江苏省镇江市辛丰中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

江苏省镇江市辛丰中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验的叙述正确的是（）A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出参考答案：B【考点】氯气的化学性质；铵离子检验；分液和萃取．【分析】A．铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气；B．次氯酸酸性弱于碳酸；C．次氯酸分解生成氯化氢和氧气；D．四氯化碳密度比水大，应从分液漏斗的下端流出．【解答】解：A．铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故A错误；B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，二者反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故B正确；C．氯水中含有次氯酸，光照氯水有气泡冒出，是因为次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，该气体为O2，故C错误；D．四氯化碳密度比水大，位于液体下层，则应从分液漏斗的下端流出，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、铵盐、氯水的性质是解题关键，注意萃取分液的操作，题目难度不大．2.（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．4：3 D．1：3参考答案：A考点：氧化还原反应的计算．

专题：氧化还原反应专题．分析：反应中只有N元素的化合价升高，由﹣3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒计算．解答：解：反应中只有N元素的化合价升高，由﹣3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，则：xmol×2×3=ymol×4解得x：y=2：3故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，利用氧化还原反应反应中电子守恒的计算即可解答3.常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、AlO2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋

④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③参考答案：B略4.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）

A．碘盐中碘的检验

B．暖瓶中水垢的除去

C．食盐和纯碱的鉴别

D．鸡蛋壳主要成分的检验参考答案：答案：A对应考点：常见物质的检验、分离和提纯。解析：A.碘盐中碘以碘酸根IO3-的形式存在而非碘单质，不能够与淀粉变蓝；

B.水垢的成分一般为CaCO3，MgCO3（与硬水有关），可用食醋中的酸与其反应除去；

C.纯碱是Na2CO3，可与食醋中的酸反应产生气体（CO2）而与食盐鉴别开；

D.鸡蛋壳主要成份为CaCO3，可与食醋中的酸反应产生气体。易错点：对生活中常见的物质成分及其检验方法应了解。5.下列关于实验的叙述正确的是(

)A．向乙二酸溶液中加入碳酸钠溶液，可以比较碳酸与乙二酸的酸性强弱B．向混有少量苯酚的苯中加入饱和溴水，通过过滤可以除去苯酚C．向某溶液中依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+D．向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力参考答案：A略6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA参考答案：B略7.下列实验操作正确的是

（

）

A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制的无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略8.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（

）A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体参考答案：D解：A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉，一定生成硫酸亚铁，反应生成硫酸亚铁和Cu，高温下灼烧至质量不变得到铜和硫酸铁，无论Fe是否过量，产物均为混合物，故A不选；B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合，2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变为氧化铁和氯化钾，得到为混合物，故B不选；C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体混合，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，过氧化钠再与二氧化碳、水反应，蒸干灼烧后的固体为碳酸钠和NaOH，为混合物，故C不选；D．向Na2SiO3的溶液中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀，高温下灼烧至质量不变得到二氧化硅，为纯净物，故D选；故选D．9.下列实验与对应的结论不符合的是A．能证明非金属性

B．能组成原电池C．颜色深浅不同说明反应

△

D．白色沉淀为

参考答案：A略10.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀参考答案：C略11.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(

)A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋参考答案：D略12.下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是参考答案：B略13.某溶液中含有S2﹣、HCO3﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是（）A．S2﹣

B．HCO3﹣

C．CO32﹣

D．CH3COO﹣参考答案：D考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：加入足量Na2O2后，与水反应生成NaOH，与HCO3﹣反应生成CO32﹣，且足量的过氧化钠，具有强氧化性，能氧化S2﹣，以此来解答．解答：解：加入足量Na2O2后，与水反应生成NaOH，与HCO3﹣反应生成CO32﹣，所以HCO3﹣减少，CO32﹣增多，又过氧化钠，具有强氧化性，能氧化S2﹣，S2﹣减少，过氧化钠、NaOH均不与醋酸根离子反应，即醋酸根离子数目基本不变，故选D．点评：本题考查离子的共存，注意过氧化钠与水反应生成碱及其强氧化性是解答本题的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．14.可检查淀粉部分发生水解的试剂是A、碘水

