湖南省郴州市汝城中学高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省郴州市汝城中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为(

) A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA参考答案：C2.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72L,由此判断混合物中必含

A．钠

B．镁

C．铝

D．铁参考答案：C3.同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（

）A．CH4

B．O2

C．CO2

D．SO2参考答案：A略4.在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ。那么Q1与Q2之间的关系是

A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能确定参考答案：A略5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3参考答案：C分析：A、铁与氯气反应生成氯化铁；B、硫与氧气反应生成二氧化硫；C、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与二氧化硅在一定条件下反应；D、NO不溶于水。详解：A、铁在氯气中燃烧生成物一定是氯化铁，得不到氯化亚铁，A错误；B、硫在氧气中燃烧一定生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B错误；C、碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，在高温下二者化合生成硅酸钙，C正确；D、氨气发生催化氧化生成NO和水，但NO不溶于水，不能直接生成硝酸，D错误。答案选C。6.已知破坏1molH—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1molH—Cl键要吸收432kJ能量，则由H2与Cl2生成1molHCl总的过程需要

（

）A．放热185kJ

B、吸热185kJ

C、放热92.5kJ

D、吸热92.5kJ参考答案：A略7.下列各组性质比较中，正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O

④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③

B．①②④⑤

C．②③④

D．①②⑤

参考答案：D略8.道尔顿的原子学说包括三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。现在看来其中不确切的是

A.①

B.②③

C.①③

D.①②③参考答案：D略9.下列叙述不正确的是

（

）

A．稀HNO3和金属反应时主要得到氢气B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处参考答案：A略10.20℃时向50mL1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为A.840mL

B.560mLC.小于840mL，大于560mL

D.略小560mL参考答案：D11.下列说法正确的是A.Na2O2中阴阳离子的的个数比为1∶1B.元素周期表中，包含元素种数最多的族是第ⅢB族C.NaCl和HCl气化时，克服作用力完全相同D.金属化合物一定是离子化合物，不含金属元素的化合物有可能是离子化合物参考答案：BA、Na2O2中阴阳离子的的个数比为2∶1，故A错误；B、元素周期表中，包含元素种数最多的族是第ⅢB族，因为有镧系和锕系，共32种，故B正确；C、NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体，气化时，前者克服的是离子键，后者克服的是共价键，故C错误；D、金属化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，不含金属元素的化合物有可能是离子化合物，故D错误；故选B。12.下列变化中，加入氧化剂才能实现的是：

（

）A．KCl

AgCl

B．H2O

O2

C．CuSO4

Cu

D．H2

H2O参考答案：D略13.相同质量的下列烃，完全燃烧后生成二氧化碳量最多的是A、CH4

B、C2H6

C、C2H4

D、C2H2参考答案：A略14.在某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42—

B．Fe3＋、K＋、CO32－、NO3－C．H＋、Al3＋、OH－、NH4+

D．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－参考答案：D略15.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是

（

）A．铜

B．钢

C．金刚石

D．四氧化三铁参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称为＿＿＿＿；（2）烧瓶中发生反应的化学方程式

；（3）C瓶中的试剂是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿；（4）玻璃管D中发生反应的化学方程式

；反应现象是＿＿＿；（5）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。参考答案：（1）

55.5

（2）0.011

（3）

0.025

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下：

①A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是______

_。②此可逆反应的正反应是_____

_反应。（放热、吸热）（2）将N2和H2混和，使其在一定条件下发生反应并达到平衡。根据表中数据回答有关问题：物质N2H2NH3起始浓度(摩/升)a60转化浓度(摩/升)bcd平衡浓度(摩/升)1e3

①表中a=____

,e=____

。②若反应经3分钟达到平衡，则反应速度v(N2)=____

。③氮气的转化率是__

__

。④该体系的起始状态和平衡状态的压强比(体积、温度不变)是___

_。参考答案：（1）①A、B②放热（2）2.5

1.5

0.5mol/L.min

60%

17/11略18.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．请回答下列问题：（1）高铁电池的负极材料是______．（2）放电时，正极发生______（填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，则正极反应为______．（3）放电时，______（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强．参考答案：(1)锌

(2)还原

FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

(3)正分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，根据高铁电池的总反应判断还原剂和氧化剂，结合原电池原理分析解答。详解：（1）根据总反应式可知锌失去电子，发生氧化反应，所以高铁电池的负极材料是锌；（2）放电时,正极发生得到电子的还原反应。已知负极反应为3Zn-6e-+6OH-＝3Zn(OH)2，则利用总反应式减去负极反应式即可得到正极反应为FeO42-+3e-+4H2O＝Fe（OH）3+5OH-。（3）放电时正极反应为FeO42-+3e-+4H2O＝Fe（OH）3+5OH-，反应中产生氢氧根，氢氧根浓度增大，所以正极附近溶液的碱性增强。19.（1）下列物质中：互为同素异形体的有

(填序号，下同)，属于同位素的有

，属于同一种物质的有

。①液氯

②Cl

③白磷

④氯气

⑤红磷

⑥Cl

（2）下列物质中：只存在共价键的是

（填序号，下同），只存在离子键