广东省揭阳市东埔中学高三化学月考试题含解析

广东省揭阳市东埔中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是()A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量参考答案：C略2.A．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的SO2C．与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液D．与足量稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3参考答案：AD略3.已知某可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如图．下列叙述正确的（）A．正反应为吸热反应B．降低温度，正反应速率增大C．a+b＜c+dD．增大压强，B转化率增大参考答案：

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由图象曲线变化可知，压强一定，随着温度的升高，C的体积分数降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，温度一定，增大压强，C的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和大于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．解答：解：A．由图象曲线变化可知，压强一定，随着温度的升高，C的体积分数降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，故A错误；B．降低温度，正、逆反应速率都降低，故B错误；如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．温度一定，增大压强，C的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和大于生成物气体的化学计量数，即a+b＞c+d，故C错误；D．增大压强平衡向正反应方向移动，B转化率增大，故D正确．故选D．点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析，注意采取“定一议二”原则分析．4.下列实验操作中错误的是（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C略5.下列说法正确的是（

）A.Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略6.下列说法中，正确的是

A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B、△H>0kJ·mol-1表示放热反应，△H<0kJ·mol-1表示吸热反应C、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热D、1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：A略7.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是（

）A、22.4LCH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023B、56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NAC、常温常压下，由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023D、80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于6.02×1023个参考答案：C略8.下列实验可行的是A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物参考答案：A9.在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时，0﹣1min内CH3OH的平均生成速率为mol?L﹣1min﹣1D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，根据v=计算v（CH3OH）；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断．解答：解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A错误；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，v（CH3OH）==mol?L﹣1?min﹣1，故C正确；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响．10.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：B略11.某强氧化剂RO3－中R元素能被还原成较低的价态，如果还原2.4×10-3molRO3－需要6×10-3molNa2SO3(Na2SO3转化成Na2SO4)，则反应后R元素的价态是（

）A.0

B.+1

C.+3

D.+4参考答案：A略12.下列各组离子能够大量共存的是（）Ａ．Cl-

Na+

OH-

CO32-

Ｂ．ClO-

K+

OH-

SO32-Ｃ．Na+

HCO3-

AlO2-

Cl-

Ｄ．Ca2+

Cl-

Na+

OH-参考答案：答案：A13.铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

A．铝合金的熔点比纯铝高

B．铝合金的硬度比纯铝小

C．镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀

D．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸参考答案：D14.下列反应中，属于取代反应的是

（

）

A．C6H5CH＝CH2+Br2

C6H5CHBrCH2Br

B．nCOH2＝CH2

C．CH3CH20HCH2＝cH2↑+H20

D．C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O参考答案：D略15.下列对氢能的认识中，观点不正确的是A.氢能只是利用氢气燃烧释放能量，是一种清洁能源B.氢能是一种化学能C.工业上氢气的主要来源是水煤气D.氢能的开发中消耗的能量要大于得到的能量参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）硫酸盐有着广泛的应用。（1）以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：①理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为

，发生反应的离子方程式为

。②实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是

。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间

后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢

复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为

（2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量

溶液，产生白色沉淀。②

、

、

（依次填写实验操作名称）。③冷却、称重。若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：

mol.(用含m、n的代数式表示)。（3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是

①醋酸铅可溶于水

②醋酸铅是弱电解质③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）④因H2SO4是强电解质，故反应可进行⑤因醋酸是弱酸，故反应可进行参考答案：（1）①3:2（2分）3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色（2分）（2分）③0.6mol（2分） （2）①BaCl2或Ba(OH)2

(2分)

②过滤、洗涤、干燥（或烘干）（2分)

mol（2分）（3）①②③

（少选得1分，多选、错选无分）

（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示相互转化关系，所有反应物和生物均已给出。

（1）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③是呼吸面具中发生的反应。则A的化学式为

，F的化学式为

，反应①的离子方程式为

。

（2）若D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为

（用序号表示），其中A的化学式是

；反应②的化学方程式为

。写出工业上获得E的化学方程式

。参考答案：（10分）（1）H2O（1分）

Na2CO3（1分）

2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑（“↑”占1分）

（2分）（2）EAD（1分）

Br2

（1分）Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

（2分）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（“”占1分）

（2分）略18.利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）△H．起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示（已知p1为0.1MPa）．（1）反应的△H

（填“＞”“＜”或“=”）0，压强p2

0.1MPa．（2）图中A点丙烷的转化率为

．（3）若图中A、B两点对应的平衡常数用K（A）、K（B）表示，则K（A）

（填“＞”“＜”或“=”）K（B）参考答案：（1）＞；＜；（2）50%；（3）＜；

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）图象中物质的量分数随温度升高丙烯增加，丙烷减少，说明升温平衡正向进行；温度一定，压强越大平衡逆向进行，结合化学平衡移动原理分析压强大小；（2）图中A点丙烷的物质的量分数为33.3%为，结合化学平衡三行计算得到；（3）若图中A、B两点对应的平衡常数用K（A）、K（B）表示，反应为吸热反应升温平衡正向进行，平衡常数增大；【解答】解：（1）图象中物质的量分数随温度升高丙烯增加，丙烷减少，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，反应的△H＜0，温度一定，压强越大平衡逆向进行，P2压强下丙烯物质的量分数大于P1状态，说明P2＜P1，平衡正向进行，故答案为：＞；＜；（2）图中A点丙烷的物质的量分数为33.3%为，设丙烷起始量为x，消耗量为y，结合化学三行计算列式，

C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）起始量（mol）x

0

0变化量（mol）y

y

yA点量（mol）x﹣y

y

y=，丙烷的转化率=×100%=50%，故答案为：50%；（3）若图中A、B两点对应的平衡常数用K（A）、K（B）表示，反应为吸热反应升温平衡正向进行，平衡常数增大，A点温度低于B点温度，则平衡常数K（A）＜K（B），故答案为：＜；19.某工业废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。若取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2）可设计如下流程：可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HN