2022-2023学年山西省晋中市介休张兰第一中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年山西省晋中市介休张兰第一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()参考答案：C2.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与此反应在氧化还原原理上最相似的是：（

）A．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

B．2H2S+SO2=2H2O+3SC．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

D．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl参考答案：B 3.只用水不能鉴别的一组物质是A.乙醇和乙酸 B.乙酸乙酯和乙醇C.苯和四氯化碳 D.溴水和溴苯参考答案：A【详解】A.乙醇和乙酸均易溶于水，无法用水鉴别，A正确；B.乙酸乙酯不溶于水，且比水密度小；乙醇易溶于水，无分层，可以鉴别，B错误；C.苯、四氯化碳均不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可以鉴别，C错误；D.溴水溶于水与水无分层，溴苯不溶于水，密度比水大，可以鉴别，D错误；答案为A4.羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.正、逆反应速率都等于零B.H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等C.H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化D.H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存参考答案：C分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。详解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、当体系达平衡状态时，CO、H2S、COS、H2的浓度可能相等，也可能不等，故B错误；C、CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、该反应为可逆反应，只要反应发生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故D错误；故选C。5.用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A.29.5g

B.44g

C.74.8g

D.88g参考答案：A略6.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A.氧离子的电子式：·B.氯离子的结构示意图：C.含有8个中子的碳原子的核素符号：14CD.氯化镁的电子式：参考答案：C氧原子最外层有6个电子，得到2个电子后形成带2个单位负电荷的阴离子，电子式，A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成的,核内有17个质子,核外有18个电子,正确的结构示意图为:

,B错误；碳原子核电荷数为6，中子数为8，质量数为14，符号：14C，C正确；氯化镁为离子化合物，一个氯原子只能得1个电子，因此电子式为，D错误；正确选项C。7.下列措施对增大反应速率明显有效的是(

)

A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D略8.实验室需配制490mL1mol/LNaOH溶液，下列叙述正确的是A.用托盘天平称量19.6gNaOH固体B.移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流C.定容时，液面接近刻度线1～2cm时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切D.定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏低参考答案：C【详解】A.没有490mL规格的容量瓶，应该使用500mL规格的容量瓶配制相同物质的量浓度的NaOH溶液,再取490mL溶液，计算得到配制溶液时所用的NaOH固体的质量为:0.5L1mol/L40g/mol=20.0g，故A错误；B.移液时，为防止液体洒出，把玻璃棒插入在容量瓶口内部刻度线以下引流，故B错误；C.定容时，液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切，故C正确；D.定容时若俯视刻度线观察液面，定容加入的溶剂体积偏小，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高；故D错误；答案:C。9.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是（

）

A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2

B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

C．工作时，正极周围海水的pH减小

D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动参考答案：B略10.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（）A．FeCl3 B．FeCl2

C．S D．HCl参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】H2S为反应物，反应后硫元素变为硫单质，所以硫元素失电子作还原剂，则另一种反应物应该是得电子化合价降低作氧化剂，根据化合价变化判断另一种反应物．【解答】解：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是﹣2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A．11.下列离子方程式书写不正确的是A．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：ABC略12.硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10．8，则10B与11B的物质的量之比为（）A．1∶4

B．1∶2

C．1∶1

D．1∶3参考答案：A13.下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是(

)A.喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B.将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色C.铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D.反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O参考答案：B【分析】A.二氧化硫是有毒的大气污染物，二氧化硫有毒；

B.浓硫酸具有吸水性；

C.依据浓硫酸强氧化性和吸水性分析解答；

D.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；【详解】A.有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染，A项正确；B.浓硫酸具有吸水性，使生成的硫酸铜过饱和而析出白色的固体，B项错误；C.浓硫酸强氧化性，铜被氧化生成氧化铜，表面先发黑，浓硫酸具有吸水性，使生成的硫酸铜过饱和而析出白色的固体，C项正确；D.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，D项正确；答案选B。14.在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C（Vc）可解除亚硝酸盐中毒。以下说法正确的是

A．Vc将Fe3+还原为Fe2+

B．Vc解毒未发生氧化还原反应

C．亚硝酸盐是还原剂

D．Vc是氧化剂参考答案：A略15.下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列装置能达到实验目的是A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液

B．图2用于实验室收集SO2C．图3用于实验室制备Fe(OH)2

D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性参考答案：AC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现有标准状况下的35.5gCl2，回答下列问题：（1）其体积约为

L；（2）将其与H2完全发生化合反应生成HCl，则生成的HCl的物质的量为

mol；（3）此反应中电子转移的数目约为

；（4）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/LNaOH的体积为

mL。参考答案：（1）11.2

（2）1

（3）6.02×1023或NA

（4）100

略18.（14分）工业上从海水中提取溴的方法如下：①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有

；蒸馏时碎瓷片的作用是______________________（2）步骤②中反应的离子方程式为

。（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式

。反应中________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到_______mol电子。（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是_________（填序号）A．盐酸

B．酒精

C．乙酸

D．苯参考答案：略19.某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。请回答下列问题：(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。(2)①中反应的离子方程式是_________，该反应的还原剂是_________。参考答案：(1)放热

吸热

(2)2Al+6H+=2Al3++3H2↑

Al【分析】根据放出热量的反应是放热反应，吸收热量的反应为吸热反应，用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式，还原剂在反应中失去电子，其中所含元素的化合价升高。【详解】(1)①铝与盐