浙江省丽水市沙湾中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

浙江省丽水市沙湾中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.苯（）与乙烯相比较，下列叙述正确的是

（）A．都能被酸性KMnO4氧化

B．所有原子都在同一平面上C．都能使溴水因反应而褪色

D．都容易发生取代反应参考答案：B略2.180℃时将0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（

）A.该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B.在0～3min内H2的平均化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D.在3～10min内，反应仍未达到平衡状态参考答案：B【详解】A．由图知，消耗n(

CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为CO2+3H2?CH3OH+H2O，故A错误；B．v(H2)===0.1mol?L-1?min-1，故B正确；C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态判断标准，故C错误；D．在3min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在3～10

min内，反应达到平衡状态，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学平衡的建立和图像分析，明确化学平衡状态判断标准及化学反应速率计算方法是解本题关键。本题的易错点为D。

3.下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔参考答案：D【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，据此分析解答．【解答】解：A、硬铝是铝、铜、镁和硅组成的合金，故A不选；B、黄铜是铜锌合金，故B不选；C、钢铁是铁碳合金，故C不选；D、合金属于混合物，金箔是由金元素一种元素组成的箔，属于单质不是合金，故D选；故选D．4.下列说法中错误的是A.烷烃的通式是CnH2n+2，所以符合此通式的烃一定是烷烃B.碳原子数相同的烯烃和烷烃是同分异构体C.烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数D.烯烃易发生加成反应，烷烃能发生取代反应参考答案：B【详解】A、烷烃属于饱和链烃，通式为CnH2n+2，没有官能团，不存在官能团异构，符合该通式的一定为烷烃，A正确；B、烯烃的通式是CnH2n，烷烃的通式为CnH2n+2，碳原子数相同的烯烃和烷烃一定不是同分异构体，B错误；C、烯烃的通式是CnH2n，烷烃的通式为CnH2n+2，因此烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数，C正确；D、烯烃含有碳碳双键，烯烃易发生加成反应，烷烃能发生取代反应，D正确；答案选B。5.某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（）A．50kJ

B．30kJ

C．80kJ

D．20kJ参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因．.专题：化学反应中的能量变化．分析：根据放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量．解答：解：因放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，产物的总能量为60kJ，所以反应物总能量大于60kJ，故选C．点评：本题主要考查了放热反应中反应物的总能量与生成物的总能量的关系，难度不大．6.将一定质量的铜丝灼烧变黑后立即放入下列物质中，能使铜丝变红且质量保持不变的是A.稀硫酸

B.稀硝酸

C.醋酸

D.一氧化碳参考答案：D略7.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．d为负极、c为正极

B．c电极上有气体产生

C．电解过程中，Cu2+在溶液中向c棒迁移D．电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变参考答案：B略8.根据元素在周期表中的位置，下列元素不能作为半导体材料是 A.Se

B.Ge

C.Te

D.Si参考答案：C9.下列有关厨房中铝制品使用合理的是A.盛放食醋

B.烧煮开水

C.用碱水洗涤

D.用金属丝擦洗表面的污垢参考答案：B10.可以用分液漏斗分离的一组混合物是(

)A．酒精和碘

B．苯和水

C．乙酸和水

D．溴和四氯化碳参考答案：B略11.下列化合物不能通过化合反应获得的是A.Ca(HCO3)2

B.Al(OH)3

C.NaOH

D.FeCl2参考答案：B12.下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质参考答案：C考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；B、含有自由移动离子的溶液或物质、含有自由电子的金属能导电；C、根据物质中是否含有自由离子或电子判断是否能导电；D、电解质必须是化合物．解答：解：A、易溶于水的物质不一定是电解质，如氨气极易溶于水，但氨气是非电解质，故A错误；B、液态氯化氢不含自由移动的离子所以不导电，故B错误；C、液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导电，故C正确；D、金属钠是单质不是化合物，所以钠不是电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解质和物质是否能导电的判断，难度不大，易错选项是C．明确不是电解质的物质不一定是非电解质，如金属单质．13.下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（）A、在给定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度B、可逆反应达到平衡状态较快，说明化学反应速率快，所以不能通过延长化学反应的时间来改变反应的限度C、改变反应条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度D、当一个可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不变，（正）＝（逆）＝0参考答案：D当一个可逆反应达到平衡状态时，（正）＝（逆）≠0，故D错误；第Ⅱ卷填空题（非选择题，共52分）14.下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式