B、碘化钾溶液

C、硝酸银溶液

D、银氨溶液、碘水参考答案：D15.150℃时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H2的相对密度为A.96

B.48

C.12

D.24参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.20．（16分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是

。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)

(3)试确定K＋是否存在？

，判断的理由是 _____________________________参考答案：(1)

不能确定；

Mg2＋、Ba2＋（2）CO0.2

；SO

0.1（3）存在；

C(NH4+)×1

<

C(CO32-)×2+C(SO42-)×2,根据溶液电中性原理，必有阳离子K+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为证明具有较强的氧化性,甲同学做了如下实验:将Cu片放入溶液中,观察到Cu片逐渐溶解,溶液由黄色变为蓝绿色,由此甲同学得到具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法:”溶液具有酸性,在此酸性条件下也能氧化Cu”,并设计实验进行探究。已知:请回答:(1)稀硝酸和Cu反应的化学方程式为

。(2)请利用所提供的试剂,帮助乙同学完成实验方案设计。试剂:0.5

溶液、Cu片、精密pH试纸(0.5

-5.0)、稀硝酸方案:

。(3)丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案,并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化,实验记录如下。

①根据实验现象写出发生反应的离子方程式:

。②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是

。(4)请你设计更简便可行的实验方案,帮助甲同学达到实验目的:

。参考答案：稀)===↑(2)测定硝酸铁溶液的pH,再配制相同pH的硝酸,将铜片加入硝酸中,观察二者是否反应(3)①===②变为和水解能力下降(4)将铜片放入氯化铁溶液中略18.芳香酯I的合成路线如下：已知以下信息：①A～I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种。②③请回答下列问题：（1）A→B的反应类型为________，D所含官能团的名称为________，E的名称为________。（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒________（填“能”或“否”），理由________。（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________________________________。（4）I的结构简式为_____________________________。（5）符合下列要求A的同分异构体还有________种。①与Na反应并产生H2②芳香族化合物（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：_____________________CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3参考答案：(1)氧化反应

羟基

对氯甲苯或4-氯甲苯

(2)否

如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化

(3)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O

(4)

(5)13

(6)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH解析：已知A～I均为芳香族化合物，根据A的分子式可知A的侧链没有不饱和度，A能够催化氧化生成B，B能够发生银镜反应，且能够发生信息反应③，则B分子中含有苯环和侧链上的-CH2CHO结构，故B的结构简式为，所以A为；B通过信息反应③生成C，则C为，D比C的相对分子质量大4，则说明C与2个氢气发生加成反应生成D，故D为；E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，则E分子中含有甲基，E苯环上的一溴代物有两种，说明氯原子位于甲基的对位，故E为；E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F，则F为；F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应，然后在酸性条件下转化成G，则G为；G和D发生酯化反应生成I，则I为。（1）A→B为催化氧化生成，该反应为氧化反应；D为，其分子中含有官能团为羟基；E为，名称为4-氯甲苯或对氯甲苯。（2）E到G的反应中需要分别引进酚羟基和羧基，由于酚羟基容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以E→F与F→G的顺序不能颠倒。

（3）B分子中含有醛基，能够与与银氨溶液发生反应生成单质银，反应的化学方程式为：。

（4）G和D发生酯化反应生成I，I的结构简式为：。（5）A为，①与Na反应并产生H2，说明该有机物分子中含有羟基；②芳香族化合物，有机物分子中含有苯环，满足条件的有机物分子应该有苯环和两个饱和碳，同时连接了一个羟基。苯环连接两个饱和碳的碳骨架有如下四种：,在这四个结构上分别连羟基，其不同位置有如下的14种：最后减去A自己，答案为13种。（6）以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH，先将乙醇催化氧化生成乙醛，然后让乙醛发生信息反应③生成CH3CH=CHCHO，与氢气加成生成CH3CH2CH2CH2OH，所以合成流程为：。19.近年来，各国加速推进燃料电池的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇等