2022-2023学年江苏省镇江市下蜀中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年江苏省镇江市下蜀中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是()A．丙烷

B．2-甲基丙烷

C．丙烯

D．苯参考答案：A2.们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）

以上四种信息素中互为同分异构体的是A

①和②

B

①和③

C

③和④

D

②和④参考答案：C3.已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10﹣11，则Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中Mg2+浓度为（）A．1.8×10﹣7mol?L﹣1

B．1.0×10﹣5mol?L﹣1C．1.0×10﹣7mol?L﹣1

D．1.8×10﹣9mol?L﹣1参考答案：A考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10﹣11，pH=12的氢氧化镁溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，根据Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣）计算．解答：解：已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10﹣11，pH=12的氢氧化镁溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣），则c（Mg2+）===1.8×10﹣7mol/L，故选A．点评：本题考查了溶度积的计算，侧重于基本原理的应用的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累即可解答．4.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（

）①H2O

②NH3

③F—

④CN—⑤COA、①②

B、①②③

C、①②④

D、①②③④⑤参考答案：D略5.物质丙的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A.步骤（1）产物中残留的物质甲可用FeCl,溶液检验B.物质甲和物质丙均可与酸性KmnO4溶液发生反应C.物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验参考答案：AD6.增大压强对下列反应的速率无影响的是（

）

A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

B．H2（g）+I2（g）2HI（g）

C．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl↓（s）+NaNO3（aq）

D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）参考答案：C略7.在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是A．m1一定大于m2

B．m1可能大于m2

C．m1可能等于m2

D．m1一定等于m2参考答案：A略8.黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。该过程中发生的反应为()A.取代反应

B.氧化反应C.加成反应

D.酯化反应参考答案：B试题分析：乙醇转化为乙酸属于氧化反应，故B正确。9.25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10－54.9×10－10K1：4.3×10－7K2：5.6×10－11

下列有关说法正确的是()A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．amol/LHCN与amol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)参考答案：D略10.如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（）A．蓝、紫、红

B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝

D．蓝、红、紫参考答案：C考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解原理，电解硫酸钠实质是电解水，阳极产生的是氧气，阴极产生的是氢气，酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，据此来回答．解答：解：根据电解原理，和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，阴极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，阳极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，中间溶液是石蕊的紫色，即从左到右颜色的次序是：红、紫、蓝．故选C．点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．11.一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是A．通入H2的电极为负极

B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-

C．随着放电的进行，负极附近pH下降

D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移参考答案：B12.用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是（）A．1.5mol B．1.8mol C．3.3mol D．3.6mol参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算．【分析】反应生成的气体为NO2，或者NO2与NO混合气体，反应消耗的硝酸生成Cu（NO3）2、氮的氧化物，根据氮原子守恒计算消耗硝酸的物质的量．【解答】解：反应生成的气体为NO2，或者NO2与NO混合气体，反应消耗的硝酸生成Cu（NO3）2、氮的氧化物，则n（NO2）+n（NO）==0.5mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，n（Cu）==0.5mol，则生成n[Cu（NO3）2]=0.5mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.5mol×2=1mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+0.5mol=1.5mol．故选：A．13.能证明淀粉已经完全水解的试剂是A．碘化钾溶液

B．银氨溶液

C．碘水

D．酚酞试剂参考答案：C试题分析：①淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；溶液若不显色，则证明淀粉完全水解，②若用银氨溶液，水浴加热发生银镜反应，证明淀粉已水解，不能证明淀粉已完全水解，故选C。考点：考查淀粉的水解。14.用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（

）

A.Fe3O4

B.MnO2

C.V2O5

D.Cr2O3参考答案：A略15.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是

（

）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。(1)利用上图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为接，接，接。(2)写出实验现象和相应的化学方程式

。参考答案：(1)ADEBCF(2)锥形瓶中有气体生成:2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O。试管中溶液变浑浊，静置后有油状液体与水分层:+NaHCO3解析:CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2，能够证明酸性CH3COOH>H2CO3，CO2可与苯酚钠溶液反应，生成苯酚(溶液变浑浊)，证明酸性H2CO3>C6H5OH。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用

，要使MgSO4完全转化为

沉淀，加入试剂的量应为

。(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是

。(3)试剂②选用

；写出其反应的离子方程式

。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为

。II．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：(1)苯在常温常压下呈

态。(2)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤

。(3)苯和甲烷中含碳量较高的是

。(4)写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式

。若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是

。(5)写出苯与溴单质反应的化学方程式

。参考答案：略18.如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）B极是电源的

，一段时间后，甲中溶液颜色

，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明

，在电场作用下向Y极移动。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是

（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是

溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为

，甲中溶液的pH

（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。参考答案：（1）负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷

（2）1∶2∶2∶2（3）镀件AgNO35．4g变小（4）Fe+Cu2+Cu+Fe2+19.已知向含有Zn2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4]2＋。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，生成[Zn(OH)4]2－。所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有四组离子，每组有两种金属离子，请各选一种试剂。将它们两者分开，可供选择的试剂有：A．硫酸B．盐酸C．硝酸D．氢氧化钠溶液E．氨水根据上述内容填写下表：离子组选用试剂(用字母代号)沉淀物化学式保留在溶液中的离子①Zn2＋和Al3＋

②Zn2＋和Mg2＋

③Zn2＋和Ba2＋

④Mg2＋和Al3＋

参考答案：①EAl(OH)3[Zn(NH3)4]2＋②DMg(OH)2[Zn(OH)4]2－③ABaSO4Zn2＋④DMg(OH)2

解析：本题给出的知识信息是Zn(OH)2的两性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2。运用它们的化学性质，选择适当试剂加以分离。由于Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，不能用酸碱加以区分，但Zn2＋可与过量氨水反应生成[Zn(NH3)4]2＋，而Al3＋无此性质，可选用氨水为试剂，生成Al(OH)3沉淀，保留在溶液中的离子为[Zn(NH3)