广东省揭阳市普宁池尾中学高一化学模拟试卷含解析

广东省揭阳市普宁池尾中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D.液氨、石灰水、水银参考答案：B试题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子．解：A．石墨和醋酸钠溶液能导电，但石墨和醋酸钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融状态的氢氧化钾和氯化钠中都含有自由移动的阴阳离子所以能导电，且氢氧化钾和氯化钠是电解质，故B正确；C．稀硫酸和氢氧化钠溶液能导电，但二者既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．水银是单质、石灰水是混合物既不是电解质也不是非电解质，液氨是非电解质，故D错误；故选B．2.下列反应中，属于加成反应的是（

）

A．

B．CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OHC．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O参考答案：B略3.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：A．氯气与H2S能发生置换反应

B．HClO4酸性比H2SO4强C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C略4.用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是（

）A、MnO2

B、FeO

C、Cr2O3

D、V2O5参考答案：B略5.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB．20℃时，1mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NAC．1mol甲基含10NA个电子

D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为0.2NA参考答案：B略6.如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）A．该装置将化学能转变为电能 B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，据此分析解答．【解答】解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故A正确；B．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；C．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故C错误；D．该装置中，锌失电子发生氧化反应，故D错误；故选A．7.．在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，当该反应达到平衡时下列数据可能的是（

）A．c(SO2)＝0.4mol/L

B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L

C．c(SO2)＝0.25mol/L

D．c(SO3)＝0.4mol/L参考答案：C8.既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物是A、Fe2O3

B.CO2

C.AL2O3

D.AL（OH）3参考答案：C9.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（

）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I->Fe2+>NO

B．I->Fe2+>H2SO3>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2SO3>I-参考答案：A试题分析：根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H2SO3中S的化合价升高，H2SO3是还原剂，则HI是还原产物，因此H2SO3的还原性大于HI，HI中I的化合价升高，HI为还原剂，FeCl2是还原产物，即HI的还原性强于FeCl2，FeCl2中Fe2＋的化合价升高，FeCl2作还原剂，NO是还原产物，即FeCl2的还原剂强于NO，综上所述，还原性强弱为H2SO3>HI>Fe2＋>NO，故选项A正确。10.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

(

)A.

某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+B.

使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－C.

Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.

稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O参考答案：CA、含MnO4-的溶液呈紫红色，故某无色溶液中不可能大量存在MnO4-，选项A错误；B、使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，

H+、Al3+与OH-反应而不能大量存在，选项B错误；C、Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，选项C正确；D、稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应的离子方程式为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，选项D错误。答案选C。11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

()A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去参考答案：B略12.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（

）A、2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑

B、MgO+H2Mg+H2OC、Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

D、2HgO2Hg+O2↑参考答案：略13.下列物质中，属于纯净物的是

（

）A.氯水

B.铝热剂

C.液氯

D.漂粉精参考答案：C略14.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A．FeCl3

AlCl3

B．FeCl2

FeCl3C．MgCl2

CuCl2

D．AlCl3

Ca(HCO3)2参考答案：D略15...

..

下列微粒中：①

②③[：Cl：]－

④F－，其核外电子数相同的是（）

A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I．某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻。检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③检查气密性；④由A向B中滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，上述操作的顺序是_______，(填序号)②中记录C的液面位置前，还应______。（2）A中装的试剂为________。（3）若实验用铝镁合金的质量为m1g，测得氢气体积为amL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为m2g，则铝的相对原子质量为_______。II．某化学研究小组的同学，为了探究催化剂对化学反应速率的影响，做了以下实验：将0.20molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______。（5）计算H2O2的初始物质的量浓度_____(请保留两位有效数字)。参考答案：(1)③①④②⑤

使D和C的液面相平

(2)NaOH溶液

(3)33600(m1-m2)/a

(4)D>C>B>A

(5)0.11mol·L-1【详解】（1）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未读数，两将相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量，则操作的顺序为：③①④②⑤，在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。（2）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量，所以A试剂为NaOH；（3）实验反应了金属Al(m1-m2)g，生成n(H2)=，则n(Al)=×=mol，M(Al)===；（4）由图像可知，相同时间内，生成O2的体积变化可知，D点产出O2最多，反应速率最快，其次是C点，B点，A点产生氧气最少，反应速率最慢，则A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D>C>B>A；（5）从图像可知，反应结束生成标况下氧气60mL，则n(O2)==0.0027mol，n(H2O2)=2n(O2)=2×=0.0053mol，c(H2O2)==0.11mol/L；

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的,B元素的原子最外层比次外层多3个电子,C元素是人体中质量分数最大的,D元素的一种核素质量数与质子数相等。请据此填空：(1)A的原子结构示意图

；B2分子的电子式

。(2)C元素常见单质的化学式为

、

。(3)A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4％，该化合物的摩尔质量不超过70g·mol-1,则该化合物的化学式是

，其中可能有的化学键为

。参考答案：(1)

电子式（略）

(2)O2

O3(3)NaN3

离子键、共价键略18.（1）0.5molNa2CO3中含有___________个Na+。（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。A.容量瓶洗涤干净后未干燥B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C.定容时俯视刻度线

D.烧杯和玻璃棒未洗涤（4）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。参考答案：(1)NA或6.02×1023

(2)NH3

(3)2.5

BD

(4)2:1

0.8解析：（1）0.5molNa2CO3中含有1mol钠离子，即6.02×1023个Na+。（2）HCl、NH3、CO2、O2四种气体中相对分子质量最小的是氨气，根据m＝nM可知氨气的物质的量最多，因此质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3。（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要100mL容量瓶，需要CuSO4·5H2O的质量是0.1L×0.1mol/L×250g/mol＝2.5g。A.容量瓶洗涤干净后未干燥不影响，A错误；B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增加，浓度偏低，B正确；C.定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，C错误；D.烧杯和玻璃棒未洗涤溶质的物质的量减少，浓度偏低，D正确，答案选BD；（4）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中S元素化合价从0价升高到+4价，部分降低到－2价，即硫化钾是还原产物，亚硫酸钾是氧化产物，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，若反应中消耗了0.6molS，其中还原剂是0.2mol，则反应中转移的电子为0.2mol×4＝0.8mol。点睛：（4）中的判断与计算是解答的易错点和难点，氧化还原反应中如果氧化剂与还原剂均是同一种物质时，应该先通过判断相应的还原产物与氧化产物，然后再判断氧化剂与还原剂，反过来如果还