广东省汕头市下蓬中学2022年高一化学测试题含解析

广东省汕头市下蓬中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验或过程符合化学实验“绿色化”原则的是A.用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验B.用双氧水代替高锰酸钾制取氧气C.苯与浓硝酸在高温下反应制取硝基苯D.用较多量的氯气进行性质实验参考答案：B略2.标准状况下，有一真空储气瓶，装满氧气后重508克，装满二氧化碳后重511克，问该瓶的容积为（

）A.5.6L

B.11.2L

C.22.4L

D.2.8L参考答案：A略3.同周期的X．Y．Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．同周期自左而右非金属性增强；C．非金属性越强，氢化物越稳定；D．最低负化合价=最高正化合价﹣8．【解答】解：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故C错误；D．X、Y、Z最低负化合价分别为﹣1、﹣2、﹣3，负化合价的绝对值依次增大，故D错误，故选B．4.TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是(

)A.反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0C.TK时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，达到平衡前v正>v逆D.TK时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%参考答案：CA、反应在前2s的平均速率，错误；B、平衡时，升高温度，，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应ΔH>0，错误；C、

COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)

起始（mol·L-1）：0.5

0

0

转化（mol·L-1）：0.1

0.1

0.1

平衡（mol·L-1）：0.4

0.1

0.1

该温度下，若起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，此时＜0.025，则反应达到平衡前正>v逆。正确；D、TK时起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO，应等效于向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，达到平衡时Cl2的转化率等于80%，如加入1.0molCl2和0.9molCO，相当于在原来的基础上减小0.1molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率小于80%，错误；故选C。5.从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是A．蔗糖溶于水

B．CaO作为干燥剂吸水

C．水冻成冰

D．氯化钠受热熔化参考答案：B6.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是：（

）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2参考答案：B略7.已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl

Cl2＋2FeCl22FeCl3则下列物质氧化性由强到弱的顺序是（

）A．I2＞FeCl3＞Cl2＞Co2O3B．Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2C．Cl2＞Co2O3＞I2＞FeCl3D．Cl2＞I2＞Co2O3＞FeCl3参考答案：B略8.下列关于金属腐蚀叙述正确的是

A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀参考答案：B略9.下列有关物质的用途说法不正确的是A．乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志B．乙炔燃烧时火焰温度高，氧炔焰可用于焊接或切割金属C．乙二醇可用于制作汽车用防冻液D．苯酚有毒，故不能用于消毒参考答案：D略10.X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ－含有电子的物质的量是

（）A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmolB．（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmolC．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmolD．（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol参考答案：D略11.实验过程中，不会产生气体的是（） A． B． C． D．参考答案：B【考点】氯气的化学性质． 【分析】A中HClO分解生成氧气，B中反应生成氯化钠和溴单质，C中生成二氧化碳气体，D中反应生成氢气，以此来解答． 【解答】解：A中HClO不稳定，见光分解生成氧气，B中氯水与NaBr反应氯化钠和溴单质，没有气体生成，C中盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，D中稀硫酸与镁粉反应生成氢气， 故选：B； 【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 12.（双选）标准状况下有①1.8g水；②3.01×1023个氯化氢分子；③4.48L氨气，下列对这三种物质的关系由小到大排列正确的是（）A．物质的量：③①②

B．氢原子数：①②③C．原子总数：③②①

D．质量：①③②参考答案：BD考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：根据n=计算出水的物质的量、根据n=计算出氯化氢的物质的量、根据n=计算出氨气的物质的量，然后分别化学式组成分别判断三种物质的物质的量、氢原子数、原子总数大小；最后根据m=nM计算出各物质质量，再判断其质量大小．解答：解：①1.8g水的物质的量为：=0.1mol，0.1mol水分子中含有0.2molH原子，总共含有0.3mol原子；②3.01×1023个氯化氢分子的物质的量为：=0.5mol，0.5molHCl分子中含有0.5molH原子，总共含有1mol原子；0.5mol氯化氢的质量为：36.5g/mol×0.5mol=18.25g；③4.48L氨气的物质的量为：=0.2mol，0.2mol氨气中含有0.6molH原子，总共含有0.8mol原子；0.2mol氨气的质量为：17g/mol×0.2mol=3.4g，A．按照物质的量由小到大排列为：①③②，故A错误；B．按照H原子数由小到大排列为：①②③，故B正确；C．按照原子总数由小到大排列为：①③②，故C错误；D．按照质量由小到大排列为：①③②，故D正确；故选BD．点评：本题考查了有关物质的量的计算，题目浓度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等物理量之间关系，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．13.（9分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G

P

Q

M+P

；④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1:2和1:3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）B元素的名称是

；（2）E的离子结构示意图是

；（3）Y的电子式为

；（4）化合物X所含化学键类型有

；（5）G和D反应生成P的化学反应方程式

。参考答案：（9分）（第一空1分，其余均为2分）（1）钠

（2）

（3）Na2O的电子式（4）离子键、共价键

（5）4NH3+5O24NO+6H2O略14.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（

）A．该分散系不能发生丁达尔现象

B．该分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒不能透过半透膜

D．该分散系能发生聚沉现象参考答案：A略15.下列物质属于共价化合物的是(

)A．NH4Cl

B．HNO3

C．H2

D．Na2O2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。

(1)在A、B、C三只试管中的原气体是A

,B

,C

写出A烧杯中发生反应的化学方程式：__________________。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是

实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)：①写出装置E中反应的离子方程式：_______________________________________②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是

通入氧气后，可能观察到的实验现象是________，写出反应的总化学方程式：__________________。(4)溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，参考答案：(1)A

NO2

B

SO2

C

CO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

溶液都变红色

(2)

①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3

②mol·L－1(3)紫色石蕊试液变红

红色由浅变深

2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4(4)出现白色沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）某种钮扣电池的电极材料为锌和氧化银，电解质溶液是氢氧化钾。其电极反应式为：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e－＝2Ag+2OH－电池的正极是（填材料名称）

，负极发生了（填“氧化”或“还原”）

反应。总反应式为

。参考答案：氧化银（2分）氧化（1分）Zn+Ag2O=ZnO+2Ag（2分）18.（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)

NaHSO4

(2)

BaSO4

（3）Ba(OH)2

参考答案：(每空2分)（1）NaHSO4Na++H++SO42-（2）Ba(OH)2

Ba2++2OH-（3）BaSO4

Ba2++SO42-略19.2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

族周期IA

01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

②③

3④

⑤⑥

⑦⑧

4

（1）元素①～⑧中，金属性最强的是________（填元素符号）。（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。（3）元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序号）。（4）比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______（填化学式）。说明你判断的理由：_________。（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。i.砷（As）在周期表中的位置是______。ii.下列说法正确的是_______（填序号）。a.砷元素的最高化合价为+4

b.推测砷有多种氧化物c.③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性（6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl>Br>I。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br>I，并说明理由_________。参考答案：(1)Na

(2)

(3)b

(4)HNO3

H2CO3

非金属性：N>C

(5)第4周期第VA族

b

(6)不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应【分析】由元素在周期表中位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素。【详解】（1）同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则元素①～⑧中，金属性最强的元素是位于周期表左下角的钠元素，故答案为：Na；（2）元素⑦为S元素