天津新开中学高三化学月考试卷含解析

天津新开中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（

）

A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)

C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1molD．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子

参考答案：A根据常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13．”丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，推断出丁中金属元素为钠。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”；丁是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，结合A、B、C、D的原子序数依次增大得到A为氢、B为碳、C为氧、D为钠元素。A、元素C形成的单质是氧气，元素A、B、D形成的单质分别是氢气、碳、钠；氢气、碳、钠都能和氧气化合，所得化合物分别为H2O、CO2、Na2O2均存在共价键，故A正确；B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(B)>r(C)，故B错误；C、1.0L0.1mol/L戊溶液（碳酸钠）中阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子，总的物质的量大于0.1mol，故C错误；D、1mol甲（Na2O2）与足量的乙（H2O）完全反应共转移1摩尔电子，即约6.02×1023，故D错误。2.上海世博会的园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是

A．发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车

B．利用太阳能作为能源

C．大量采用绿颜色的涂料

D．用再生水灌溉园区绿地参考答案：C略3.下列说法中，正确的是（

）A．KW随温度、浓度的改变而改B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、AS>0C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关参考答案：D略4.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是

A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多

C.施用熟石灰改良酸性土壤

D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸参考答案：A略5.下列有关实验原理或实验操作正确的是图1

图2

图3

图4A.图1装置可用于制取少量氯气B.图2装置可用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC.图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2D.图4装置可用于灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水参考答案：B浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，故A错误；乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且SO2被酸性高锰酸钾氧化掉，不能使品红褪色，不能确定是否含有SO2，故C错误；灼烧结晶水合物应在坩埚进行，故D错误；故答案为B。6.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是

A．相同质量、不同密度的N2O和CO2

B．相同体积、相同密度的CO和C2H4

C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3

D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4参考答案：D7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

（

）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX参考答案：D略8.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，，下列叙述正确的是

A．两种溶液的pH不相同

B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl—）=n（CH3COO—）参考答案：C略9.下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是A．阿司匹林分子中有1个手性碳原子B．水杨酸和阿司匹林都属于芳香族化合物C．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸D．1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH溶液反应参考答案：AD略10.等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是A．④②③①

B．③①②④

C．①②③④

D．①③②④参考答案：D略11.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤B．除去NaCl中混有的I2：用水溶解后再用酒精萃取C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸氢钠溶液洗气参考答案：CD略12.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu—2e－=Cu2+

C．硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：2H＋+SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓D．如图是在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl，则pH=7时的离子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+H2O参考答案：C略13.如图装置可用于验证气体某些化学性质，所得现象和结论均正确的是

气体试剂现象结论ACH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能与Br2发生取代反应BCO2BaCl2溶液产生白色沉淀CO2能与可溶性钡盐反应CCl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变黄色氧化性Cl2＞Fe3+DSO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性

参考答案：C【分析】A．乙烯与溴水发生加成反应；B．盐酸的酸性大于碳酸的酸性；C．氯气氧化亚铁离子；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化。【详解】A．乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，溴水褪色，选项A错误；B．盐酸的酸性大于碳酸的酸性，CO2与BaCl2溶液不反应，选项B错误；C．氯气氧化亚铁离子，溶液变为黄色，发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性Cl2＞Fe3+，选项C正确；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，与二氧化硫的还原性有关，选项D错误；答案选：C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

14.一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：下图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是

（

）

A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大

B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应

C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：

D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大

参考答案：D略15.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O

。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为

A．B．C．D．参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。Ⅰ．实验装置如下图所示。

实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上提至离开液面。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为

。(2)熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是

。(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是

。Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

。(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。(6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)

。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，Cu0和Cu20至少有一种

C．固体甲中若没有Cu20，则一定有Cu2S

D．固体甲中可能有Cu2S参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：(1)电源中X电极为直流电源的__________极。(2)pH变化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“减小”或“不变”)。[(3)通电5min时，B中共收集224mL气体(标况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为____________(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。参考答案：略18.（15分）某链状烃A的蒸汽密度是相同条件下氧气的2.625倍，在一定条件下1molA与1molHCl加成只能得到Q1，1molA与1molH2加成可以得到烷烃P，P在光照条件下与氯气发生取代反应，只得到两种一氯代烃Q1和Q2。(1)A的分子式为

；(2)Q1的结构简式为

；(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体反应②的化学方程式为

。（4）E-1的同分异构体很多，其中属于酯类、核磁共振氢谱中只有两种氢的同分异构体有

种，写出其中一种的结构简式

。（5）E2的结构简式是

；④的反应类型是

。参考答案：(15分)（1）C6H12（2分）（2）(CH3)2CClCH(CH3)2（2分）（3）（3分）（4）2，（CH3）3CCOOCH3或CH3COOC（CH3）3（共4分，各2分）（5）（2分）

加成反应

（2分）

略19.(15分