云南省昆明市晋宁县晋城中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

云南省昆明市晋宁县晋城中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的有机产物，肯定是一种的是（

）A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2—氯丁烷（）与NaOH溶液共热发生反应C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物参考答案：B2.下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的是（

）A．乙醇

B．乙醛

C．苯酚

D．乙酸参考答案：A略3.加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列不属于食品安全检测范畴的是A．三聚氰胺

B．苏丹红

C．亚硝酸钠

D、葡萄糖参考答案：略4.一种有机玻璃的结构如图所示．关于它的叙述不正确的是()A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C．可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃D．它在一定条件下发生水解反应时，C—O键发生断裂参考答案：C略5.由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为

（

）[来A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去参考答案：B略6.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+

B．热稳定性：HF>HCl>HBr

C．还原性：Li>Na>K

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C略7.下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是（）A．[Ne]3s13p3

B．[Ar]3d64s1

C．[Ar]3d64s2

D．[Ne]3s23p63d5参考答案：C考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为[Ne]3s23p2；B、先排满4s轨道，再排3d轨道；C、先排满4s轨道，再排3d轨道；D、先排满4s轨道，再排3d轨道．解答：解：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为：[Ne]3s23p2，故A错误；B、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ar]3d54s2，故B错误；C、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ar]3d64s2，故C正确；D、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ne]3s23p63d34s2，故D错误；故选C．点评：本题考查核外电子排布，比较基础，需要学生理解掌握核外电子排布规律．8.人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是

A．氢氧化铝：中和过多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛

D．医用碘酒：人体补碘参考答案：A略9.下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度参考答案：D试题分析：合成高分子材料一般具有优异的生物兼容性，较少受到排斥，可以满足人工器官对材料的苛刻要求，因此答案选D。10.下列叙述正确的是

A．0．1mol／L氨水中c(NH4+)=c(OH-)

B．等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C．pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中

c(H+)+c(M+)=c(OH-)+C(A-)

D．常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中

c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)参考答案：C略11.下列反应的离子方程式书写正确的是(

) A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe

Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++

BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：+2H+ H2O+CO2↑参考答案：A12.有机物X的结构简式如下,下列有关X的性质叙述中，错误的是

A．X与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶3B．X与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶1C．X能与碳酸氢钠溶液反应D．X既能与羧酸反应，又能与醇反应

参考答案：B略13.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少．【解答】解：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，A、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，故A错误；B、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故B正确；C、核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Y元素处于X元素的下一周期，Y的核电荷数更大，故离子半径X阴离子半径更大，故C错误；D、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D错误；故选B．14.下列各组物质互为同系物的是

A．16O和18O

B．正丁烷和异丁烷

C．金刚石和石墨

D．CH4和CH3CH3参考答案：D略15.二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物。则由M形成的三溴苯只能是参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图所示是某同学提出的检验火柴头中含有硫的简便实验装置。（1）他的操作是：①当图中所示火柴没有燃烧完时，立即移出火柴；②_________________________________________（2）燃烧产生的气体中可能还含有二氧化碳，

（填“能”或“不能”）用紫色石蕊试液替代试管中的稀品红溶液。

(3)某同学将此实验做了进一步改进，去年了下方的烧杯，直接在上方的烧杯内底部贴上一张浸有酸性高锰酸钾溶液的纸条，则能观察到的实验现象是________________________________________________________________参考答案：②将大烧杯倒扣在下方的烧杯上，振荡，观察口红溶液颜色的变化。(2)不能(3)纸条褪色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3

△H=-92.4kJ/mol①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol。该条件下H2的转化率为

。此温度下该反应的平衡常数K＝

。②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是

。a．向容器中按原比例再充入原料气b．向容器中再充入惰性气体c．改变反应的催化剂d．液化生成物分离出氨（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如右图：①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。②能说明该反应已经达到平衡状态的是

_________。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内的密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效的催化剂（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)

ΔH＝－1200kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。

参考答案：（1）33.3%（2分）K=3.7（L/mol）2或100/27（L/mol）2（2分）

②ad（2分）（2）①1.5×10－3mol/(L·s)（2分）

②bc（2分）

③c（2分）（3）乙（2分）18.右图是实验室制乙酸乙酯的装置。（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的

混合溶液的方法是___________________________。（2）加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是，导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中是为了。（3）浓硫酸的作用_____________________________________________。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是_______________________________________________________________________________________。（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_________(填“大”或“小”)，有_______气味。（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的化学方程式是___________________________________________________________。（7）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醇反应得到的酯（未用饱和Na2CO3溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。但他们的结果却不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质。试分析产生上述各种现象的原因:____________________________。参考答案：（1）在试管里先加入乙醇，然后一边震荡一边慢慢加入浓硫酸和乙酸或浓H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中（2分）（2）防止暴沸（1分）

防止倒吸（1分）（3）催化剂（1分）；吸水剂：吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移动（1分）

（4）降低酯在水中的溶解度，使其容易分层(1分)；除去酯中混有的酸和醇(1分)（5）小（1分）

果香（1分）

（6）2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O（2分）（7）①甲同学加入的碱正好将过量的酸中和，所以蒸馏后得到中性酯②乙同学加入碱量不足，所以蒸馏出来的有过量的酸，得到显酸性的酯的混合物③丙同学加入的碱过量使生成的酯已经水解为可溶性的醇和钠盐（3分） 19.有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________.

(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________(用元素符号表示)。(4)Y与R相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是__________(选填字母序号)。a