2022年上海市民办明珠中学高三化学月考试卷含解析

2022年上海市民办明珠中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略2.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙参考答案：

考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，根据n=、PV=nRT、Vm=分析解答．解答：解：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，A．若M（甲）＜M（乙），根据PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、温度相等，所以其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：甲＞乙，故A正确；B．若M（甲）＞M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＜乙，根据Vm=知，气体的摩尔体积：甲＞乙，故B错误；C．二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故C错误；D．若M（甲）＜M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＞乙，根据N=nNA知，二者的分子数甲＞乙，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，知道PV=nRT，题目难度中等．3.．下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是现象、操作或反应解释A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解C．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快D．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析参考答案：C略4.化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是

A．1molL水解可以消耗2molNaOH

B．L、双酚A和M均能与溴水发生加成反应C．双酚A与苯酚互为同系物

D．与M含相同官能团的同分异构体还有2种参考答案：D略5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是A．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子的数目为NAB．1mol/L的NH4Cl溶液中含有的Cl—数为NAC．含有1mol硫酸氢钾的溶液中阴离子所带负电荷的总数大于2NAD．1molCO2分子中的共用电子对总数为4NA参考答案：B略6.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．在上述五种元素形成的单质中由X元素形成的单质熔沸点最高D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略7.下列反应的离子方程式正确的是（B）A

向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋B

用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC

实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋参考答案：答案：B8.下列叙述正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素参考答案：C9.下列叙述正确的是(

)A.含1.00mol

NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×1023B.在标准下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×1023C.欲配置1.00L、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。参考答案：A略10.向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是

A.两溶液的体积相同，酸是多元强酸

B.若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C.两溶液的体积相同，酸是弱酸

D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大参考答案：C略11.在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（

）Ａ．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-Ｂ．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-Ｃ．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-Ｄ．KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3-参考答案：D略12.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：

下列说法正确的是

?滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

?样品中含氧元素的物质的量为0.03mol

?溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

?V=224mL

…V=336mL

A．???

B．???

C．??…

D．??…参考答案：B略13.下列离子方程式书写正确的是（

）A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：SO42－+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OC.漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2O参考答案：D浓盐酸中HCl完全电离，HCl需拆成H+、Cl－，A项错误；B项错误，正确写法为：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸为弱酸，应写成化学式，正确写法为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，C项错误。14.将一小块金属钾投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是A、NH4Cl

B、FeCl3

C、MgSO4

D、BaCl2参考答案：C15.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是：（）A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2

B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中生成1.0molNO，转移的电子数目为6.02×1023参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示。（夹持装置略去）已知：2NO＋CaO2Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2Ca(NO3)2。Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O请回答下列问题：（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是______________________。（2）装置D的名称是__________；装置B中盛装的试剂是___________。（3）装置F中的酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色(Cr2O72-)变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式为_______________________________。（4）已知Ca(NO2)2溶液显弱碱性，其对应的酸容易分解，产生NO气体，设计实验证明装置F中有亚硝酸钙生成：_________________________________。（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致____________________________________；②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致____________________________________。参考答案：(1)排除装置中的空气，防止其将生成的NO氧化为NO2

(2)U型具支干燥管

蒸馏水

(3)Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O

(4)取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许稀硫酸，试管口有红棕色气体生成

(5)排放气体中NO含量升高，污染环境

产品中Ca(NO3)2杂质含量升高解析：（1）因为NO极易被氧气氧化为NO2，所以实验先通一段时间的氮气的目的是为了将装置内的空气排净，避免将NO氧化。（2）装置D为U形管，而且两边各有一个支管口，所以是U形具支干燥管。装置B中的试剂就是水，其作用是为了将可能氧化出来的NO2转化为NO。（3）酸性K2Cr2O7溶液将NO氧化成NO3-，Cr2O72-变为Cr3+，显然在反应物中应该添加氢离子，在生成物中应该添加水，根据化合价升降相等、电荷守恒和原子个数守恒得到方程式为：Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O。（5）①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则对于题目给的第三个反应，NO过量，最终排放会污染空气。②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则则对于题目给的第三个反应，NO2过量，会发生如下反应：2Ca(OH)2+4NO2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O，所以产物中的硝酸钙杂质的含量会增加。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__

_和_

__两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②_

__和_

__两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。参考答案：①NH3?H2O和NH4+（共2分，均答对给分）②NH4+和H+（共2分，均答对给分）18.[化学——选修3：物质结构与性质］磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。（3）苯胺（）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。参考答案：（1）Mg

相反

（2）

4

（3）分子晶体

苯胺分子之间存在氢键

（4）O

sp3

σ

（5）(PnO3n+1)(n+2)-【详解】分析：这道选修题涉及到了元素周期表和对角线原则、核外电子排布式的写法、配位物的形成，以及熔沸点的判断方式和分子晶体的判断方法。电负性的判断和杂化轨道的计算解析：（1）根据元素周期表和对角线原则可知与锂化学性质相似的是镁，镁的最外层电子数是2，占据s轨道，s轨道最多容纳2个电子，所以自旋方向相反。（2）氯化铁的双聚体，就是两个氯化铁相连接在一起，已知氯化铁的化学键有明显的共价性所以仿照共价键的形式将俩个氯化铁连接在一起。配位数就等于原子的化合价的二倍。（3）大多数有机物都是分子晶体，除了一部分有机酸盐和有机碱盐是离子晶体。苯胺比甲苯的熔沸点都高，同一种晶体类型熔沸点不同首先要考