广东省梅州市胜青中学高二化学月考试题含解析

广东省梅州市胜青中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A．1molC和2molB

B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）

C．1molB和1molC

D．2molA、3molB和3molC

参考答案：B略2.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……右表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

下列说法正确的是(

)

A．甲的金属性比乙强

B．乙的化合价为+1价

C．丙一定为非金属元素

D．丁一定是金属元素

参考答案：AD略3.下列说法或表示方法正确的是

（

）

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由“C（石墨）→C（金刚石）ΔH＝＋1.9KJ／mol”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）

△H＝－57.3KJ·mol－1若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

D．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H20（l）ΔH＝＋285.8KJ／mol参考答案：C略4.下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是A．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝B．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．干冰用于人工降雨参考答案：D试题分析：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，所以溶液应该是红色而不是蓝色，故A错误；B．不支持木条燃烧的气体有二氧化碳、氮气等，所以据此现象不能确定气体是二氧化碳，故B错误；C．石灰石和硫酸反应生成微溶物硫酸钙附着在石灰石表面而阻止进一步反应，应该用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，故C错误；D．干冰汽化时吸收热量而使水蒸气迅速冷凝生成水滴，从而用于人工降雨，故D正确；故选D．5.由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml。与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）。混合烃的组成可能为（

）A、C2H4和C2H2

B、C2H6和C2H4

C、CH4和C3H4

D、C4H10和C2H4参考答案：A略6.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是(

)A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化参考答案：B略7.将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为：(

)

A．40mL水

B．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液

D．100mL0.01mol/L盐酸参考答案：B略8.分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有

A．2种

B．4种

C．6种

D．8种参考答案：B略9.已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×10-11。下列说法正确的是A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2参考答案：A略10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道参考答案：B【考点】“等电子原理”的应用．【分析】A、CH4和NH4+是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′；B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，均为平面正三角形结构；C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同；D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的．【解答】解：A、CH4和NH4+原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′，故A错误；B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确；C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同，不是等电子体，故C错误；D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故D错误；故选B．11.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应

B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶

D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6参考答案：B12.常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（

）

A．2×10-12mol/L

B.1/2（10-9+10-12）mol/L

C.（10-9+10-12）mol/L

D.1/2（10-5+10-2）参考答案：A略13.已知直链烷烃Ａ比Ｂ多一个碳原子，则下列说法正确的是

A．

Ａ沸点比Ｂ高Ｂ．B．

Ａ相对密度比Ｂ小C．

一般情况下，同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃D．

已知Ａ在常温下为液态，则Ｂ不可能为气态参考答案：A14.某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)ΔH>0，m＋n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是 ()A．反应速率v(Y)＝v(X)逆

B．加入X，反应的ΔH增大C．增加Y的物质的量，X的转化率增大

D．降低温度，的值变小参考答案：C略15.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）有关催化剂的催化机理问题我们可以从“乙醇催化实验”中得到一些认识。某教师设计了下图所示装置（夹持装置已省略），试回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为：___________________________

；（2）反应一段时间后，若移去酒精灯反应仍能继续进行，则说明该乙醇的氧化反应是_________________(填“发热”或“吸热”)反应；（3）实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。现象①：红色变黑色：______________________________________________________________；现象②：黑色变红色：_____________________________________________________________从这些实验现象中可以认识到实验过程中催化剂__________（填“参加”或“不参加”）化学反应。（4）装置B、F的作用分别是B:___________________________________________________________

,F:_____________________________________________________________

。参考答案：（每空1分，共7分）催化剂

（1）2H2O2

2H2O+O2↑

△

（2）放热（3）①红色变黑色：2Cu+O2

2CuO△

②黑色变红色：CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O参加（4）B：除去氧气中的水蒸气（干燥氧气）F：吸收反应生成的乙醛略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（20分）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）（1）I的元素符号为，K的元素名称为，J在周期表中的位置是

；（2）写出基态时J元素原子的电子排布式

，N元素原子的简化电子排布式

．（3）ABGH的原子半径大小顺序是 ；

ABCD的第一电离能大小顺序是

；ABCD的电负性大小顺序是

ABGH的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是

；（4）AC32﹣的中心原子的杂化轨道类型是

，微粒的空间构型是

；BD3中心原子的杂化轨道类型是

；分子的空间构型是

；（5）根据等电子原理，指出B2C与AC2，AC与B2互为等电子体，那么A2B分子中的σ键数目为，π键数目为，AC分子中的σ键数目为，π键数目为；（6）在L3[J（AB）6]中中心离子是

，配体是，配位数是．

参考答案：（1）Cr；镓；第三周期第Ⅷ族；（2）1s22s22p63s23p63d64s2；[Ar]3d104s24p5；（3）Al＞Si＞C＞N；F＞N＞O＞C；F＞O＞N＞C；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3；（4）sp2，平面三角形；sp3，三角锥形；（5）2，2；1，2；（6）Fe3+；CO；6．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）由元素在周期表中位置可知，A为碳，B为氮，C为氧，D为氟，E为Ne，F为Mg，G为Al，H为Si，L为钾，I为Cr，J为Fe，M为Cu，K为Ga，N为Br，O为Rh；（2）J为Fe，核外电子数为26，N为Br，核外电子数为35，根据核外电子排布规律书写电子排布式；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，元素原子核外处于半满、全满时，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同周期随原子序数增大，电负性增大；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；（4）计算CO32﹣、NF3的中心原子的价层电子对数、孤对电子对数，确定杂化轨道类型、微粒的空间构型；（5）N2O与CO2，CO与N2互为等电子体，则N2O的结构为N=O=N，CO的结构为C≡O；（6）在K3[Fe（CN）6]中提供空轨道的为中心离子，提供孤电子对的为配体．解答：解：（1）由元素在周期表中位置可知，A为碳，B为氮，C为氧，D为氟，E为Ne，F为Mg，G为Al，H为Si，L为钾，I为Cr，J为Fe，M为Cu，K为Ga，N为Br，O为Rh，J在周期表中的位置是第三周期第Ⅷ族，故答案为：Cr；镓；第三周期第Ⅷ族；（2）J为Fe，核外电子数为26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，N为Br，核外电子数为35，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；[Ar]3d104s24p5；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞Si＞C＞N；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子核外处于半满、全满，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：F＞N＞O＞C，同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性：F＞O＞N＞C；非金属性Al＜Si＜C＜N，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3，故答案为：Al＞Si＞C＞N；F＞N＞O＞C；F＞O＞N＞C；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3；（4）CO32﹣的中心原子的孤对电子对数==0，价层电子对数=0+3=3，C原子采取sp2杂化，微粒的空间构型为平面三角形；N