河南省郑州市新郑第一高级中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

河南省郑州市新郑第一高级中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.有机物

的消去产物有两种C.有机物A(C3H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3D.可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸.参考答案：D略2.用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是

(

)A．苯中的甲苯(溴水)

B．四氯化碳中的乙醇(水)C．甲烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液)

D．溴苯中的溴(水)参考答案：B略3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是参考答案：D略4.由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是A．CH2Br—CH2—CH2Br

B．CH3—CBr2—CH3

C．CH3—CH2—CHBr2

D．CH3—CHBr—CH2Br参考答案：D略5.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（

）

A.[Co（NH3）3Cl3]

B.[Co（NH3）6]Cl3

C.[Co（NH3）4Cl2]Cl

D.[Co（NH3）5Cl]Cl2参考答案：A略6.下列反应中原子利用率达100%的是A．制乙烯：

C4H10

C2H4＋C2H6B．制氯乙烷：

CH3CH3＋Cl2

CH3CH2Cl＋HClC．制聚乙烯：

nCH2＝CH2

D．制溴苯：＋HBr参考答案：C略7.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展参考答案：D8.295K时，水的Kw是1.0×10-14.313K时，Kw是3.8×10-14.此时，C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是A.

酸性

B.

中性

C.

碱性

D.

缓冲溶液参考答案：C9.按如图所示的装置进行电解实验，A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段#时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7．68g，溶液质量增加0．03g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为

A．4：1

B．3：1

C．2：1

D．1：1

参考答案：C略10.下列实验能达到目的是（）A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质B．实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液参考答案：A考点：化学实验方案的评价．分析：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀则变质；B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵；C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀，说明存在硫酸钠，即证明变质，故A正确；B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐和碱共热制备，故B错误；C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，应选铁来除杂，故C错误；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、物质的鉴别、气体的制备及混合物分离提纯等，侧重物质性质及应用的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．11.下列说法不正确的是A.已知4HC1(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2C12(g)能自发进行，则该反应：△H＜0，△S＜0B.常温下0.1mol·L－1CH3COOH的pH为2.88，可以说明CH3COOH为弱电解质C.其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变D.铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用，且防腐原理是相同的参考答案：D略12.下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化参考答案：C略13.煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是

A．甲烷分子是一种呈正四面体型的分子B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可防止爆炸，又可用作清洁燃料参考答案：B略14.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略15.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是

A．分子中可能含有“—OH”

B．分子中可能含有“—COOH”

C．分子中可能含有“—NH2”

D．分子中可能含有“—CH2—”参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（１7分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式a.

b.

（2）甲同学设计的实验

（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是

，它与溴水反应的化学方程式是

；在验证过程中必须全部除去。（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是

参考答案：(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

（2分）

+Br2→CHBr=CHBr

(或+2Br2→CHBr2CHBr2

)

（2分）⑵不能；（2分）a、c（4分）⑶H2S；（2分）

Br2+H2S==S↓+2HBr

（2分）(4)发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振谱中给出的信号有两个，如图①所示：图①

图②(1)下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是

▲

。（填序号）A．CH3CH3

B.CH3COOH

C.

CH3COOCH3

D.

CH3OCH3(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱图如右图②所示，则A的结构简式为

▲

，请预测B的核磁共振氢谱上有

▲

种信号。（3）在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为

▲

；该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中可产生____▲_____种信号，强度比为____▲______。（4）在常温下测定相对分子质量为128的某链烃的核磁共振谱，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，则该烃的结构简式为

▲

，其名称为_______▲________。参考答案：

(1)A、D(2)CH2BrCH2Br、2种(3)；4种信号

3:2:2:2

（4）2,2,4,4-四甲基戊烷

略18.写出下列物质发生水解反应的离子方程式（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是

（用离子方程式表示），加热后颜色变（2）CH3COONa溶液PH7（填“＞”“＜”或“=”），原因是

（用离子方程式表示）（3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液，铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是

（用离子方程式表示），不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是（用离子方程式表示）

．参考答案：（1）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；深；（2）＞；CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣；（3）Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+．

【考点】盐类水解的应用．【分析】（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，盐类水解吸热；（2）CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根水解，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；（3）Al3+与3HCO3﹣发生互促水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，据此写出离子方程式；硫酸铝水解显酸性．【解答】解：（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，水解过程为吸热过程，加热温度升高，使CO32﹣水解平衡右移，c（OH﹣）增大，溶液碱性增强，所以红色加深，故答案为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；深；（2）CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根水解CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故答案为：＞；CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣；（3）Al3+与3HCO3﹣发生互促水解反应，反应为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，产生大量二氧化碳气体，可用于灭火；硫酸铝水解显酸性Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故不能用铁桶盛放．故答案为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+．19.(12分)常温下，取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：(1)混合溶液中由水电离出的c(H＋)

0.2mol·L－1HCl溶液中由水电离出的c(H＋)

(填“＞、＜或=”)。(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl－)?c(M＋)＝

mol·L－1，c(H＋)?c(MOH)＝

mol·L－1。(3)若常温下取0.2mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度

(填“＞、＜或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

。(4)若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH7(填“＞、＜或=”)。参考答案：(1)>（2）9.9×10－7

mol/L，1.0×10－8

mol/L。（3）<c(Cl－)>c(M+)>c(H＋)>c(OH－)

(4)>

解析：(1)由混合溶液pH＝6知反应生成的盐发生了水解，促进了水的电离，而酸抑制了水的电离,所以。混合溶液中由水电离出的c(H＋)>0.2mol·L－1HCl溶液中由水电离出的c(H＋)；（2）c(H＋)＝10－6

mol/L，c(OH－)＝10－8

mol/L，由电荷守恒关系可得c(Cl－)－c(M＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6

mol/L－10－8

mol/L＝9.9×10－7

mol/L。物料守