kJ

K=20250（3）＜、＝、＞略19.（10分）双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质。Ⅰ．(1)双酚-A的分子式为_____________。(2)下列关于双酚-A的叙述中正确的是_________(填写字母)。A．与苯酚互为同系物

B．可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体C．分子中最多有8个碳原子在同一平面上D．1mol双酚-A与浓溴水反应，最多可以消耗Br2的物质的量为4molⅡ．已知与(CH3)3COH结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。羧酸H可以由烯烃C通过以下途径制得(有的反应条件没有标出)：(3)C的结构简式_________