B．乙烯的实验式

C2H4C．CS2的结构式

S＝C＝S

D．钾离子的结构示意图如右图参考答案：C略15.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液

B．通入氯气

C．加入适量铜粉并过滤

D．加入适量铁粉并过滤参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用CuSO4·5H2O配制500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：（1）经计算需要CuSO4·5H2O：

克；（2）把CuSO4·5H2O放入烧杯中，加入适量水溶解；（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容积为

的

中，并用适量水洗涤

和

2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；（4）再缓缓地加水，到接近刻度线1cm～2cm处，改用

加水，如果是俯视发现凹液面的最低处与刻度线相切，则物质的两浓度将

（偏大或偏小）（5）平视使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一手的手指托住容量瓶瓶底，把容量瓶上下反复颠倒，摇匀。参考答案：

25

500ml

容量瓶

（3）

玻璃棒

烧杯

胶头滴管

偏大

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。试回答下列问题:(1)请写出乙酸乙酯的结构简式:_______。(2)请写出乙酸中官能团的名称:_______。(3)写出反应①利反应④的化学方程式:①________；④_______。(4)上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有________等(写出两种即可)。参考答案：(1)(或CH3COOCH2CH3)

(2)羧基

(3)CH2=CH2+

H2OCH3CH2OH

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+

2H2O

(4)加成反应、取代(酯化)反应、氧化反应(任写两种)分析：由合成流程可知，①为乙烯与水的加成反应生成乙醇，②为乙烯的氧化反应生成乙醛，③为乙烯的氧化反应生成乙酸，④为乙醇的氧化反应生成乙醛，⑤为乙醇与乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯。详解：（1）乙酸乙酯的结构简式的结构简式为，故答案为：；（2）乙酸中官能团的名称为羧基，故答案为：羧基；（3）反应①的化学方程式为CH2=CH2+

H2OCH3CH2OH，反应④的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+

2H2O；（4）由上述分析可知，①为加成反应，②③④为氧化反应，⑤为取代或酯化反应，故答案为：加成；取代（酯化）或氧化．点睛：本题考查有机物的合成及推断，为高频考点，把握转化中的有机反应、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．18.（1）在实验室中，常使气体通过干燥剂①浓硫酸②碱石灰，达到干燥气体的目的．干燥下列气体可选择所列出的哪种干燥剂（填序号）SO2

NH3Cl2

（2）在氮的单质和常见化合物中：常用作保护气（如填充灯泡）的物质是

，常用作制冷剂的物质是

．（3）舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．反应的离子方程式为：

．其中，氧化剂是

．高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰谁的氧化性更强？

．参考答案：（1）①；②；①；（2）N2，NH3；（3）4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，MnO2，KMnO4．

【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】（1）浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体；碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体；（2）依据氮气性质稳定，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；（3）二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，依据反应物中元素化合价变化判断氧化剂；依据反应条件判断氧化性强弱．【解答】解：（1）二氧化硫为酸性氧化物，应选择酸性干燥剂，故选：①；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，故选：②；氯气能够与碱石灰中氢氧化钠反应，不能用碱性干燥剂，应选择浓硫酸干燥，故选：①；故答案为：①；②；①；（2）氮气性质稳定，常用作保护气（如填充灯泡）；液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；故答案为：N2，NH3；（3）二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，反应中二氧化锰中+4价锰降为+2价，所以二氧化锰为氧化剂；高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，从反应条件可知，高锰酸钾氧化盐酸条件要求低，所以高锰酸钾氧化性强；故答案为：4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，MnO2，KMnO4．19.下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①表示的元素名称是____，②对应简单离子结构示意图为_____，简单离子半径比较②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_______________。(4)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程_______。参考答案：(1)碳

大于

(2)三

ⅡA

(3)2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑

(4)【分析】由题给周期表可知①为C元素、②为O元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为氯元素。【详解】(1)①为C元素，名称为碳；②为O元素，氧离子结构示意图为；氧离子和铝离子具有相同的电子层结构，电子层结构相同