江西省萍乡市赤山中学高一化学模拟试卷含解析

江西省萍乡市赤山中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1：2，则这两种元素不可能（

）

A．钠和氧

B．钙和氯

C．镁和氟

D．硫和氧参考答案：略2.两个铂电极插入NaOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。电池反应的总方程式为，CH4+2NaOH+2O2=Na2CO3+3H2O

下列叙述不正确的是A．正极一端通入O2

B．电池负极表面发生氧化反应C．电池工作时溶液中CO32－离子向正极移动

D．该电池使用一段时间后应补充一些NaOH参考答案：C略3.甲醇（CH3OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。已知参考答案：A略4.只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是

A．NaOH溶液

B．KMn04溶液

C．溴水

D．Na2C03参考答案：C略5.从原子序数11到17，下列递变关系错误的是（

）

A、原子半径逐渐增大

B、原子的电子层数不变

C、最高正价数逐渐增大

D、从硅到氯负价从-4→-1参考答案：A略6.为合理利用“垃圾”资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收，它们属于

A.有机物

B.无机盐

C.金属或合金

D.难溶性碱参考答案：C略7.某溶液中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用（

）A．KSCN溶液和氯水

B．铁粉和KSCN溶液

C．浓氨水

D．酸性KMnO4溶液参考答案：D8.把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是

A．盐酸的体积为80mL

B．a的取值范围为0＜a＜50C．n(Mg2+)＜0.025mol

D．当a值为30时，b值为0.01

参考答案：D略9.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127．760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127．760是

A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C．一个锑原子的质量与12C原子的质量的1/2的比值D．锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值参考答案：B10.下列各类物质中，碳、氢元素的质量比为一定值的是A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃参考答案：B11.

实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B．将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D．将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满参考答案：D略12.对下列事实的解释错误的是(

)A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性．B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定．C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应．D.浓HNO3与浓H2SO4露置于空气中，溶液浓度均降低参考答案：C【详解】A、浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，所以A选项是正确的；

B、浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，所以B选项是正确的；

C、常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生，故C错误；

D、露置于空气中，浓硝酸挥发，浓硫酸具有吸水，溶液浓度均降低，所以D选项是正确的。

故选C。【点睛】该题是高考中的常见题型，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的考查。该题的关键是目前常见物质的性质，特别是化学性质，如何结合同样灵活运用即可。13.某烯烃只含1个双键与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（

）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案：C【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间(或2和6)；2和3之间；3和7之间，共有3种，故答案为C。【点睛】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。

14.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（

）A．NO2

B．Cl2

C．SO2

D．N2参考答案：D略15.下列叙述正确的是A．1.5molO2体积是33.6LB．在标准状况下，2molH2的体积是44.8LC．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应。

请回答下列问题。（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_______________________________。（2）8.7gMnO2和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为____________mol。（3）装置B中盛放的试剂是__________________；（4）g管的作用是_________________。（5）装置E中冰水的作用是_________________。（6）干燥管F中碱石灰的作用是______________和_________________。参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)0.2mol

(3)饱和食盐水

(4)使溶液顺利滴下

(5)快速冷却SiCl4气体

(6)吸收多余氯气

防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应解析：（1）A为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气的装置，方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）8.7g二氧化锰是0.1mol，根据方程式可知生成0.1mol氯气，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；（3）制得的氯气中混合HCl和水蒸气，B中用饱和食盐水吸收HCl气体；（4）浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，所以g管的作用是平衡压强，使液体顺利滴下；（5）四氯化硅的沸点低，则E装置中冰水的作用是快速冷却SiCl4气体；（6）四氯化硅与水反应，故装置应为无水环境，反应中的氯气污染环境，应吸收，故F中碱石灰的作用是吸收多余氯气和防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应。点睛：本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备原理及实验流程中的反应、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与评价，注意评价角度的把握：①操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。②经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。③环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.表列出了A﹣R

9种元素在周期表中的位置：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

E

F

3ACD

GR4B

H

（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是

；金属性最强的是（用元素符号表示）．（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式

；（3）A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为

．（用离子符号回答）（4）F元素氢化物的化学式是

．该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式

；（5）H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是

（填化学式）（6）G元素与H元素两者核电荷数之差是

：写出C元素原子结构示意图．参考答案：（1）Ar；K；（2）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）Cl﹣＞K+＞Na+＞Mg2+；（4）H2O；2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑；（5）HClO4；（6）18；

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar．（1）稀有气体的性质最不活泼，K的金属性最强；（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠，反应生成偏铝酸钠和水；（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；（4）水与K反应生成KOH和氢气；（5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（6）G元素与H元素的核电荷数分别为17、35，Na的原子序数为11．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar．（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是Ar，金属性最强的是K，故答案为：Ar；K；（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠，反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为Cl﹣＞K+＞Na+＞Mg2+，故答案为：Cl﹣＞K+＞Na+＞Mg2+；（4）F元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑，故答案为：H2O；2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑；（5）H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是HClO4，故答案为：HClO4；（6）G元素与H元素的核电荷数分别为17、35，二者之差为35﹣17=18；Na的原子序数为11，Na的原子结构示意图为，故答案为：18；．18.（1）请配平下列化学方程式。

FeSO4+

HNO3=

Fe2（SO4）3+

Fe（NO3）3+

N2O↑+

H2O（2）反应物中被氧化的元素_________，还原产物是________。（3）反应中每生成标况下22.4LN2O，转移_______mol电子。（4）反应中氧化剂与还原剂物质的量之比____________。参考答案：(1)24FeSO4+30HNO3=8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O(2)Fe

N2O(3)8mol(4)1：4试题分析：本题考查氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的概念和计算。（1）根据SO42-守恒，应以“3FeSO4”配平，反应中Fe元素的化合价由FeSO4中的+2价升至Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3中的+3价，则“3FeSO4”化合价升高3价；N元素的化合价由HNO3中+5价降至N2O中的+1价，化合价降低4价，N2O中有2个N原子，生成“N2O”化合价降低8价；3和8的最小公倍数为24，根据元素化合价升降总数相等，配平为24FeSO4+6HNO3→8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+H2O，在反应中HNO3还表现酸性，根据原子守恒可配平为24FeSO4+30HNO3=8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O。（2）根据上述分析，反应物中被氧化的元素是Fe，被还原的物质是HNO3，还原产物为N2O。（3）根据上述分析，每生成1molN2O转移8mol电子，n（N2O）==1mol，则反应中转移8mol电子。（4）反应中24molFeSO4参与反应，24molFeSO4全被氧化；30molHNO3参加反应，只有6molHNO3被还原，氧化剂与还原剂物质的量之比为6mol：24mol=1:4。点睛：本题的难点是氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应配平的原则是元素化合价升降总数相等。氧化还原反应配平的步骤：标变价→列出化合价的变化值→求总数→配系数→查守恒（查原子、电子、电荷是否守恒），需要注意的是变价元素的原子个数在反应前后不同时，可先初步调整系数（如本题以“3FeSO4”和“N2O”配平）。19.(17分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.

(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C