河南省商丘市永城乡官庄中学2022年高二化学联考试题含解析

河南省商丘市永城乡官庄中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.酸雨形成的主要原因是

(

)

A.森林乱伐，破坏生态平衡

B.工业上大量含S燃料燃烧

C.制H2SO4厂排出大量尾气

D.汽车尾气的排放参考答案：B略2.下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（

）A．任何化学反应都有反应热B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成参考答案：A解：A、化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故A正确；B、化学键断裂时是吸收能量，不能放出能量，故B错误；C、化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故C错误；D、有热量变化的反应不一定有化学键的断裂与形成，如氢氧化钠溶解过程中化学键断裂，无化学键形成，冰雪融化放热无化学键变化，故D错误；故选A．3.苯分子的结构中，不存在C—C键和C＝C键的简单交替结构，下列事实中：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②苯分子中碳碳键的键长均相等；③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。可以作为依据的有：

(

)A．①②④⑤

B．①②③④

C．①③④⑤

D．②③④⑤参考答案：A略4.下列有机物由浓硝酸发生酯化反应而得到的是（

）

A.

TNT

B.

CH3CH2NO2

C.

硝化甘油

D.

C6H5NO2参考答案：C略5.铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（）A．锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液B．电池工作时电子由锌片经导线流向铜片C．电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻D．电池工作时实现了化学能转化为电能参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，原电池是把化学能转化为电能的装置，据此分析解答．【解答】解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，稀硫酸是电解质溶液，故A正确；B．原电池中，负极失电子，则电子从负极流向正极，即电子从锌片流入铜片，故B正确；C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，Cu的质量不变，故C错误；D．原电池是把化学能转化为电能的装置，即电池工作时实现了化学能转化为电能，故D正确；故选C．6.下列关于糖类的说法中正确的是A.葡萄糖能发生酯化反应B.糖类都能与新制Cu(OH)2反应C.葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体D.糖类都能发生水解反应参考答案：A点睛：同分异构体之间分子式相同，但是结构不同。淀粉和纤维素的聚合度不同，所以其分子并不相同。7.T℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 A．3

B．4 C．5

D．6参考答案：B8.在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，则此时SO3物质的量为A.1.4mol

B.1.6mol

C.1.8mol

D.2.0mol

参考答案：A9.下列反应的产物中，其中一定不存在同分异构体的反应是：A．异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应B．2-氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应参考答案：D略10.下列关于油脂的叙述不正确的是（

）A、属于酯类

B、没有固定的熔沸点

C、是高级脂肪酸的甘油酯

D、油脂的氢化属于氧化反应参考答案：D略11.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C．Na2CO3不能与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应参考答案：BNaHCO3在80℃左右即分解，而Na2CO3的热稳定性很好。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O12.在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3（g），已知起始时c(SO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO2转化率为50%时，该反应将()A.向正反应方向进行

B.向逆反应方向进行

C.达到平衡状态

D.无法判断参考答案：A略13.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNAD．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案：D略14.在密闭容器中，进行下列反应2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ）D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）(正反应为吸热反应)达到平衡后，下列说法中正确的是（

）

A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动

B．若恒温定压条件下，加入C，则B的转化率将增大

C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

D．在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等参考答案：AC略15.下列四组元素中，原子半径相差最大的是A．Li和Mg

B．Li和Na

C．Be和Mg

D．Be和Na参考答案：D考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小．解答：解：钠和镁有3个电子层，而钠半径大于镁，Li、Be有2个电子层，锂的半径大于铍，而钠和镁的原子半径大于Li、Be的原子半径；所以最小与最大的组合相差最大；故选D．点评：本题考查了原子半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某探究小组用硝酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用硝酸浓度为1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验硝酸的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究硝酸浓度对该反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和______探究温度对该反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和______探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响②

③

④

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3＋HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。(3)请画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。参考答案：(1)实验编号T/K大理石规格实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅱ)①和③(Ⅲ)①和④②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00(2)反应时间70～90s范围内，Δm(CO2)＝0.95g－0.84g＝0.11g，Δn(CO2)＝0.11g÷44g·mol－1＝0.0025mol，HNO3的减少量：Δn(HNO3)＝0.0025mol×2＝0.0050molHNO3的平均反应速率：(HNO3)＝＝1.0×10－2mol·L－1·s－1。(3)

解析：(1)依据题给实验目的，可推知反应条件的差异，注意该类探究实验过程应只改变一个条件。(3)作图要点：因为实验①、③、④中HNO3不足，大理石足量，故实验①、③、④反应完全时纵坐标对应的数值相同，实验③④的图像类似，但反应条件改变，升高温度、增大大理石表面积均可加快反应速率，所以反应时间缩短。实验②中硝酸浓度是①的一半，所以生成CO2的量应减半，并且反应速率慢。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。②该反应的平衡常数表达式为__________________。③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离

D．再充入1molCO2和3molH2⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料，但CO可造成污染。有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断该反应是否可行并说出理由：______________________________________。参考答案：（10分）（每空2分）⑴①v(H2)＝0.225mol/(L·min)。②该反应的平衡常数表达式为略。③使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是C、D。⑵不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行。略18.同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．（1）乙烯与溴的反应：

，属于

反应；（2）由乙烯制聚乙烯：

，属于

反应；（3）由苯制取溴苯：

，属于

反应；（4）由苯制取环己烷：

，属于

反应．参考答案：解：（1）乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；（2）乙烯在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CH2，该反应属于加聚反应，故答案为：nCH2=CH2；加聚；（3）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程式为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，该反应属于取代反应，故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；取代；（4）苯与氢气反应生成环己烷，反应的化学方程式为：C6H6+3H2C6H12，故答案为：C6H6+3H2C6H12；加成．点评：本题考查了有机反应方程式的书写及反应类型的判断，题目难度中等，注意掌握书写化学方程式的方法，明确有机反应原理及反应类型为解答本题的关键考点：化学方程式的书写；取代反应与加成反应．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；（2）乙烯在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯；（3）苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，该反应为取代反应；（4）苯与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷．解答：解：（1）乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=