四川省成都市三坝乡中学高三化学测试题含解析

四川省成都市三坝乡中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是A．28.4

B．28.4g·mol－1C．71

D．71g·mol－1参考答案：C略2.下列离子方程式表达正确的是A．铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+=3Fe2+B．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H+参考答案：B略3.如下图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是A．甲池中负极反应为：N2H4－4e-＝N2＋4H+B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C．甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度参考答案：D略4.在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是()

A．左上图说明正反应为吸热反应B．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小C．右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化参考答案：C5.下列说法或表示法正确的是：A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)C(金刚石)；ΔH＝+11.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热参考答案：C略6.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是

①生成物的质量分数一定增加；

②生成物的物质的量一定增加；

③反应物的转化率一定增大； ④平衡时反应物的浓度一定降低；

⑤正反应速率一定大于逆反应速率；

⑥一定使用了催化剂；

A．①②⑤

B．④⑥

C．②⑤

D．③④⑤参考答案：C7.[多选题]设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molAl3+离子含有的核外电子数为10NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数为NA参考答案：AD考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子；B、根据电荷守恒，1mol氯气完全反应转移2mol电子；C、PH=1，溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢离子；D、PH=13，溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢氧根离子．解答：解：A、由于铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子，核外电子数为10NA，故A正确；B、1mol氯气完全反应转移2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；C、由于PH=1，硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢离子，含有的H+离子数为1NA，故C错误；D、由于PH=13，氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢氧根离子，含有的OH﹣离子数为NA，故D正确；故选AD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注重了基础知识的考查，本题难度不大．8.下列逻辑关系图示中正确的是（

）参考答案：D略9.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应()Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略10.下列各实验装置图的叙述中，正确的是（

）A．装置①为放出萃取溴水后的苯层

B．装置②为喷泉实验

C．装置③不能用来吸收HCl气体

D．以NH

4

Cl为原料，装置④可制备少量NH3参考答案：B11.能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是：（

）

A．Na+、H、C1-、NO3-

B．K+、Ba2+、OH-、I-

C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-参考答案：C略12.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整参考答案：C本题使用的是外加电流的阴极保护法，钢管柱与电源的负极相连，被保护。A．外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，从而保护钢管柱，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D正确。答案选C。13.常温下向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是A．水电离出的c(H+)：A点小于B点B．在B点，离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3-)C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5mLD．在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3-)参考答案：A试题分析：A.在酸溶液或者碱溶液中，水的电离受到酸电离出的H+或者碱电离出的OH-的抑制。由于A点时溶液中C(OH-)大于B点时C(OH-)，因此A点时水的电离受的抑制作用比较大，故水电离出的c(H+)：A点小于B点，A正确；B.在B点，离子浓度的大小为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)，B错误；C.若滴加的V(HN3)=12.5mL，叠氮酸与氢氧化钠完全反应，产物为叠氮酸钠和水，由于叠氮酸为弱酸，因此叠氮酸根在溶液中会发生水解，使叠氮酸钠溶液呈碱性；C点时，溶液呈中性，因此叠氮酸过量，故V(HN3)＞12.5mL，C错误；D.在D点时，混合溶液呈酸性，叠氮酸过量，因此c(Na+)＜2c(HN3)+2c(N3-)，D错误。故答案A。14.下列玻璃仪器中不能直接加热的是（

）A．烧杯

B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿

D．试管参考答案：AB解：A．烧杯应垫石棉网加热，故A正确；B．蒸馏烧瓶应垫石棉网加热，故B正确；C．蒸发皿不是玻璃仪器，故C错误；D．试管能直接加热，故D错误．故选AB．15.关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物不含共价键

B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物不含离子键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1997·全国卷)1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。

。(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：

。(3)容器c中NaOH溶液的作用是

。(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。

。参考答案：(1)CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br(2)b中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至溢出(3)除去乙烯中带出的酸性气体(或除去CO2、SO2气体)(4)①乙烯发生(或通过液溴)过快。②实验中，乙醇和浓H2SO4混合液没有迅速达到170℃(或温度控制不当)。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_______，反应②的反应试剂和反应条件____

___，反应③的反应类型是___________.。参考答案：(1)氯代环己烷

氢氧化钠乙醇溶液、加热

加成反应略18.[物质结构与性质]（共1小题，满分0分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们均位于元素周期表有前四周期，A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为

（用元素符号表示）．（2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：

．（3）ED的熔点比E2D3的熔点（填“高”或“低”），原因是

．（4）①F原子的外围电子排布式为

．向FSO4溶液中通入过量CA2，可生成[F（CA3）4]SO4，F配位数为

．②某化合物与F（I）（I表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有

．（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图乙所示，若晶体的密度为ρg?cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的边长为cm．参考答案：（1）C＜O＜N；（2）N2；（3）低；Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，FeO晶格能比Fe2O3小；（4）①3d104s1；4；②sp2、sp3；（5）．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；A与B位于不同周期，则A为H元素；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，则D为O元素；C原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，应处于Ⅷ族及相邻的族，E元素的基态原子有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则E为Fe，故F为Cu，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；A与B位于不同周期，则A为H元素；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，则D为O元素；C原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，应处于Ⅷ族及相邻的族，E元素的基态原子有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则E为Fe，故F为Cu．（1）C、N、O同周期，随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；（2）原子数目相等、价电子总数也相等的微粒核外等电子体，BD为CO，与其互为等电子体的物质为N2等，故答案为：N2；（3）Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3小，FeO的熔点比Fe2O3低，故答案为：低；Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，FeO晶格能比Fe2O3小；（4）①F为Cu，原子的外围电子排布式为3d104s1，向CuSO4溶液中通入过量的NH3可生成[Cu（NH3）4]2+，再加入乙醇，会析出深蓝色晶体，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4?H2O，其配位数为4，故答案为：3d104s1；4；②杂环上的碳原子含有3个σ