山西省忻州市鸿伟中学高三化学期末试题含解析

山西省忻州市鸿伟中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA

B．1mol白磷分子中所含共价键数为4NA

C．标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NAD．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA参考答案：D2.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的说法不正确的是

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼，冶炼方法与其活泼性有关参考答案：D略3.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C．曲线图③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变参考答案：C略4.可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是A．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．将混合气体与足量的氢气反应D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶参考答案：B略5.下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是

XYZA．钠元素主族元素短周期元素B．电解质化合物纯净物C．氢氧化铁胶体分散系D．置换反应氧化还原反应放热反应

参考答案：B略6.常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）

XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸参考答案：C略7.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）

XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2参考答案：D略8.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOB．b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl—参考答案：D略9.参考答案：答案：B13、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积参考答案：C11.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A．HCl→Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3参考答案：C略12.已知2X(g)+2Y(g)3Z(g)+W(g)

△H的能量变化如图所示。下列说法正确的是（

）A.△H=E2-E1

B.正反应的活化能等于E3C.加入高效催化剂，△H减小

D.恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变参考答案：DA.△H=生成物的总能量－反应物的总能量=E1－E2，故A错误；B.正反应的活化能等于E3－E2，故B错误；C.催化剂对反应的热效应无影响，故C错误；D.恒压条件下充入一定量的氦气，由于该反应为等体积的可逆反应，所以平衡不移动，n(Z)不变，故D正确；答案选D。13.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是参考答案：B略14.化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是

A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量

B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质参考答案：C略15.下列叙述正确的是(

)A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加参考答案：D考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布；化学反应速率的影响因素．分析：A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应；B．氢化物分子间含有氢键时沸点较高；C．H原子只能形成2电子稳定结构；D．升高温度时分子吸收能量．解答：解：A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高，但是氢化物分子间含有氢键时沸点较高，故B错误；C．H原子只能形成2电子稳定结构，则HCl中H原子最外层均不能达到8电子稳定结构，故C错误；D．升高温度时分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故D正确．故选D．点评：本题考查了氧化物的分类、氢化物的沸点比较、8电子稳定结构、影响反应速率的因素，题目难度不大，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分）（共22分）I.（12分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4

1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(填“3.0”、“4.0”或“2.0”)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL(填“345”、“400”或“295”)，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．_______________________________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_______________________________________。II(10分)(1)根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO

B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO

D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2(2)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为________________，所发生的离子反应方程式为___________________________________________。(3)今有铁片、铜片、FeCl2溶液、氯化铁溶液、CuSO4溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式。①Fe3＋的氧化性比Cu2＋强

。②铁的还原性比铜强

。参考答案：（每空2分）（共22分）I.（12分）(1)3.0(2)1000

(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小

(5)将稀释后的硫酸冷却到室温II(10分)（1）B

（2）1.5mol

3PbO2

＋2Cr3＋

＋H2O===

Cr2O＋3Pb2＋

＋2H+（3）①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：（1）A的名称为

，试剂X的结构简式为

，步骤Ⅵ的反应类型为

。（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为

、

。（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为

。（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有

种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为

。（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。合成路线图示例如下：参考答案：（1）甲苯；CH3CHClCOOH；取代（或酯化）反应；（2）Cl2、光照 ；（3）C6H5-CH2Cl+NaOHC6H5-CH2OH+NaCl；（4）15；；（5）。试题分析：（1）根据A的化学式，以及合成路线，推出A的结构简式为：，名称为甲苯，C和E发生酯化反应生成F，则C和E的结构简式为、，根据流程图，E的结构简式为，C的结构简式为，根据B生成C的条件，反应III发生水解反应或取代反应，B的结构简式为，因此反应I的条件是Cl2和光照；(3)根据（2）的分析，反应方程式为：C6H5-CH2Cl+NaOHC6H5-CH2OH+NaCl；(4)②与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，③能发生水解反应和银镜反应，说明是甲酸某酯，苯环上一个酚羟基、一个侧链，邻间对3种；侧链有：、、、、5种，共15种，符合条件的结构简式为：；（5）根据信息i，先发生氧化反应，生成(CH3)2CHCOOH，然后发生取代反应生成(CH3)2CClCOOH，步骤是：。18.已知：①﹣NO2﹣NH2，②RBr+MgRMgBr③④当苯环上含有﹣CH3、﹣Cl等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的邻位或对位，而当苯环上含有﹣NO2等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的间位．某同学由烃A按下列流程进行合成实验：（上述流程中，D需经多步反应才能得到F，在此不作要求）（1）由A合成B可有两种途径，除题中生成中间产物

这一途径外，另一途径生成的中间产物的结构简式为，假定每次反应所得可能产物的机会是均等的，试分析，当消耗等量反应物时（填“题中”或“另一”）途径获得B的产量更高；（2）反应①的条件为

，反应②所用试剂混合的先后顺序为

，反应④的反应类型为

，D的核磁共振氢谱有

条峰；（3）写出生成高分子化合物N的化学方程式

；（4）写出一种符合下列三个条件的有机物的结构简式

．①分子式比B多一个“CH2”，②具有“两性”，③苯环上的一氯代物只有两种．参考答案：（1）；题中；（2）铁粉做催化剂；先加浓硝酸再加浓硫酸；缩聚反应；6；（3）n+（n﹣1）H2O；（4）等．

【考点】有机物的合成．【分析】根据题中各物质转化关系，A与氯气发生苯环上的取代生成，则A为，反应条件应为铁粉做催化剂，比较和的结构，可知B为，反应②为硝化反应，与镁反应生成C为，根据题中信息②可知D为，根据F的分子式以及生成高分子化合物N的分子式可知，F为，N为，F发生缩聚反应生成N，据此分析解答．【解答】解：根据题中各物质转化关系，A与氯气发生苯环上的取代生成，则A为，反应条件应为铁粉做催化剂，比较和的结构，可知B为，反应②为硝化反应，与镁反应生成C为，根据题中信息②可知D为，根据F的分子式以及生成高分子化合物N的分子式可知，F为，N为，F发生缩聚反应生成N，（1）由A合成B可有两种途径，除题中生成中间产物这一途径外，另一途径生成的中间产物的结构简式为，假定每次反应所得可能产物的机会是均等的，由于甲苯与硝酸反应硝基也有可能取代在甲基的邻位上，且有两个邻位可取代，所以当消耗等量反应物时题中途径获得B的产量更高，故答案为：；题中；（2）根据上面的分析可知，反应①的条件为铁粉做催化剂，反应②为硝化反应，要用浓硫酸作催化剂，所用试剂混合的先后顺序为先加浓硝酸再加浓硫酸，反应④的反应类型为缩聚反应，D为，D的核磁共振氢谱有6条峰，故答案为：铁粉做催化剂；先加浓硝酸再加浓硫酸；缩聚反应；6；（3）生成高分子化合物N的化学方程式为n+（n﹣1）H2O，故答案为：n+（n﹣1）H2O；（4）B为，符合下列三个条件①分子式比B多一个“CH2”，②具有“两性”，③苯环上的一氯代物只有两种，这样的有机物的结构简式为等，故答案为：等．19.下图中，A~L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质