湖北省黄冈市白鸭中学高三化学期末试题含解析

湖北省黄冈市白鸭中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，用0.1mol·L—1的HC1溶液滴定10mL0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．该滴定过程应选择酚酞作指示剂B.a点时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3—)+c(OH-)C．b点时，溶液中存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.05mol·L—1D．d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO32H++CO32-参考答案：C试题分析：A.根据图像，滴定终点时，溶液的pH=4，所以应该选择甲基橙作指示剂，故A错误；B．a点时为碳酸钠溶液，根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，故B错误；C．b点时，此时恰好反应生成碳酸氢钠，溶液中含有等物质的量的碳酸氢钠和氯化钠，根据物料守恒有2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol·L—1，即c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.05mol·L—1，故C正确；D．d点时，溶液中存在碳酸，而碳酸是弱酸，分步电离，故D错误；故选C。2.下列说法正确的是（）A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2：3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C．等物质的量的过氧化钡（BaO2）和Ba（OH）2固体中，阴阳离子个数比均为2：1D．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等参考答案：D考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：A．乙烯和丙烯的最简式相等；B．一水合氨为弱电解质，不能完全电离；C．BaO2中阴阳离子个数比为1；1；D．等物质的量的Cl2完全反应得到电子数目相等．解答：解：A．乙烯和丙烯的最简式相等，则等质量时含有的碳原子数之比为1；1，故A错误；B．一水合氨为弱电解质，不能完全电离，二者所含NH4+的数目不等，故B错误；C．BaO2中阴阳离子个数比为1；1，故C错误；D．等物质的量的Cl2完全反应得到电子数目相等，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的量的计算、离子的构成以及电解质的电离等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关知识的学习，难度不大．3.某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a．无水CuSO4；b．澄清石灰水；c．灼热CuO；d．碱石灰；e．酸性品红溶液；f．定量酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是（）A．G→a→c→f→b→d→c→b B．G→c→b→d→c→f→c→aC．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→f→a→d→c→b参考答案：C【考点】化学实验操作的先后顺序；常见气体的检验．【分析】白色无水硫酸铜遇水变成蓝色，品红溶液检验SO2，用高锰酸钾溶液除去SO2，再通过澄清石灰水检验CO2，通过碱石灰除去二氧化碳，再通过加热的CuO检验CO，CO2和SO2顺序不能变，因为SO2也会使澄清石灰水变浑浊，以此来解答．【解答】解：混合气体G，先用a检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；再用e检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用f将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用b检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；通过d碱石灰除去二氧化碳；再用c来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色，故选C．4.下列离子方程式书写正确的是

（

）

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－参考答案：C略5.研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为（）A．2，3，4

B．3，4，5

C．4，5，6

D．5，6，7

参考答案：答案：C6.下列各项中表达正确的是(

)A．F的结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：

D．N2的结构式：N≡N参考答案：D略7.有关下图所示化合物的说法不正确的是

（

）A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以

在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略8.反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是（

）A．该反应是吸热反应

B．催化剂改变了该反应的焓变

C．催化剂降低了该反应的活化能

D．该反应的焓变△H=参考答案：C略9.参考答案：B略10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NAB．常温下，1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，乙醇是液体，无法计算乙醇的物质的量；B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液中离子总数增大；C、根据乙烯和环丙烷的最简式计算出5.6g混合物含有的碳原子数目；D、根据氧气的物质的量及电子守恒计算出转移的电子数．解答：解：A、在标准状况下，乙醇不是气体，无法计算11.2L乙醇的物质的量，故A错误；B、1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子总物质的量大于0.3mol，离子总数大于0.3NA，故B错误；C、乙烯和环丙烷的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式，含有0.4mol碳原子，含有的碳原子数为0.4NA，故C正确；D、电解硫酸铜溶液时，阳极生成的是氧气，标准状况下3.36L气体的物质的量为0.15mol，转移的电子的物质的量为0.6mol，电路中转移电子数为0.6NA，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物质的状态，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．11.下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是(

)。A．用品红试纸检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验C12C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH参考答案：D略12.已知：将一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=6amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=0.5B．参加反应的氯气的物质的量等于3amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：3amol＜ne＜5amolD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol

参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：A．令n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣），据此计算判断；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断．解答：解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=5.5，故A错误；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=n（KOH）=3amol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，转移电子最大物质的量=amol×5=5amol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=3amol，转移电子最小物质的量=3amol×1=3amol，故反应中转移电子的物质的量ne的范围：3amol≤ne≤5amol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D正确，故选A．点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用．13.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（

）A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：D【Ks5u解析】D.生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，错误；选D。14.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3molZ，则下列说法中正确的是(

) A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol/(L·s) B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大 D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢参考答案：A15.有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

（

）

A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1molH2SO4，理论上生成1molH2SO4，各转移6mole－D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸。为研究该材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下实验：

取5.60g该材料放入15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。（1）为分析溶液中的成分，甲组通过实验确定X中一定含Fe3+

，但还可能有Fe2+，为确定是否含有Fe2+，可另取溶液加入____（填序号）A．KSCN溶液和氯水

B．K3[Fe(CN)6]溶液

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4

溶液

（2）为分析气体中的成分，乙组将560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水

，然后向该溶液中加入足量BaCl2

溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_______（3）提出猜想：乙组根据上述SO

2体积分数，分析Y中还可能有其它气体，并作如下猜想：猜想一：其它气体中只有H2；猜想二：_______________；猜想三：_________________（4）验证猜想：

设计用下图装置进行探究（部分装置可重复使用，夹持仪器省略）①实验装置连接顺序为______________________②装置B中试剂作用为______________________③若猜想一成立，预测实验现象为____________参考答案：(1)BD

(只选对一个1分，全对2分)

(2)40.0%

(2分)(3)其它气体中只有CO

2

(2分)

；其它气体中只有H2

和CO2

(2分)

(4)①ABCFEDF(2分)；②检验SO2

是否除尽(2分)；③（石灰水不浑浊）D中固体由白色变蓝色、E中固体由黑色变红色(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：（1）A和B两元素也可以形成18电子的化合物M，则M的电子式为 。（2）由C和E所形成的化合物中含有的化学键是

，该化合物属于

晶体（填晶体类型）。（3）由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物相互之间反应的离子方程式为：

。（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为

。参考答案：（1）H2O2的电子式（3分）

（2）离子键（1分）离子晶体（2分）（3）HSO3—+H+=SO2

+

H2O（3分）（4）2NaClO=2NaCl+O2（3分）18.（12分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。

⑴反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示_______________。⑵写出F的结构简式_______________________。⑶反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成羧基（—COOH），请写出第二步反应的化学方程式_________________。⑷化合物E满足下列要求的同分异构体有_________________个。①含有基团

②含有对位二取代苯环⑸阿司匹林也是一种抗炎镇痛药，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和醋酸酐合成。请以邻羟基苯甲醇为有机原料设计合理步骤合成水杨酸。（已知：苯酚易被氧化而苯酚钠难被氧化。）参考答案：（12分）⑴甲基（－CH3）⑵⑶⑷5⑸

略19.(10分)有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素