江苏省连云港市小尧中学高二化学联考试题含解析

江苏省连云港市小尧中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下各组粒子不能互称为等电子体的是（

）A、CO和N2

B、N2H4和C2H4

C、O3和SO2

D、CO2和N2O

参考答案：B略2.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④

B.①②③

C.②③④

D.①②③④参考答案：D①.C是固体，增加C的物质的量，平衡不移动，故①错误；②.已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率升高，N2的转化率降低，故②错误；③.有气体参加的反应达到平衡时，减小容器的容积，平衡不一定移动，如H2(g)＋I2(g)?2HI(g)，该反应为等体积的可逆反应，缩小容器的体积，气体的压强增大，但平衡不移动，故③错误；④.有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应混合物体系的压强降低，若反应前后气体的物质的量不发生变化，平衡一定不移动，若反应前后气体的物质的量发生变化，平衡向气体物质的量增大的方向移动，故④错误；综上所述，①②③④均错误，答案选D。点睛：本题考查化学平衡移动的影响因素，理解化学平衡的特征是解答本题的关键，试题难度不大，本题的易错点是①，解题时要注意改变固体的量，化学平衡不发生移动。3.某有机物结构简式为，

则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（

）A．3∶3∶2

B．3∶2∶1

C．1∶1∶1

D．3∶2∶2参考答案：B略4.我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：

合成PETG的单体最多有几种A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B略5.已知PCl5气体的分解反应为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达平衡时气态PCl5有97%分解，则此反应是()A．吸热反应B．放热反应C．反应的ΔH＝0D．无法判断是吸热反应还是放热反应参考答案：A6.异丁烷的二氯代物有三种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体数目为（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略7.下列推论正确的是A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体C．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子D．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构参考答案：D8.下列说法正确的是（

）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．弱酸的电离过程一般要放出热量参考答案：B略9.饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列关于饮食的说法正确的是：A．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益B．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C．米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200gD．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配参考答案：D略10.在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是(

)

A．系数x>2B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝参考答案：D 11.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小

B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大

D．α1增大，α2减小参考答案：C12.被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是A．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2

B．I2+2Ag++2e-=2AgIC．Ag－e-=Ag+

D．I2+2Rb++2e-=2RbI参考答案：D略13.石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶3参考答案：D14.由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应(

)A．取代、消去、加成

B．加成、消去、取代

C．消去、加成、取代

D．消去、加成、消去参考答案：C略15.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是A．H2CO3+H2O

H3O++HCO3-

B．HCO3-+H2O

OH-+H2CO3C．HCO3-+OH-

H2O+CO32-

D．HCO3-+H2O

H3O++CO32-

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液精盐（1）操作A和B的名称分别是

．（2）第④步中，加入碳酸钠溶液的目的是

．（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

．（4）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol?L﹣1NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

．参考答案：（1）溶解；过滤；（2）除去离子钙离子及过量的钡离子；（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；（4）未用玻璃棒引流．试题分析：（1）称量的粗盐固体要先溶解，才能再除杂，固体和液体的分离采用过滤的方法，所以第⑤步中，操作B是过滤，故答案为：溶解；过滤；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，故答案为：除去离子钙离子及过量的钡离子；（3）若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，故答案为：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；（4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，故答案为：未用玻璃棒引流．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol，回答下列问题。①用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________

kJ的热量。②用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为

（2）在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为

。参考答案：（1）28.65

57.3kJ/mol(2)890.3kJ/mol略18.针对下面10种元素，完成以下各小题。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

CNO

Ne3NaMgAlSi

SCl

（1）地壳中含量最多的元素是

（填名称）。（2）化学性质最不活泼的元素是

（填元素符号）。（3）Al的原子结构示意图为

。（4）C与N相比，原子半径较小的是

。（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

（填化学式）。（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是

。（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是

。（8）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式

。

参考答案：略19.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为

极；②电极b上发生的电极反应为

；③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

④电极c的质量变化是